- ベストアンサー
【急ぎです】pHが求まりません!!
この問題が解けません。誰か解ける方いらっしゃいましたら、お願いします!! 【問題】 1×10の-2乗mol/L炭酸(A液)、2×10の-２乗mol/L炭酸ナトリウム溶液(B液)がある。炭酸のpKa1=6.34、pKa2=10.36とする。 (1).A液100mLにB液200mLを加えた混合液のpHは？ (2).A液300mLにB液100mLを加えた混合液のpHは？ の２問です。 反応式とそれぞれの液の液性がよく分からないので、途中で行き詰ってしまいました。 これは緩衝液なのでしょうか？ 誰か教えてください!!明日の朝までに答えが知りたいです(>_<。)
- blue-angel
- お礼率83% (20/24)
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数1
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
その他の回答 (1)
- nigamushikun
- ベストアンサー率35% (50/141)
貴方が具体的にどこまでどのように考えて、どこで分からなくなったのかを詳細に説明したほうが皆さん答えやすいと思いますよ。 今の貴方の質問の仕方では、まるでレポートの回答を求めているように見えてしまいますよ。
補足
そうですよね、すみません。 投稿してから、途中までのところも書いたほうがいいかなと思いました…。 (1)、(2)ともに、A液とB液のmolを求めることはできました。 (1)A液：1×10の-3乗 B液：4×10の-3乗 (2)A液：1×10の-3乗 B液：2×10の-3乗 そして、ここで化学反応式を書きました。 Ｈ2ＣＯ3＋Ｎａ2ＣＯ3→２ＮａＨＣＯ3 (半角数字は下付数字です) 反応式はいまいち自信がありません… そして、さらなる問題点はここからで、上の反応式を使い、何が何mol生じ、何が何mol残ったかを求めるのですが、反応式に自信がないため求まりません。 一応、この式があってると仮定し解いたのですが、(1)では、ＮａＨＣＯ3が2×10の-3乗生じ、Ｎａ2ＣＯ3が3×10の-3乗残ったと分かり、そこからpHを求めました。ちなみに出た値はpH=9.17です。 (2)では、ＮａＨＣＯ3が2×10の-3乗生じ、Ｎａ2ＣＯ3が1×10の-3乗残りました。しかし、塩基性のＮａ2ＣＯ3よりＮａＨＣＯ3の方が多いので、どうしていいのか分からなくなりました。 ただいま、ここでストップしています。
関連するQ&A
- ｐH計算 水酸化ナトリウムと炭酸の混合液
2×10^-2mol/L水酸化ナトリウム溶液（A）と1×10＾-2炭酸（B）との混合液 pka1=6.34 pka2=10.36 ka1=4.57×10^-7 ka2=4.36×10^-11 問１ （A）100mlと（B）100mlとの混合液 問２ （A）200mlと（B）100mlとの混合液 問３ （A）100mlと（B）200mlとの混合液 問４ (A) 100mlと (B) 300mlとの混合液 問５ （A）200mlと（B）300mlとの混合液 という問題です。 (1)溶液の性質（弱酸、二塩基酸の塩、緩衝液など） (2)水素イオン濃度[H⁺] (3)pHを求めるのですが性質の判断、どの式を使えばいいのか分からないのでよろしくお願いいたします
- 締切済み
- 化学
- 化学のＰＨの問題です
(1)0.1mol/Lの酢酸100ｍｌに0.1mol/L酢酸ナトリウムを混合しＰＨ5.75の緩衝液を調整したい。必要な酢酸ナトリウム溶液は約何ｍｌか求めなさい (2)(1)で、調整したＰＨ5.75の0.1mol/L酢酸緩衝液の11ｍｌに0.1mol/LのHCｌ溶液を0.1ｍｌ滴下した。この溶液のＰＨはいくつになるか求めなさい この2問の回答をお願いします
- 締切済み
- 化学
- 混合溶液のpH計算について
次の問題の考え方がわかりません；解説をお願いします。 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ 0.1 mol/L の炭酸 200 mL と 0.1 mol/L の炭酸ナトリウム 100 mL を混合した溶液のpHはいくつか?? (炭酸：pKa1＝6.35 pKa2＝10.33) ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝ どうかお願いします。。
- ベストアンサー
- 数学・算数
- リン酸二水素カリウム-水酸化ナトリウム緩衝液のpH計算
0.1mol/Lのリン酸二水素カリウム溶液50mLに0.1mol/Lの水酸化ナトリウム溶液1.3mLを加え、水で100mLに希釈すると、pH4.10となるようなのですが、計算で求める場合、どのように考えればよいのでしょうか？ 酢酸と酢酸ナトリウムの混合液では、pH = pKa + log(塩濃度/酸濃度）となり、緩衝作用を示すことの解説は理解できるのですが。 宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酢酸緩衝液 HCl pH計算
タイトルのような問題があるのですが、 解法から全く分かりません。 どなたかやり方を教えていただけないでしょうか。 『0.1mol/L CH3COOH 16mlと、0.1mol/L CH3COONa 4mlを混ぜ、 この混合溶液に0.1mol/L HClを1ml加えたときのpHを求めよ。 ただし、酢酸緩衝液のpKaを4.74とする。』 回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸・塩基の混合溶液のpH
酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。 0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。という問題です 回答は [H＋]=(1-0.8)×10(-2乗)×1000/200 =10(-2乗)mol/lになっています。 質問は (1)なぜ回答では中和反応では過剰の酸だけを考えているんですか？ (2)×1000/200はなぜするのですか？ お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 緩衝液のｐＨ計算
テストがせまっているのですが、どうしても分からない箇所の質問です。 0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えた。この溶液に、ある濃度の塩酸を1mL加えたところ、溶液のpHが4.71になった。ただし、酢酸のpKa=4.74とし、pH値は小数点以下２桁まで求めよ。 １．0.12mol/L酢酸水溶液のpHを求めよ ２．0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液のpHを求めよ ３．0.12mol/L酢酸水溶液50mLに0.22mol/L酢酸ナトリウム水溶液30mLを加えたときの溶液のpHを求めよ ４．加えた塩酸のモル濃度を求めよ ５．塩酸を加えた後の溶液を水で２倍に希釈した溶液中における酢酸イオンのモル濃度を求めよ 問題数多いですが、切実ですのでよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- ｐＨの計算方法について
以下の問題のpHの計算方法について教えてください。 濃度0.10mol／ｌの酢酸水溶液10mlに濃度0.10mol／ｌの水酸化ナトリウム水溶液5.0mlを混合した溶液のｐHはいくつですか。 ただし、酢酸の解離定数は1.0×10のマイナス4.8乗。 答えは4.8なのですが、どのように導けばよろしいのでしょうか。 教えてください。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
詳しく書いてくださってありがとうございます!! pHを求めるのに pH=７＋(pKa2＋logCb)/２ のような式を使うと学校で習い、試験で電卓を使えないので濃度を求めて答えを出しているのだと思います。 緩衝液のときは、 pH=pKa＋logCb/Ca の式を使うのですが、(1)も(2)も緩衝液と考えて、(1)ならpKa2、(2)ならpKa1をこの式に用いて求めればいいのでしょうか？ ちなみに、(2)は単なる計算ミスでした(^_^;)