- ベストアンサー
中和滴定のレポートについて
- みんなの回答 （4）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
空気中には二酸化炭素があるわけで．
その他の回答 (3)
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
補足とか疑問が付いているので，#1としても補足しておきます． >学校の実験で色消えるところ見たことないので本当にきえるのかなぁって思ってしまうんですけど、どうでしたか？ 消えます．ただし，滴定が下手な初心者で，当量を大幅に超過したときはそうそうは消えません．フェノールフタレインを指示薬にして滴定する場合，逆に言うと30秒とか1分とか振っていて色が消えないなら，まず当量を超えて入れすぎています． >空気には確かに二酸化炭素があり、二酸化炭素は水に溶けると酸性を示しますが、各溶液を調整する段階で二酸化炭素はすでに溶液に溶け込んでいると思います。さらに二酸化炭素が解けることはないと思うのですが・・・。 最初は酸性ですから二酸化炭素の溶解度は低く(強酸ならほとんど追い出されてしまっている)，アルカリを加えていくにつれて，二酸化炭素の溶解度が上がります．この溶解度上昇と滴定進行が同時なため，溶解平衡には通常到達しないうちに滴下が進行するため，変色したところ(ややアルカリ性)になったところで液を振っていれば本来は消えます．もちろん，入れすぎれば上述のように消えるのには時間がかかります．
- Freeuser
- ベストアンサー率45% (181/399)
酸性が強くなるわけではなくて、アルカリ性が弱くなると考えたほうがいいでしょう。 水酸化ナトリウムで滴定をする時みたいに、溶液のpHを上げていくと、フェノールフタレインは、pHが8.2以上で薄いピンク色を示し始めます。pHがこれより低ければ、無色なわけです。 滴定は色がほんのりついたころにやめると思います。放置しておくと色が薄くなるというのは、酸と塩基がきちんと反応し終わるまで待っていないからではないでしょうか？ そう簡単に色が消えることはないと思うんですが。 どれくらい放置しておいたんでしょうか？ 空気には確かに二酸化炭素があり、二酸化炭素は水に溶けると酸性を示しますが、各溶液を調整する段階で二酸化炭素はすでに溶液に溶け込んでいると思います。さらに二酸化炭素が解けることはないと思うのですが・・・。 直接の回答になっていなくてすみません。
- kittenandcat
- ベストアンサー率52% (59/112)
ｃ８０ｓ３ｘｘｘさんの付け足しで、 二酸化炭素（酸性酸化物）は水と反応して炭酸（オキソ酸）を生成し、炭酸は電離し酸性を示すため。 実際に色消えました？学校の実験で色消えるところ見たことないので本当にきえるのかなぁって思ってしまうんですけど、どうでしたか？
お礼
ありがとうございました☆★ 少しずつ色が薄くなっていくんですよ！！びっくりですよね！？
関連するQ&A
- 中和滴定について
中和滴定について 化学の中和滴定について教えてください。 例えば、ビーカーに水酸化ナトリウムが入っているとします。 そこに上から塩酸を少しずつ垂らしていくと、どこかの時点で中和しますよね。 その際に指示薬としてフェノールフタレインを用いると思うのですが、 その使い方がよくわかりません；； 最初に水酸化ナトリウムしか入っていない溶液にフェノールフタレインを垂らすと 赤色になるんですよね？ で、次に塩酸を加えて、またフェノールフタレインを垂らし、溶液の色を見る。 中和したら、フェノールフタレインを加えても無色になる、 だから中和点がわかる、ということなのでしょうか？ それと、フェノールフタレインやメチルオレンジなどは ２つの溶液が 強（弱）酸、強（弱）塩基 といった大まかな濃度の組み合わせ しか分からないのですか？ しばらく化学をやっていなかったので、すっかり忘れてしまいました。。 かなり初歩的な質問で申し訳ないのですが、 中和滴定（特に指示薬の使い方）について教えてください！
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定について
中和滴定の実験に関する質問です。 （１） 実験において、ビュレット、ピペット、コニカルビーカーなどを用いますが、これらを水洗いした直後に使用するときはどうする必要があるのでしょうか？ また、その理由も詳しく説明していただけるとありがたいです。 （２） 実験は、濃度のわかっているシュウ酸水溶液に濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を加えるというもので、このとき指示薬はフェノールフタレインを使用しました。 これはなぜメチルオレンジ溶液ではだめなのでしょうか？ フェノールフタレイン溶液を用いた理由もあわせてお願いします。 稚拙な文章ですみません。 どちらかひとつでもよいので答えていただけると助かります。 お願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定について
中和滴定の実験について教えてください。 実験は (1)シュウ酸二水和物0.63ｇをメスフラスコに入れ、純粋を少量加えて溶かす。 完全に溶けてから、さらに純粋を加えて100ｍｌとする。 (2)ビュレットの中を、まず少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗ってから（洗浄液は捨てる）、あらためて水酸化ナトリウム水溶液を入れる。活栓よりも下の空気を液を勢いよく流して追い出した後、活栓を閉じて目盛りを読む。 (3)ホールピペットで(1)の液10ｍｌをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液1～2滴加える。 (4)(3)の液に混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく。フェノールフタレイン溶液による着色が消えなくなったらビュレットの目盛りを読む。 です。 『結果』 滴定に要した溶液量 10.23ｍｌ ここから質問です。 1.(1)のシュウ酸化水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2.結果より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 3.ビュレット、ピペット、コニカルビーカーはそれぞれ水洗い直後に使用するときどうすればよいか。 4.(3)の操作で、指示薬としてメチルオレンジ溶液を用いてもよいか。フェノールフタレイン溶液を用いたののはなぜか。 5.滴定に要した溶液量の誤差について。 を教えてください。 長文すいません。 全てでなく部分的でもよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定(シュウ酸と水ナト)です。
こんにちは。中和滴定でシュウ酸に水酸化ナトリウムを入れて、滴定をしました。シュウ酸は２価の弱酸ですよね。そうすると滴定をするときには多段階で中和点があると本には書いてあるのですが、そのときの化学式などを教えていただけませんか？ また実験をしたときに水酸化ナトリウムのmol/Lを求めるのが目的でしたが、誤差が0.1mol/Lを目標にしていたのに、0.06～0.14となりました。pOHの範囲がそのくらいだとれすると、pHの範囲とはどのくらいになるのですか？自分が計算するとおかしい数字が出てきてしまうので、やり方もお願いします。 すみません。上手く説明ができなくて。
- ベストアンサー
- 化学
- フェノールフタレインの中和適定について（長いです．．．）
酢酸と水酸化ナトリウムを使って中和適定の実験をしました。酢酸にフェノールフタレインを加えて、一滴ずつ水酸化ナトリウムを落としていくというものです。酢酸の量また濃度はわかっています。水酸化ナトリウムの決められた濃度（mol/l）もわかっています。その上でどのくらいの水酸化ナトリウムを加えると中和するか、という実験をしました。その実験をとおしていくつか疑問におもったことがあるのでわかったら教えてほしいです。 1、なんで一滴ずつ水酸化ナトリウムを入れるたびにかきまぜるのか？ 私は全体によく水酸化ナトリウムをいきわたらせるためにやっているのかと思ったんですけど、あってますか？ 2、基本的なことですがなぜうすピンクに色が変わったときが終わりなのでしょうか？ 適定曲線に従えば8.2くらいで中和することはわかるんですが、なんで中和なのにｐH７で中和しないのかが疑問で。これは適定曲線自体を理解しないといけないのでしょうか？ 3、この実験はフェノールフタレインではないといけないのでしょうか？ほかに利用できる指示薬はないのでしょうか？ これについて私は8.2～１０を指し示すことができる指示薬ならどれでもいいのかな～と思うんですけど、そうすると一番使いやすいのはフェノールフタレインだから、ということでしょうか？そうかんがえるとほかのも使えそうですが．．． 4，この実験は一滴で色が大幅にかわりますよね？なんで濃いピンクになってしまうとつかいものにならなくるのでしょう？ 5、（最後です）酢酸の酸性度にかなり細かく調整しないとといけないのは（きめた酸性度のものをきっちりつくるのは）計算するときにmolの量が変わらないようにするためでしょうか？ ながながとかいてしまいすみません。わかることだけでもおしえていただけると大変助かります。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 【高校】中和滴定の実験のときの操作
この間実験でシュウ酸を利用して水酸化ナトリウムの濃度を決定し、そして食酢中の酢酸を定量する中和滴定の実験を行いました。 そのときの実験の操作で、シュウ酸をとった三角フラスコにフェノールフタレインを2滴入れた後、水を足したんですが、この水を足したことで濃度って変わらないのでしょうか？（先生の指示でやりました） 一応参考書や過去ログを見たんですが見つけられませんでした。これはレポートとかではなくて単に不思議に思って質問してみました。回答よろしくお願いします
- 締切済み
- 化学
お礼
教えてくださってありがとうございました★☆