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これは少々ややこしいですね。 次のような考え方ではいかがでしょうか。 KMnO4 + 2H2O + 3FeSO4 → MnO2 + KOH + Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 生じた4個のOH-をどのように処理するかがポイントでしょうね。 MnO2の黒色の沈殿がみられたのかどうか少々不安ですが、Fe(OH)3は褐色で、「濃いオレンジジュース」という記述と一致します。
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>残りK^+とSO4^2-をどう加えればよいのかわかりません。 「忘れて下さい」 カリウムイオンと硫酸イオンは「酸化還元反応」に関与しないで「傍観」しているだけです。 それが証拠に。 >MnO^4- + 2H2O + 3Fe^2+ → MnO2 + 4OH^- + 3Fe^3+ の左辺の電荷は+5、右辺の電荷も+5 カリウムイオンや硫酸イオンの電荷が変わっては困ります。 m(_ _)m
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