- 締切済み
pH0 or pH14の緩衝溶液?
酸解離定数を求める実験で、pH0~1 or pH13~14の緩衝溶液を作成したいのですが、化学便覧に載ってないため困っています。やはり、塩酸 or 水酸化ナトリウムでpHを調整するべきなのでしょうか。
- ishikawa20
- お礼率14% (1/7)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数3
- みんなの回答 (1)
- 専門家の回答
みんなの回答
前者はH2SO4-HSO4+の平衡である程度できたと記憶しています(ph-の場合かもしれません)。ただ「イオン強度」の問題はどうしますか。 後者は覚えていません。
関連するQ&A
- 緩衝溶液のPHについて
学校で0.1mol/lの酢酸に0.1mol/lの酢酸ナトリウムを加えて PH=4.8の緩衝溶液を作る実験を行いました。 その緩衝溶液50mlに1molの塩酸1mlを加えたときと 1molの水酸化ナトリウム1ml加えた時のPHをそれぞれ求めよ という課題がでました。 友人に答えだけ教えてもらって塩酸を加えた時のPHが4.62、 水酸化ナトリウムを加えた時のPHが4.98らしいのですが 考え方がよくわかりません。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- pHと緩衝溶液の実験の質問です。
実験をして、わからないことがあったので質問させていただきます。 塩酸と酢酸は一価の酸ですよね? 実験に使用した溶液の濃度は0.1MであるにもかかわらずpHの値が2近くなるのはなぜなんですか? また、水酸化ナトリウムとアンモニアは一価の酸ですよね? 実験に使用した溶液の濃度は0.1MであるにもかかわらずpHの値が2近くなるのはなぜなんですか? 電離平衡が関係しているのかな?と思うのですがどう関係するのかよくわかりません。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液に関する計算問題
緩衝溶液に関する計算問題 酢酸と酢酸ナトリウムをそれぞれ0.20[mol/L]含む緩衝液がある。この緩衝液10[mL]に0.10[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液4.0[mL]を加えた後のpHはおよそいくらか。 ただし、酢酸の酸解離定数Kaは次の通りである。 Ka=1.8×10^(-5) [mol/L] (pKa=4.74) 答えは4.92だそうですが、さっぱり分かりません。 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸溶液と緩衝溶液の区別するための方法。
化学の問題がわからなくて困っています。 ビーカーA,Bにともに同じpH3.0を示す溶液が100mlずつある。ひとつは酸溶液で,もう一つは緩衝溶液である。酸溶液と緩衝溶液を区別するための化学的実験方法を記述せよ。 という問いなのですが・・・。教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 【至急回答お願いします!!】化学の緩衝溶液について
【至急回答お願いします!!】化学の緩衝溶液についての実験をしました。0.2M-リン酸二素カリウムと0.2M-水酸化ナトリウムの混合緩衝溶液について、0.1M-水酸化ナトリウムを加える前後のpHを計りました。緩衝係数が最大となったのは0.2M-リン酸二素カリウム10.00ml、0.2M-水酸化ナトリウム5.00mlの時であり、その緩衝係数βは8.3×10-2でした。酢酸-酢酸ナトリウム混合緩衝溶液の時は濃度比が1:1の時に緩衝係数が最大なのに、どうしてリン酸二素カリウムと0.2M-水酸化ナトリウムの混合緩衝溶液の緩衝係数最大は濃度比2:1なのでしょうか。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸、塩基の中和滴定・pH
化学の実験でレポートが出たのですが、どうしても分からないところがあるので教えてほしいです。 酸と塩基の中和滴定、pHなんですが0.1N塩酸標準溶液20mLのpHはいくつになるんでしょうか。またその溶液に0.1N水酸化ナトリウム溶液を10mL、19mL加えるとpHはどうなりますか。 計算の仕方とかも教えていただけるとありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝溶液の作り方で、、
実験で緩衝溶液をつくりました。酢酸と酢酸ナトリウム溶液で酢酸緩衝液をつくるとき、pHメーターをつかいますよね?その時に、酢酸に酢酸ナトリウムを入れるか、酢酸ナトリウムに酢酸をいれるかという違いで、何がどう違うんですか?一応、酢酸ナトリウムに酢酸を入れた方が無難だと聞いたのですがどうしてでしょう?
- ベストアンサー
- 化学
お礼
遅くなりましたが、答えていただいてありがとうございました。