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溶液の濃度
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No.1とNo.2の違いは以下の点にあります。自分の行った操作と照らし合わせて、判断して下さい。 No.1は、希釈して得られた20mlの全量を使って、滴定を行った場合です。 N0.2は、希釈した20mlのうちの10.00mlをとって、それについて滴定を行った場合の結果です。この場合には、20mlへの希釈が、たとえばメスフラスコを使うなどの方法で、精密に行われているはずです。 ポイントは、20mlに希釈したものの全量を使ったか、あるいはその内の10mlを使ったかということです。
その他の回答 (3)
＃１です。^^ 私の方は □×10=0.091×8.13 の式から、Pin999様はアンモニア水10ｍLを使ったのだな、と判断しました。 確かに、「薄めた溶液から10mLを取り」とは書いてありませんでしたね、確認しなかった私のミスです。 こういう時のために「補足要求」があるんですね。(一人で納得)
お礼
いえいえ、もう一度答えてくださってありがとうございました。
>>アンモニア溶液10mlを水10mlで薄めて この「希釈」が正確なら、元のアンモニア溶液中のアンモニア量は変わらず、体積だけが二倍になった訳です。 ですから、元のアンモニア水の濃度は滴定したアンモニア水の「２倍」の濃度です。 ただし計算が…ひと桁。 □×10=0.091×8.13 ですと □=0.074（Ｍ) 二倍して0.15mol/L（Ｍ）
補足
答えがNo.1の人とNo.2の人とで違っているのですが、どちらも説明を見ると納得してしまいます。ちなみに、希釈は正確に行ったのですが、そうしたら0.15Mでいいんでしょうか？
質問の内容が幾分曖昧なので、実際の操作を想像しながら説明します。 想像される操作 (1)ホールピペットを用いて、試料のアンモニア水10.00mlを精確に量り取った。 (2)それに、約10mlの水を加え、さらに適当なpH指示薬を加えた。 (3)ビュレットに入っている、0.091Mの塩酸を用いて滴定を行ったら、平均で8.13mlの塩酸を要した。 ・・・と言うことでしょうか。 それならば、以下のように考えて下さい。 水で薄めても、アンモニア水の中のNH3の量は変化しないので、薄めても薄めなくても滴定の結果は同じになる。 この実験で求めたいのは、薄める前のアンモニア水の濃度である。（薄めるのに用いた水の量が不正確でなので、薄めた後の濃度を精確に求めることは出来ない。） 要するに、この実験で求めるのは、薄める前のアンモニア水の濃度ですので、体積は、量り取ったアンモニア水の量である10.00mlをそのまま用いて計算すればOKです。 ということは、□×10=0.091×8.13で式はあっています。しかし、その後の計算が間違っており、正解は0.074mol/lになります。10で割るのを忘れたようですね。 それと、「有効数字」の概念をしっかりと理解するようにして下さい。
お礼
実験内容が曖昧ですみませんでした。でも、合ってます。回答ありがとうございました。
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お礼
詳しく説明してもらってよく分かりました(^^)ありがとうございました。