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果物の酸度
中和滴定から、滴定酸度(%)に変換する方法がわかりません。 具体的には、ブルーベリー果実からジュースを絞り、ジュース10mlに対して、販売されている1/10規定(0.1mol/l)のNaOHを用いて中和しました。その結果、11.35mlでpH7に達しました。 ブルーベリーの酸はほぼクエン酸からなっているので、クエン酸濃度として、求めたいのですが、計算方法などを教えてください。
- chiichirolin
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11.35mlの0.1mol/lのNaOHで中和されたということですので、ジュース10ml中の酸は1.135mmol=1.135×10の-3乗molということになります。 しかし、クエン酸は3価のカルボン酸なのでクエン酸の量は、（1.135×10の-3乗）÷3=3.78×10の-4乗molとなります。 したがって、ジュース10ml中のクエン酸の量は、上記の値にクエン酸の分子量192をかけた0.073gになります。ジュースの密度を仮に1.0g/mlとすれば、ジュース10mlの重さは10gなので、クエン酸濃度は0.73%ということになります。 ただし、厳密な話をするならば、本来、NaOHの濃度は不正確で標定が必要でしょうし、中和滴定の当量点のpHは7よりも大きいでしょうし（生じるのが弱酸と強塩基の塩なので）、ジュースの密度も1.0g/mlよりも大きいだろうと思われますので、有効数字は、１桁か、せいぜい２桁程度でしょう。
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お礼
早速の回答ありがとうございます。 確かに正確に求めようとするならば、指摘される点も考慮しなくてはならないのでしょうが、品種間で差が出るかどうかといった部分を特に知りたいので、この方法で大丈夫なのではないかと考えています。 大変参考になりました。分かりやすかったです。