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またまた質問です。
Zincerの回答
ｐＨの定義は大丈夫ですね？ ［ＯＨ-］が多い場合も大丈夫ですか？ 「強酸・（強）塩基」ですから、解離度は１（全解離）として良いでしょう。 後述しますが、取りあえず「価数＝１」として解説します。 ＞（１）0.01モル／リットル酸１０ml＋0.10モル／リットル塩基１００ml １．「0.01モル／リットル酸１０ml」中の［Ｈ+］のモル数は？ ２．「0.10モル／リットル塩基１００ml」中の［ＯＨ-］のモル数は？ ３．溶液を混ぜると、中和反応をして、どちらかが余りますね。（その量は？） ※ここが重要。要するに溶液の濃度が重要ではなく、その中にある各イオンのモル数が重要なんですよ。（前回「ＱNo.174423」の中和反応でも同様です。） ４．（３）で求めた量がどれだけの容積に溶け込んでいることになりますか？ （注：ここを忘れがち） ※これで残ったイオンの濃度が算出できますね。 もし濃度が０になって「アレ？」と思ったら、参考ＵＲＬを参照してください。 以下、同様 ｐｓ 本当に問題は「次のように強酸・塩基を混合したものがある。」でしたか？ 厳密に言うと、単に「強酸・強塩基」と言う記述だけでは不充分で「ｐＨ３以上のものを選べ」程度なら可能でしょうが「ｐＨを求めよ」ではこの問題は解けません。おそらく、暗黙の了解として「各酸・塩基の価数＝１」が有るんでしょうけど．．． あまり好きではありませんね。 では、頑張って！
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お礼
丁寧な回答ありがとうございました。おかげで苦手の化学が３３点もアップしました！！びっくりです。本当にありがとうございました。