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またまた質問です。

  • 暇なときにでも
  • 質問No.175128
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お礼率 51% (33/64)

なんと、試験前なのに化学の先生が風邪をひいたらしく、またまた今日も質問できませんでした・・なので、最後の切り札のここにお願いします。
問題***********************************
次のように強酸・塩基を混合したものがある。pH=3以上のものを選べ。
(1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml
(2)0.10モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基12ml
(3)・・・
(4)・・・
*************************************
3と4は省略しますが、さて、どうやってpHを求めればいいでしょうか??塩基も書いてあるってことはモル数が関係してきて、それに溶液の体積も違うし・・・とまた煮詰まってしまいました。
今回はヒントのみでお願いします。あくまでも「切り札」なんで(-_-;)甘えてしまうといけないので。それではよろしくお願いします!
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質問者が選んだベストアンサー

  • 回答No.1
レベル10

ベストアンサー率 44% (89/202)

pHの定義は大丈夫ですね?
[OH-]が多い場合も大丈夫ですか?
「強酸・(強)塩基」ですから、解離度は1(全解離)として良いでしょう。
後述しますが、取りあえず「価数=1」として解説します。
>(1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml
1.「0.01モル/リットル酸10ml」中の[H+]のモル数は?
2.「0.10モル/リットル塩基100ml」中の[OH-]のモル数は?
3.溶液を混ぜると、中和反応をして、どちらかが余りますね。(その量は?)
※ここが重要。要するに溶液の濃度が重要ではなく、その中にある各イオンのモル数が重要なんですよ。(前回「QNo.174423」の中和反応でも同様です。)
4.(3)で求めた量がどれだけの容積に溶け込んでいることになりますか? (注:ここを忘れがち)
※これで残ったイオンの濃度が算出できますね。
もし濃度が0になって「アレ?」と思ったら、参考URLを参照してください。


以下、同様

ps
本当に問題は「次のように強酸・塩基を混合したものがある。」でしたか?
厳密に言うと、単に「強酸・強塩基」と言う記述だけでは不充分で「pH3以上のものを選べ」程度なら可能でしょうが「pHを求めよ」ではこの問題は解けません。おそらく、暗黙の了解として「各酸・塩基の価数=1」が有るんでしょうけど...
あまり好きではありませんね。
では、頑張って!
お礼コメント
acidjump

お礼率 51% (33/64)

丁寧な回答ありがとうございました。おかげで苦手の化学が33点もアップしました!!びっくりです。本当にありがとうございました。
投稿日時 - 2001-12-12 21:43:32
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その他の回答 (全4件)

  • 回答No.2
レベル7

ベストアンサー率 31% (9/29)

次のように強酸・塩基を混合したものがある。pH=3以上のものを選べ。 (1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml (2)0.10モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基12ml ええと・・・・・ (1)   HA:酸     +   BOH:塩基 → AB塩+H2O+BOH 濃度    0.01mol/l          0.10mol/l ...続きを読む
次のように強酸・塩基を混合したものがある。pH=3以上のものを選べ。
(1)0.01モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基100ml
(2)0.10モル/リットル酸10ml+0.10モル/リットル塩基12ml
ええと・・・・・
(1)   HA:酸     +   BOH:塩基 → AB塩+H2O+BOH
濃度    0.01mol/l          0.10mol/l
体積    10ml             100ml
モル   0.01(mol/l)×10(ml)      0.10(mol/l)×100(ml)
    =0.01(mol/l)×0.010(l)  =0.10(mol/l)×0.100(l)
    =0.0001(mol)       =0.010(mol)
酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001=0.009(mol)残る
てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが)
pOH=-log0.009=-log9×10^(-3)=-(log9+log10^(-3))
   =-3log3 + 3 =-3×0.447+3=1.569
pH=14-pOH=14-1.569=12.4

(1)   HA:酸     +   BOH:塩基 → AB塩+H2O+BOH
濃度    0.10mol/l          0.10mol/l
体積    10ml             12ml
モル   0.10(mol/l)×10(ml)      0.10(mol/l)×12(ml)
    =0.10(mol/l)×0.010(l)  =0.10(mol/l)×0.012(l)
    =0.001(mol)       =0.0012(mol)
酸0.001molと塩基0.001が中和して塩基が0.0012-0.001=0.0002(mol)残る
てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが)
pOH=-log0.0002=-log2×10^(-4)=-(log2+log10^(-4))
   =-log2 + 4 =-0.301+4=3.70
pH=14-pOH=14-3.70=10.3
お礼コメント
acidjump

お礼率 51% (33/64)

丁寧な回答ありがとうございました。これからもいろいろ質問するかと思いますが、そのときもよろしくお願いします。化学が33点もアップしたので本当にうれしいのです(^o^)
投稿日時 - 2001-12-12 21:47:20

  • 回答No.3
レベル10

ベストアンサー率 44% (89/202)

acidjumpさん、こんばんわ。問題は解決したでしょうか? 再びZincerです。 >kal2001さんへ >酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001=0.009(mol)残る >てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが) ここまでは良いと思いますが? >pOH=-log0.009=-log9×10^(-3)=-(log ...続きを読む
acidjumpさん、こんばんわ。問題は解決したでしょうか?
再びZincerです。

>kal2001さんへ
>酸0.0001molと塩基0.0001が中和して塩基が0.010-0.001=0.009(mol)残る
>てことは塩基性だからpH=7以上・・・・・一応計算すると(無駄ですが)
ここまでは良いと思いますが?
>pOH=-log0.009=-log9×10^(-3)=-(log9+log10^(->3))
>   =-3log3 + 3 =-3×0.447+3=1.569
>pH=14-pOH=14-1.569=12.4
???どこで1Lにメスアップしたのでしょうか?
勘違いされたのでしょうが、kal2001さんが前回の回答でも示されたように「単位」は非常に重要です。
  • 回答No.4
レベル7

ベストアンサー率 31% (9/29)

すみません。濃度になっていませんでした。 (1) pOH=-log0.009/0.110=log0.0818 =-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))    =-log8.18 + 2=-0.9128+3=2.0872 pH=14-pOH=14-2.0872=11.9 (2) pOH=-log0.0002/0.022=0.00909 =-log9.0 ...続きを読む
すみません。濃度になっていませんでした。
(1)
pOH=-log0.009/0.110=log0.0818
=-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))
   =-log8.18 + 2=-0.9128+3=2.0872
pH=14-pOH=14-2.0872=11.9
(2)
pOH=-log0.0002/0.022=0.00909
=-log9.09×10^(-3)=-(log9.09+log10^(-3))
   =-log9.09 + 3 =-0.9586+3=2.0414
pH=14-pOH=14-2.0414=12.0
  • 回答No.5
レベル7

ベストアンサー率 31% (9/29)

(1)訂正 pOH=-log0.009/0.110=log0.0818 =-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))    =-log8.18 + 2=-0.9128+2=1.0872 pH=14-pOH=14-1.0872=12.9 あせった(^^;
(1)訂正
pOH=-log0.009/0.110=log0.0818
=-log8.18×10^(-2)=-(log8.18+log10^(-2))
   =-log8.18 + 2=-0.9128+2=1.0872
pH=14-pOH=14-1.0872=12.9

あせった(^^;
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