- ベストアンサー
オクテット則
blacky06の回答
- blacky06
- ベストアンサー率30% (6/20)
他の方が回答なさっているように、量子力学を学ぶと確かに電子が２個、８個で安定すると計算で出てくるのですが、たとえ質問者さんがそれを学んだとしても納得できないところが多いと思います。というのも私も同じような疑問を抱いたことがあるからです。そのときの私は先生にそのことを質問しました。 そのとき先生が回答なさってくださったことは、 「私にもわからん。それが自然の摂理だ」 ということでした。つまり、物体に万有引力が働く理由がわからないのと同じというわけです（グラビトンなどでの説明は別）。ただ、そのように仮定すると、なぜリンゴが地球に落ちるのかとか、なぜ月が地球の周りを回るのかとかが説明できるというわけです。 同じように、どうして電子が８個だと安定なのかわからないけど、そのように仮定すると、イオンとか結合とかが説明できるというわけです。
noname#62864
関連するQ&A
- リンはなぜ５本の共有結合ができるのですか？（オクテット則に反している？））
大学一年生の授業で最外電子殻に８個の電子がはいっていると安定ということを習いました。しかし、リン酸のリンや硫酸の硫黄をみていると５個の共有結合があります。これはオクテット則に反するのと思うのですがどう説明するのでしょうか？どなたか教えて下さい。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 原子の励起
電圧をかけて高エネルギーを持たせた電子が水素原子の電子にぶつかると，水素原子の電子はエネルギーを得て，軌道が外側に遷移しますよね。そして，水素原子が励起状態になって，そのままでは不安定なので，安定な状態に戻る（より内側の軌道に戻る）過程でそのエネルギー差に応じた光子が出ますよね。 この軌道はn=1,n=2,n=3, …ですよね。それと，水素の電子はK殻にありますよね。ということは，n=1, n=2, …, n=∞の軌道はK殻の中にあるいうことですか？？ それと，いっぱい電子を持っている原子が励起状態になると，最外電子殻の電子（たち）のみが外側の軌道に遷移するのですか？？ 教えてください<(__)>
- ベストアンサー
- 物理学
- カリウムの電子配置について
この度教育実習で高校1年生の化学を教えることになった者です。 GW明けから実習がスタートするので、現在授業研究を行っています。 そこで教える内容が「原子とその構造」や「原子と電子殻」なのですが、電子配置に関してどう教えればいいのか迷っています。 Arまでは最外殻を満たすよう電子が配置されていく一方、K、Caに関してはM殻が埋まっていないにも関わらず、N殻に電子が配置されていくので、この説明をどうしたものかと・・・。 大学で習う軌道の話を踏まえればわかるのですが、高校1年生、化学を0から習う子供たちにそのような説明は授業ではできないと思いまして。 以下、自分が考えてみた説明なのですが、果たして子供たちにこのように説明しても良いかどうか、もしわかる方いらっしゃいましたらご意見・ご指摘をお願いします。 方針：K、Caに関して、3d軌道に入るよりも4s軌道に入る方が安定、ということはHeが1s軌道を満たすため、s軌道を満たすことを結果的にいえばうそじゃないのではなかろうか ・He,Ne,など、希ガスが安定なことをまず教える。(オクテットも教える) ・Arの次に入る電子はM殻に入ろうとして、立ち止まってふと考える。M殻に入ればオクテットが崩れてしまう。それに対し、N殻に入れば内殻のオクテットは保存されたまま、2つ入ればCaで最外殻がヘリウムと同じ安定な希ガス構造となる。それならこちら側から入って行った方がいいや。 ・こうしてM殻ではなくN殻から入っていく。 このように説明してしまうと、無機のSc以降でまた同じ壁にぶちあたることになる、Caを希ガスのように安定と誤解を招く、などの問題点が示唆されます。 どなたかこの説明に対するご意見・ご指摘をお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子殻とボーアの量子条件
電子は電子同士が衝突する事は無いのは、パウリの排他原理より量子軌道は１個の電子しか存在できないからと教わったのですが、L殻以降には１つの殻に電子が２個以上存在しています。これは同じエネルギー準位にいるという事ではないのですか？もし同じ殻の上でもｓ軌道やｐ軌道で軌道が異なるので排他律には反していないという事になるのでしょうか。それでも殻の上に８の字の軌道を描くとはどういう事でしょうか。原子核の周りに電子雲が存在する確率があるというのは理解できるのですが、殻という物がどういう概念なのか、それがどこで出来るのかが理解できません。 またボーアの量子条件2πr=nλを満たすようにして、原子核の周りを電子の軌道が定常波を描くように存在しますが、このｎというのは殻ですか？それともｓやｐ軌道に対応する物ですか。ｎ＝１．ｎ＝２...と原子核から離れた円周が続いていきますが、それが何を表しているのか分かりません。例えばｎ＝１の軌道上の電子を基底状態といいますが、これはK殻に存在しているという事になるのでしょうか。 誤解している事も多そうですが、どなたか教えてもらえないでしょうか。
- 締切済み
- 物理学
- 電子軌道と電子殻 電子殻とボーアの量子条件
電子は電子同士が衝突する事は無いのは、パウリの排他原理より量子軌道は１個の電子しか存在できないからと教わったのですが、L殻以降には１つの殻に電子が２個以上存在しています。これは同じエネルギー準位にいるという事ではないのですか？もし同じ殻の上でもｓ軌道やｐ軌道で軌道が異なるので排他律には反していないという事になるのでしょうか。それでも殻の上に８の字の軌道を描くとはどういう事でしょうか。原子核の周りに電子雲が存在する確率があるというのは理解できるのですが、『殻』という物がどういう概念なのか、それがどこで出来て、どのような性質があるのかが理解できません。 またボーアの量子条件2πr=nλを満たすようにして、原子核の周りを電子の軌道が定常波を描くように存在しますが、このｎというのは殻ですか？それともｓやｐ軌道に対応する物ですか。ｎ＝１．ｎ＝２...と原子核から離れた円周が続いていきますが、それが何を表しているのか分かりません。例えばｎ＝１の軌道上の電子を基底状態といいますが、これはK殻に存在しているという事になるのでしょうか。 誤解している事も多そうですが、どなたか教えてもらえないでしょうか
- ベストアンサー
- 化学
- 軌道ってなんですか？
教科書を読んでいて 「原子の持つ電子は実際には電子核に属する軌道に配置されており、 Ｋ殻にはＳ軌道しかないが、Ｌ殻にはＳ軌道とＰ軌道があり、 電子はエネルギーの低い順から配置される。」と書いてあったのですが まったくもって意味がわからないです。 ホームページなどで調べてみたのですが 全然理解できません。 電子殻ってなんですか？ 原子核の周りにある電子の１つを電子殻っていうんですか？ 教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 酸素分子の電子について
活性酸素についての本を読んでいると、「酸素分子は原子核２個、その周りに１６個の電子が回っている」とあり、これは理解できるのですが、続けて「電子の回る軌道は小型２個、中型５個、大型２個の計９個あり、２個の電子が不対電子になっており不安定な状態となっている」とあり、この部分が理解できません。 Ｑ１．酸素分子は２組の共有電子対による二重結合をしており不対電子はないはずですが、２個の電子が不対電子になっているとはどいうことなのか？ Ｑ２．電子の回る軌道は１個の原子核の周りを電子が回っている時にはＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻、Ｎ殻の電子殻がありますが、分子の場合には小型・中型・大型と変わるのでしょうか？ 高校レベルの教科書を参考にしながら、活性酸素の本を読んでいる社会人です。どうか宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- それぞれの起動に電子が 一 杯 となったときに元素
原子には 電子が存在し、電子にはK殻、L殻、M殻など軌道があり、それぞれの起動に電子が 一 杯 となったときに元素は安定し、原子 と原子の結合の役 目を果たす電子の数によって原子の化学的性質が周期的に変わり、安定する。 以上の内容ですが、 それぞれの起動に電子が 一 杯 となったときに元素は安定し→ 起動に電子がいっぱいになるとは、どういう現象でしょうか？ 外国人です。 宜しくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学