極性分子と融解

質問

大学受験です。水に解ける物質の規則性がわかりづらいです。Ｈ2Ｓは溶け難くＨ2ＳＯ4は溶け易いのはＯの電気陰性度が高く極性が強いためですか？
他の物質でも何故これが溶けるのかなと悩むことが多いです。何が分からないのか上手く説明できないのですが、イメージがつかみ易い解説出来る方お願いします。
あと極性分子が水に溶ける理屈はわかるのですが、無極性分子同士が溶け易いのは何故ですか？

回答No.1

p_nonoko · ベストアンサー

>無極性分子同士が溶け易いのは何故ですか？

溶解性は、極性の近いもの同士だと高くなります。
なので、極性の高い溶媒には極性の高い溶質が溶けやすくなりますし、極性の低い溶媒には極性の低い溶質が溶けやすくなります。
これは分子同士の親和性と関連しているからです。
と、いう点を念頭に考えれば、ある程度イメージがつかみやすいと思いますが。
アセトンやTHFと言った、一般的な有機溶媒はわりと中間的な極性です。なので、溶解する対象が広がるわけです。
水は著しく極性が高いので、極性の高い分子が水に溶けることになり、無極性分子（完全な無極性分子はそう多くないですが）は極性の低い溶媒に溶けます。

＞Ｈ2Ｓは溶け難くＨ2ＳＯ4は溶け易いのはＯの電気陰性度が高く極性が強いためですか？

まぁ、硫酸の方が極性が強いというか、イオン性物質だからというか、そういう感じです。