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酸化還元反応
KMnO4（硫酸酸性）とKIの反応を化学反応式にする問題なのですが・・・。 電子を消して2Mno4 + 10I－ + 16H+ → 8H2O + 2Mn2+ + 5I2 までできたのですが、次はどうすればいいのでしょうか？
- metal2003_1989
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- matuandake
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イオン反応式 2MnO4- + 10I- + 16H+ → 8H2O + 2Mn2+ + 5I2 正反応 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2
>2Mno4 + 10I－ + 16H+ → 8H2O + 2Mn2+ + 5I2 左辺の電荷2(-)+10(-)+16(+)で+4 右辺の電荷2(2+)で+4 釣り合っています。 MnＯ4がMnＯ4(-)であることを忘れているのではないでしょうか？ これでおしまいです。 生じたヨウ素をヨウ化カリウムに溶解し、チオ硫酸ナトリウムで滴定したりしますが、それは過マンガン酸カリをチオシュウ酸ナトリウムで滴呈すればいいことです。ときにはヨウ素デンプン液を終点検出に使う手もありますが、不要でしょう。
そこまでできればしめたものです。適当に硫酸イオンをくっつけましょう。 そのための硫酸酸性ですから。 2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 8H2O + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5I2
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