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計算問題です
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(2)は初めに塩酸176mlの重量を求めます。 176(g/ml)*1.19(ml)=209.44(g) この37(重量)パーセントがHClなので。 209.44(g)*0.37=77.5(g) これをHClの分子量36.46で割ると、 77.5÷36.46=2.13(mol) なので、これが１Lになると 2.13M(mol/L)^^ (1)は? 容量（体積）パーセント濃度＝溶質の体積÷溶液の体積×１００ だと、添付URLに書いてあります。(信用してない分けじゃないが、もっと別のページがないかなー。wikipediaも危ういし) あまり使いたくない。けど、これを使うと、 3(L)*0.7=2.1(L) の純エタノールが必要です。 なぜ体積(容量)パーセント濃度が嫌われるかというと、「液体」の場合混ぜる前の「溶質」と「溶媒」の体積の和が出来た溶液の体積に一致しないからです。 ガスなら反応が起こらない限りかなりきれいに加算出来ますので、体積濃度はきれいに求められます。 ある意味で「便宜的」表記です。 ただし、エタノール(消毒用、お酒含む)では体積パーセントが「標準的」です。 もっとスゴイ質量体積パーセントなども使われることがあります。
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