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滴定に要したチオ硫酸ナトリウム標準液のｍｌ（ｘ）から、フアクター（ｆ）を小数点以下三桁まで求める KIO3＋５KI+３H2SO4→３I2+３K2SO4+３H2O(I） ２Na2S2+O3+I2→２NaI+Na2S4O6（II） より ｆ＝４０分の１×x／６０分の１×５×６＝ｘ分の２０ この式で分子において６を生じてるのはなんですかね？一つ前に書いてある２つの式をどうしたらいいんですか？
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かなり古い質問ですので、もう手遅れですかね？ この実験では、KIO3による酸化で生じたI2を定量することによって、KIO3を間接的に定量していることになります。 したがって、(I)と(II)からI2を消去するように式をまとめればわかりやすくなります。 そう考えますと、(I)の両辺に、(II)の両辺を3倍したものを足し合わせて、式を整理すればよいことがわかります。 すなわち、 KIO3 + 5KI + 3H3SO4 + 6Na2S2O3 → 3K2SO4 + 3H2O + 6NaI + 3Na2S4O6 となります。Na塩とK塩が入り乱れており、ややこしいですが、結果的にKIO3が、「6」倍のモル数のNa2S2O3と反応していることになり、これがご質問の6に相当すると思います。 ところで、それ以外の数値は実験結果から出てくるものでしょうから、何らかの説明をしないと、回答者にはさっぱりわかりません。それと、fの計算式の分母、分子が少し変ではありませんか？
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