- ベストアンサー
酸素が水に溶けているときの酸素の状態
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
酸素が水に溶けた場合には、おそらくは水による溶媒和を受けている（水のHと水素結合を形成？）と思いますが、強い溶媒和ではないでしょうから、事実上、O2のままと考えて良いと思います。 後半の部分は、質問の意味が分かりません。 酸素が溶けることと、塩素分子と、電池の話がどうつながるのか分かりませんので、補足して下さい。 なお、Cl2は、水に溶けることによってHClとHClOになるとされています。それぞれイオンに解離するでしょうが。
その他の回答 (2)
「塩素を使った電池」という意味がわからなかったので、調べてみたのですが、 陽極でCl2＋2e-→2Cl-となり、陰極で金属が溶けるというタイプの電池のことですか？ それならば、 ClO- + 2e- → Cl- + O2- と考えることができます。 つまり、 Cl2 + H2O → HCl + HClOと合わせれば、 HCl + HClO + 2e- → 2Cl- + H2O となります。 一般に、Cl2とHCl+HClOは化学的には、似たようなものと言えます（曖昧な言い方ですが）。 そんなわけで、Cl2＋2e-→2Cl-と書いても間違いとは言えないかもしれませんが、教科書的にはHClOが生じると書かれているので、HCl + HClO + 2e- → 2Cl- + H2O の方がよいような気がします（個人的な意見です）。
お礼
みなさんありがとうございました。 結局は塩素分子にしておいたほうがわかりやすいということで教科書にそう書いているという感じですね。
- CaribbeanRoots
- ベストアンサー率37% (3/8)
少量ながら水に酸素が溶けた場合 そのままではないでしょうか？ お魚さんはエラ呼吸していることですし。 イオン化エレルギーは塩素とまぁ近い値のようですが。
関連するQ&A
- 塩化ナトリウムと硫酸ナトリウムの電気分解の違い
塩化ナトリウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液の電気分解、特に陽極で出る物質の違いについて。前者では塩素が、後者では酸素が出ると言います。 陰極でナトリウムが出ない、のは分かります。ナトリウムの方が水素よりイオン化傾向が高いから、ですよね？ しかし陽極はどうでしょうか。非金属のイオン化傾向なんて、聞いたことがありません。なんで金属にだけイオン化傾向を問題にするのか、私には分かりません。 さて、この2つの電気分解、陽極で出る物質が、塩素、酸素となり、酸素、酸素や塩素、三酸化硫黄んのようにならないのはなぜか、ご説明頂けないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 塩化物イオンと水に溶けた塩素について
塩化ナトリウムと塩酸の電気分解について勉強していたところ、以下の２つの疑問がわいてきてしまいました。化学が全くわからないので、どなたか詳しい方、ぜひ教えて下さい。 塩酸を電気分解すると、水素と塩素が発生しますが、塩素は水に溶けやすいために、ほとんど気体としてたまらないとのことです。 ここで１つ目の疑問です。 （１）ここで発生した塩素は、水に溶けた後、どのような形で存在するのでしょうか。ネットで調べると、発生した塩素は「次亜塩素酸」になって水に溶けると書いてあったのですが、なぜ再び塩化物イオン（Cｌ－）にはならないのでしょうか。 食塩（塩化ナトリウム）を水に溶かすと、ナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれるとのことですが、これも電気分解すると、塩素が発生するとのことですが、ここでも同様に（１）の疑問が生じます。 また、さらにここで２つ目の疑問です。 （２）食塩を溶かした時点で、塩化物イオンが水中にありますが、この塩化物イオンと水からは次亜塩素酸はできないのでしょうか。 塩素と塩化物イオン、次亜塩素酸の関係が全くわからないので、食塩を水に溶かして塩化物イオンが溶けているのは危険じゃないんだー、とかよくわからないことが頭の中を駆け巡ってしまいます。 どなたか解説をぜひよろしくお願い致します。
- 締切済み
- 化学
- 電気分解について
電気分解の陽極の反応で電極に白金等を用いているときは、電極の溶解は起こらずに溶液中の陰イオンが反応しますよね。問題集では、「陰イオンが共存する場合、電荷を失いやすいものから優先して酸化される」と書いてあります。この考え方でOH-とCl-が共存する場合（塩化ナトリウムの電気分解等でよくでてくる）を考えたいのですが、その問題集に参考資料として載っている酸化還元電位をみると、２Cl-→２e- + Cl2（g）（濃度１mol/l）が-１．３６V、H2O→２e- + １/２O2 + ２H+（濃度１０^(-7)mol/l）が-０．８２Vでこれによると、酸素が発生する反応の方が起こりやすいということになりますよね。ところが別の問題集では「食塩水の電気分解で、濃度が大きいときは陽極の反応で塩素ガスを発生するが、濃度が小さくなると酸素ガスが発生する」と書いてありました。濃淡電池の起電力がとても小さいことから考えて、濃度による酸化還元電位の変化は-１．３６Vと-０．８２Vの差０．５４Vを逆転させるほど大きなものになるものとは思えないのですが、どう解釈すればよいのでしょうか？実際の塩化ナトリウムの電気分解では陰極ではどのような反応がおきているのですか？（ほとんどの問題では塩素発生のみとしているようなのですが）大学受験レベルでお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 水酸化カリウム水溶液の電気分解について。電極はPt。
水酸化カリウム水溶液の電気分解について。電極はPt。 陽極において、(1) ２OH^- →1/2O2（1/2酸素です。）＋H2O（水）＋２e^- ある問題集に陽極において上記のように反応すると書いてありました。 けれど最初、(2) ２OH^- →2H^＋（２水素イオン） ＋O２（酸素）＋４e^- と私はかんがえました。 なぜ(1)のようになるのか。そのプロセスがわかりません。 (1)だと二つの水酸化物イオンがある。 （そのうち一つの水酸化物イオンの中の）酸素イオンが電子を２個放出して1/2酸素になり、残りの水素イオン２個と、酸素イオン１個が結合して水分子になる。（と推測） けれど、なぜ、二つの水酸化物イオンのうち一つだけが電子を放出する のか。 (2)の考え方は、酸素分子が二つとも電子を２個（計４個）放出して、このままでは不安定なので共有結合して一つの酸素になる。結果、水素電子２個が残る。 要するに、ここら辺の仕組みが分からんのです。 ややこしいですがよろしくお願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式
僕は今中２です。 化学反応式の問題でわからないところがあるので 教えてください！！ 書き方は（↓）のようでお願いします！！ 例文・塩酸を電気分解すると水素と酸素に分かれた。 答・塩酸(HCl)→水素(H2)+塩素(Cl2) 2HCl→H2+Cl2 このような感じで答えてもらえたら嬉しいです。 わからない問題は↓の３問です。 (1)塩酸と水酸化ナトリウムを中和させると塩化ナトリウムと水になった。 (2)エタノールを燃焼すると水と二酸化炭素になる。 (3)絵安さんと炭酸水素ナトリウムを反応させると、二酸化炭素と水と塩化ナトリウムに変化する。 １問だけでもいいので答えられる方はお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 水と電解質
水に水酸化ナトリウムをいれるとなぜ電気分解するのか、電解質は水に入れて電離した時、水分子はどのようになっているのか、また電圧を印加するとどのように動き、水酸化ナトリウムのNa+イオンとOH-イオンはどのようになっているのかわかりません。大体、水だってイオンになってとしてもH+とOH-になりそうなのですが、水素と酸素が気体の状態でで2:1で出てくる理由もわかりません。仮に水がH+とOH-の形で分解するとしても、陽極で電子を奪われたOHはどうなっているのか、水分子に電解質が与える作用や電圧が加わった時の水溶液内の電子の動き、イオンの動き、そして最終的に気体になるまでの順序（？）のようなものを教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 分子をつくらない物質とは？＜中３の質問＞
塾のテキストにこういう問題がでました。 次のＡ～Ｊのうち、分子をつくらない物質を選び、記号で答えよ Ａ 水 Ｂ 酸素 Ｃ 二酸化炭素 Ｄ 塩化ナトリウム Ｅ 水素 Ｆ 酸化銅 Ｇ 銅 Ｈ 炭素 Ｉ アンモニア Ｊ 塩素 この問題の意味が分かりません。 回答は、Ｄ Ｆ Ｇ Ｈ なぜですか、なんかよーくわかりません。 解説には、塩化ナトリウムNaClや酸化銅CuOは、イオン結合でできた物質で、分子をつくらない。 という回答がありました。 僕の学校はイオンは入試にでないということでイオンについては一切習っていないので、 イオンのことはいっさいわかりません。 どうかこの問題を詳しく説明してください。 なんか、粉？みたいなやつが回答になってますね・・。よく分かりませんが・・。 一番よく分からないと思うのが、塩化ナトリウムというもの自体が分子なのに、分子をつくるのはどれかという質問が意味わかりません。 二酸化炭素は分子をつくるということになってますね・・・ CO2→C2O4とか？
- ベストアンサー
- 化学
- 酸素を水に溶かしたら
H2Oは中性 酸性（塩酸 HCl）を加えると Hイオンが増えて 酸性に。 アルカリ性（水酸化ナトリウム NaOH）を加えると OHイオンが増えて アルカリ性に。 二酸化炭素（CO2）を加えると 水の酸素を奪って炭酸ナトリウムイオン（CO3イオン）になって つまり Hイオンが OHイオンより増えるから 酸性に。 では酸素は 水に溶けると どうなるのでしょう？ 理科で光合成を行ったオオカナダモが入った水は （酸素が増える） BTB溶液により青色になりました（アルカリ性） OHイオンが増えるでいいのですか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 水とイオンについて
中3生です。 テスト範囲のイオンについてわからないところがあり質問しました。 水は、電気分解で酸素と水素にわけることができますが、酸化物イオンと水素イオンになることはできないのでしょうか。 また、もしイオンになれるなら、なぜ水は酸性ではないのでしょうか。 わかりやすく教えていただければ嬉しいです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
補足
酸素の話と切り離してください。 塩素をつかった電池を作った場合、 陽極では、上の式が成立しています。 ということは解けているのはＣＬ２ということですよね。 ＮＯ２さんの意見では次亜塩素酸になっているということですが、上の式が成り立っている以上 塩素のままで溶けているのだと思うのですが・・。