- ベストアンサー
大学院試験の過去問題
院試の過去問題を勉強しているのですが、 解答がなくて困っています。わかる方おられますでしょうか？ (1)塩酸溶液の標定には純粋なNa2CO3が1次標準として用いられる。 Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2 滴定にはNa2CO3 0.2568gがHCl溶液38.72mlを必要とした。HCl溶液の規定度を計算せよ（o.1251) (2)重量%でNaOHが50.00%,Na2CO3が50.00%の試料が 0.3000gある。 (a)フェノールフタレイン終点までには0.1000M HCl何mlを要するか (b)フェノールフタレインの代わりにメチルオレンジを 用いたとすれば、何mlを要するか。 (a)51.65(b)65.80 (3)指示薬による滴定誤差率を考慮にいれた、 未知試料の補正計算方法。 (4)0.1M-Na2CO3 50.0mlを0.1OMHClで滴定した。 滴定液を下記のml数それぞれ滴下したときの溶液のpHを計算。(a)0.0(b)10.0(c)40.0(d)49.0(e)50.0 (f)51.0(g)60.0(h)90.0(i)99.0(j)100.0(k)101.0 (l)110.0 但しH2CO3Ka1=4.6×10^-7 Ka2=4.4×10^-11 どうか助けて下さい。お願いします。
- kui1976
- お礼率34% (15/43)
- 化学
- 回答数3
- ありがとう数1
- みんなの回答 （3）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
規定度=濃度×価数ではないでしょうか？
関連するQ&A
- 化学の問題がどうしてもわかりません
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとの混合物がある。この２成分の含有量を決定するために次の滴定を行った。炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとの混合物を蒸留水に溶かし１ｌの試料溶液とした。試料溶液２０．０ｍｌをとり、０．１ｍｏｌ／ｌの塩酸で滴定した。 （１）まずフェノールフタレインを指示薬として用い、中和点まで塩酸を加えると１５．０ｍｌを要した。（２）これにメチルオレンジを指示薬として，同じ塩酸で滴定を続けると２．５ｍｌを加えたところで中和点となった。 ＜１＞（１）の滴定実験で起こった反応を化学反応式で記せ。 ＜２＞（２）の滴定実験で起こった反応を化学反応式で記せ。 ＜３＞炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムとは１ｌの試料溶液中にそれぞれ何ｇふくまれていたか。 答えは ＜１＞ ＮａＯＨ＋ＨＣｌ→ＮａＣl＋Ｈ２Ｏ Ｎａ２ＣＯ３＋ＨＣｌ→ＮａＨＣＯ３＋ＮａＣｌ ＜２＞ ＮａＨＣＯ３＋ＨＣｌ→ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ＜３＞ 炭酸ナトリウム１．３３ｇ 水酸化ナトリウム２．５０ｇ なのですがフェノールフタレインとメチルオレンジの使い分けがよくわかりません。 できればすべての問題の解説をしてほしいです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 滴定の問題
どなたか教えてください。滴定の問題です。 NaOH,Na2CO3等を含む1.0122gを正確に計り取り、水に溶かして250ccとし、その25.00ccを取り、メチルオレンジを指示薬として、0.1M(f=0.9784)HClで全アルカリ(Na2CO3+NaOH)を滴定したところ16.50ccを要した。次に別に25.00ccを取り、これにBaCl2の中性溶液(10%)を徐々に過剰になるまで加えて炭酸塩を沈殿させ、この沈殿をろ過することなく、フェノールフタレインを用いて、同じHClで滴定したところ1.28ccを要した。 試料中のNaOH及びNa2CO3の百分率(含有量)を求めよ。 答えはNaOH:4.95% Na2CO3:77.97% です。 答えを求めるまでの式がわからないので教えてください。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 二段滴定について
二段滴定について 市販の水酸化ナトリウムは少量の炭酸ナトリウムを不純物として含む。中和滴定に用いる水酸化ナトリウム標準溶液の濃度を正確に決めるため、水酸化ナトリウムの量と炭酸ナトリウムの量を求める中和滴定を操作1～操作3により行った。 [操作1] 試料溶液をつくるため、市販の水酸化ナトリウムx[g]を水に溶かして200mlの水溶液とした。 [操作2] 操作1でつくった試料溶液から10.0mlをはかりとって被滴定溶液とし、指示薬のメチルオレンジを加えて、0.100mol/lの塩酸標準溶液で滴定したところ、y[ml]を消費して溶液の色が黄色からオレンジ色に変化した。 [操作3] 試料溶液から別に被滴定溶液10.0mlをはかり取り、過剰量の塩化バリウム水溶液と指示薬のフェノールフタレイン溶液を加えた。この溶液を0.100mol/lの塩酸標準溶液で滴定したところ、z[ml]を消費して溶液の色が赤色から無色に変化した。 実験から、市販の水酸化ナトリウムx[g]に含まれる炭酸ナトリウムの質量パーセントを求める計算を書け。 質問1 解説にフェノールフタレインを用いるときには、変色までに Na2CO3+HCl → NaHCO3+NaCl NaOH+HCl → NaCl+H2O の反応まで起こり、メチルオレンジを用いる場合、 Na2CO3+2HCL → 2NaCl+H2O+CO2 まで反応する。 と書いてあるのですが、これはどう判断しているのですか？確かに別の参考書にある滴定曲線を見ればわかるのですが、滴定曲線なしでの判断は可能でしょうか？ 質問2 もうひとつも似た質問です。解説に炭酸バリウムの沈殿がある場合には、炭酸バリウムを反応させたくなければ、指示薬としてフェノールフタレインを用いる。とあるのですが、これも炭酸バリウム沈殿が塩酸と反応するのはどの段階で起こるのかの判断ができません。 どちらの質問も知識なのか、何か計算かなにかで判断するのかがわかりません！ 詳しい方よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 二段階滴定について教えてください
二段階滴定の問題なんですが、私が解いて出した答えと解答が一致しません。 どこが間違っているのか教えてください＞＜ ある加熱条件で炭酸水素ナトリウムから調製した炭酸ナトリウムの粉末について、炭酸水素ナトリウムがどのくらい含まれるかを調べるため、以下の方法で中和滴定を行った。 ＜実験＞ 調製した炭酸ナトリウムの粉末1.377gを蒸留水に溶解し250mlにした。 この溶液10.0mlにフェノールフタレインを加え、0.100mol/lの塩酸を5.05ml滴下したときに溶液が変色した。この溶液にメチルオレンジを加え、滴定を続けるとさらに塩酸を5.25ml滴下したときに溶液が変色した。 ＜問＞この滴定に使用した粉末には炭酸水素ナトリウムが何パーセント含まれていたか。 （Na2CO3＝106 NaHCO3＝84とする） （私が解いた方法） Na2CO3＋HCl→NaCl＋NaHCO3 ・・・（1段階目の反応式） NaHCO3＋HCl→NaCl＋CO2＋H2O ・・・（2段階目の反応式） もしもNa2CO3に全くNaHCO3が含まれていないのであれば、反応式の係数の関係から、1段階目の反応で使われたHClと2段階目の反応で使われたHClは同じ量になるはず。 しかし実験では5.25－5.05＝0.2mlだけ2段階目の方が多くHClを消費している。 これはもともと含まれていたNaHCO3のせいだから 0.100×0.2×1/1000＝2.0×10^-5 molのNaHCO3が含まれていたことになる。 よって2.0×10^-5×84＝1.68×10^-3 gのNaHCO3が溶液10.0ml中に含まれていたわけだから 1.68×10^-3×250/10.0×1/1.377×100≒3.05％ （解答） この溶液中のNa2CO3の物質量は塩酸5.05ml中のHClの物質量に相当するので 0.100×5.05×1/1000×250/10.0×106≒1.338gのNa2CO3が溶液250ml中に含まれていることになる。 よって（1.377－1.338）/1.377×100≒2.83％ このように解答と答えが違ってしまいます。 どこか私の考え方が間違っていると思うんですが、わかりません。 教えていただけたら幸いです。お願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 大学の化学の教科書の問題の解き方
詳しく説明を受けたいので問題を1問区切りで質問しております ある章の終わり頃に問題が載ってるのですが答えだけが載っててやり方解き方が乗ってません 解き方を教えて欲しいです。 高校の時に化学をやっていなかったので非常に手間取っております。どうかよろしくお願いします 水酸化ナトリウムとNa2CO3がフェノールフタレインを用いる終点検出方（OH^-→H2O;CO3^2-→HCO3^-）で一緒に滴定される。 NaOHとNa2CO3の混合物を0.25M HCｌで滴定した所、終点まで26.2mLを要し、就職メチルオレンジの終点までにさらに15.2mL要した。混合物中にNaOHとNa2Co3は何ミリグラムあるか
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の問題なのですが教えてください
炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの両方を溶かした試料水溶液１０mLを0.1mLを0.1mol/L塩酸で中和 滴定する 指示薬としてフェノールフタレインを用いた場合、変色点（変色点A）までに要した塩酸の滴下量は８ｍLであった。一方指示薬としてメチルオレンジを用いた場合、変色点（変色点B）までに要した塩酸の滴下量は１３mLであった。 変色点Aにおいて完了する化学反応を、化学反応式をかけ。 解答には、変色点AではNa2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2Oの両方の反応が起こる とあるのですが なぜNa2CO3とNaOHが変色点Aで両方中和するとわかるのですか？ （Na2CO3とNaOHが反応が起こるところは異なると思ったんですが）
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 二段階中和の問題
第一段階 炭酸ナトリウムと水酸化ナトリウムの混合水溶液20mlを0.10mol/Lの 希塩酸で滴定したところ、30mlを要した。 第二段階 同じ希塩酸で滴定をつづけたところ、終点までにさらに10mlを要した。 という問題で、解答には、 化学反応式 第一段階 NaOH + HCｌ →NaCl + H2O Na2CO3 + HCｌ →NaHCO3 + NaCl 第二段階 NaHCO3 + HCｌ →NaCl + H2O + CO2 より、混合溶液中のNaOHをx（mol/L）、Na2CO3をy（mol/L）とすると、 滴定(1)について （x+y） × 20/1000 = 0.10 × 30/1000 滴定(2)について y × 20/1000 = 0.10 × 10/1000 より連立して解くと書いてありますが、滴定(1)においてなぜNaOH、Na2CO3は20ml中 それぞれ何mlづつあるのかを考慮する必要はないのでしょうか。 例えばNaOHが5ml、Na2CO3が15mlの場合と、 NaOHが8ml、Na2CO3が12mlの場合とでは答えが変わってくるような気がするのです。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- Na2Co3-NaHCo3の中和
xグラムのNa2Co3-NaHCo3(混合した粉末)を500mlのメスフラスコでメスアップ(500mlに)し、コミカルビーカーに25mlとりフェノールフタレインを加え、0.1011mol/l-HClで中和していき、第一中和地点(無色になる)のところでHClを何ml加えたか記録、次に溶液(Na2Co3-)はそのままでコミカルビーカーにメチルオレンジを加え、Hclで中和していき、第二中和地点(オレンジ)のところで、HClを加えた量を記録、第二から第一の記録量を引いたものを第二の中和に要したHClの量とします。 この操作を三回繰り返さなければならないのですが、ややこしいので、第一の中和に要したHclをaml、第二の中和に要したHClをbmlとします。このときNa2Co3の濃度、NaHCo3の濃度をもとめよという問題なんですが分かりません。 Na2Co3はHClによってNaHCo3になることも考慮してください! ちなみに質量比はNa2Co3が「3」、NaHCo3が「7」だそうです。できれば両者が何gなのかも教えてください。 x、a、b、HClの濃度を使って求めてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 大学の化学の問題が全然意味分からないです
題名の通りです。数題やらなきゃいけなくていざ始めてみると全然意味がわかりません、やり方（出来ればそれで導きだした答えも）を教えてくれるとうれしいです 問題1 0.1 MHClで0.1M NH3 50mlをて規定する場合、て規定罪の0. 10 25 50 60 mLにおけるpHを計算せよ 問題2 水酸化ナトリウムとNa2CO3がフェノールフタレインを用いる終点検出方（OH-→H2O;CO3^2-→HCO3^-）で一緒にて規定される。NaOHとNa2CO3の混合物を0.25M HCｌで滴定した所、終点まで26.2mLを要し、就職メチルオレンジの終点までにさらに15.2mL要した。混合物中にNaOHとNa2Co3は何ミリグラムあるか 問題3 銀イオンはチオ硫酸イオン（SO2O3^2-）と逐次錯体を形成する（Kn=6.6×10^8、Kf2=4.4×10^4）。1M Na2S2O3中の0.01MAgNo3に対する銀のすべての化学種の平衝←（読めなかったので似た字を）濃度を計算せよ、他のイオンは無視してよい 問題4 純度が99.89%の鉄線試料0.4823gからえられるFe2O3の沈殿の重量はいくらか 問題5 ヨウ化ビスマス BiI3の溶解度は7.76mgL-1である。そのKspはいくらか 問題6 物質収支計算の方法を用いて0.01M HCl中のPbSの溶解度を計算せよ この6問です 是非ヨロシクお願いします
- ベストアンサー
- 化学
