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水素イオンがH+になる理由
高校化学Iレベルの発想で教えてください。 水素イオンは電子の数が１でイオンになるとLiの電子配置と同じになってH-になるはずですが 何故かH+になっています。HClになるのでH+は間違ってないと思うんですが どうしてH+になるのでしょうか？？
- giorno2001
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質問者が選んだベストアンサー
Liと書いてあるのは、Heですね？ Hは、H- になります。 （例）NaH 水素化ナトリウム (Na+, H-) ほかに、CaH2 や、LiH など。 ふつう、酸と塩基の反応で出てくるH+は裸の陽子のことではなくて、オキソニウムイオン H3O+ （あるいは、これにさらにH2Oがいくつか結合したもの）を略したものです（この話は教科書にも載っていると思います）。
その他の回答 (4)
- shkwta
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ついでに、 HCl→H+ ＋ Cl- これは、実際はH2OとHClの化学反応で、 HCl ＋ H2O → H3O+ ＋ Cl- です。 H3O+ の結合については、中心のO+の電子の数が窒素と同じなので、アンモニア NH3と同型の構造と考えるとよいです。
お礼
ありがとうございます。参考になりました。
- asao2345
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あと、ＮＯ２さんのいったＨ－は存在して、ヒドリドっていいます。
- asao2345
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Liではなく、類似する電子配置はありません。おかげで、周期表では孤立状態です。＋とは、全体の電荷が正か負をいみするのであって、水素はイオン化すると、電子がなくなります。つまり、陽子だけになります。これをプロトンといいます。
お礼
ありがとうございます。電子が取れるのかなとも考えましたが 一番近い希ガスの配置になると習ったので・・・
- -ria-
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ＨはそのようにLiと同じ電子配置になりませんよー Ｈは電子を１つ持っていますが、それが飛び出して抜けるので（マイナスがなくなるので）Ｈ＋になります Liがイオンになるときは同じように電子が１つとれて「Ｈｅ」と同じ電子配置になります。
お礼
ありがとうございます。LiではなくHeでしたね・・・
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お礼
ありがとうございます。普通H-で H+って難しい話なんですね・・・考えて分かるわけありませんでした!!