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モルについて
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PV=nRTの式に代入して ｎについての方程式を解けば求まります。 ただし単位に注意しましょう。 R=0.082で計算するならばPはatm、Vはリットル R=8.31で計算するならばPはPa、Vは立方メートルです。 1立方メートル＝1000リットル 1atm＝1.01×(10の5乗) です 温度はどちらもケルビンです。 ケルビン温度にするのは単に℃単位の温度に273を足せばいいだけです。 計算して確認してみてください。
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- sak_sak
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もしかして質問者さんは「化学I」の勉強中ですか? ご質問の問題は旧指導要領では「化学IB」の範囲内だったのですが新指導要領では「化学II」に変わりました。 もし「化学I」の問題として載っているのであれば、問題作成者が何らかの間違いをした可能性があります。25℃でなく0℃なのかもしれませんし、問題の掲載自体が間違いかもしれません。
お礼
化学IBです。わざわざありがとうございます。
理想気体の体積は絶対温度に比例します。 したがって、25℃での体積は0℃のときの298/273倍になります。 密度はその逆数ですので、273/298倍になります。 こういったことを考えて、比例計算するのも１つの方法でしょう。 もちろん、No.1のご回答のように、気体の状態方程式を使ってもかまいません。 いずれにせよ、温度を絶対温度(K)に変換して考えることが重要です。 ちなみに、1 m3は1000リットルです。念のため。
お礼
分かりました。助かります！
- sak_sak
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「0℃,1atmにおいて1molの気体は22.4リットル」ということしかご存知ないのだと思います。 温度が0℃以外、圧力が1atm以外の時は、気体の状態方程式PV=nRTというのを使います。 本やサイトなどで気体の状態方程式について勉強していただく必要があると思うので、P,V,n,R,Tの意味は書きません。 「気体 状態方程式」で検索すればたくさん出てくると思います。
お礼
わざわざありがとうがざいます。調べてみます
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