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こんにちは。 150mlの0.1MのHCl水溶液と300mlの0.1MのCH3COONa水溶液を混合し、 水で1Lに希釈して得られる溶液のpHを求めよ。なお、酢酸のpkaは4.76 という問題があります。 混合して1Lに希釈するのでHClは約0.015M、 CH3COONaは約0.030Mになると思うんですが…合っていますでしょうか？ それと、混合した水溶液のpHの求め方がよく分かりません。 混合した後はNaClとCH3COOHになるのかな？とは思っているんですが どうしたらいいんでしょうか？ どなたか解説お願いできませんか…？

硫酸って水溶液の温度を吸熱する効果ってありますか？

＜問＞質量パーセント濃度とモル濃度の換算について、次の問に答えよ。 （１）ある物質（分子量・・・60）の10%水溶液（密度1.2g/立方cm）のモル濃度を求めよ。 （２）ある物質（分子量・・・90）の5mol/L水溶液（密度1.5g/立方cm）の質量パーセント濃度を求めよ。

次の問題が分かりません！ なぜこういう計算をするのかというのも含めて解説お願いします(＞人＜;) ●0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液（完全に電離） ●0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液（完全に電離） ○0.010mol/Lのアンモニア水（電離度0.01）

５％ミョウバン水溶液５ｍLにNaOHを数滴、その後NaOHを２ｍL加える。 ５％ミョウバン水溶液５ｍLに１mol/LのBaCl2を数滴加える。 以上の実験から分かるミョウバンに含まれるイオンは何ですか？ その根拠（反応式など）も教えてください。

ある参考書に、フェノールが炭酸ナトリウム水溶液は反応して炭酸水素ナトリウム水溶液とは反応しないと書いてあるのですがどういうことでしょうか。どちらもわかりません。反応式も書いてないのでわかりません。 よろしくお願いします。

「硫化水素の飽和水溶液の濃度は1.0×10－1mol/Lであり,この水溶液の水素イオン濃度は 1.0×10－2mol/Lに調整されているものとする。」 という意味がよくわかりません。どうイメージしたらいいのでしょうか？ 宜しくお願い致します。

シュウ酸(H２C２O４・2H２O)を0.63g正確に測りとり、100mlの水溶液を作った。 この水溶液のモル濃度を求めなさい。(H=1 C=12 O=16) この問題が分かる方是非、答えてもらえないでしょうか？ 宜しくお願いします。

塩酸、水酸化ナトリウム水溶液共に0.1、0.01、0,001、0.0001、0.00001Mの稀釈溶液をｐＨメーターを用いてｐＨを測定しました。 各水溶液とも理論値と若干ずれた値がでています。 それはなぜかわかるかたいらっしゃいましたら教えてください。

pH＝２の硫酸水溶液の水素イオン濃度はいくらになるか。また硫酸水溶液のモル濃度はいくらか。 という問題なのですが、どうやって解いたらよいのかわかりません。 １価の問題なら分かるんですが硫酸って２価ですよね…

よろしくお願いします。大学受験の問題です。 液性を調べる問題が何種類かあるのですが、なんだかこんがらがってよくわかりません。 問題1 グルコースC6H12O6を18.0ｇと塩化ナトリウム5.85ｇをそれぞれ蒸留水に溶かして100mlにした水溶液の盛る濃度は等しい。○か×か。 答え：両方1.0mol/lなので○。 この問題は水中での電離は考えないのですか？グルコースは非電解質でNaClは電離して二倍になると思うのですが。 問題2 0.10molの塩化ナトリウムを水に溶かして100mlにした水溶液と、0.10molの塩化カリウムを水に溶かして200mlにした水溶液のpHはほぼ同じになる。○か×か。 答え：NaclもKCLも中和によって生じた正塩であり、中性を示す。異なるモル濃度であっても、PHはほぼ同じになる。 自分がやると、NaCl 0.10*1000/100=1.0mol/l KCl 0.10*1000/200=0.5mol/l どちらも一価だから、電離の度合いは同じなので、PHは異なる。 と思いました。 問題3 次の水溶液A-CについてPHの大きい順に並べろ。 A: 0.01mol/l酢酸ナトリウム水溶液 B: 0.01mol/l塩化アンモニウム水溶液 C: 0.01mol/l硫酸ナトリウム水溶液 答え：A＞C＞B この問題は、自分はモル濃度が書いてあるので、これをどうやったらいいんだろう、と思っていたら、解答は、濃度には一切ふれず、「すべて正塩である。正塩の水溶液がどのような液性を示すかは、もととなる酸や塩基の強さに基づく。」とありました。 これらについて質問です。 以上の問題は、異なる問題集に載っていたんですが、これらの問題はすべて、液性をきいているのだと思いますが、どうして、あるときは、モル濃度を計算したり、あるときは、問題3のように濃度無視なのでしょうか。解き方がわかりません。 どういうときに塩について考え、どういうときに電離を考え、どういうときにモル濃度を考えるのでしょうか。 よくわからないので、よろしくお願いします。

電離定数2.0×10^-5　mol/Lの酸HAの0.10mol/Lの水溶液とそのナトリウム塩NaAの0.10mol/L水溶液とを体積比ｘ：ｙで混合してｐH5.0の緩衝液を精製した。ｘとｙを最も簡単な整数比で答えなさい。 という問題です。問題の答えや解き方など基本的な部分からお願いします。

電解質の水溶液に電極を入れて電圧をかけると、陽極には陰イオンが、陰極には陽イオンがそれぞれ引き寄せられ、電極との間で電子のやりとりがおこる。～電気分解～ ところで、この電気分解中に陰極付近の水溶液をすくい取った場合、その中には陰イオンより陽イオンを多く含んでいることになるのでしょうか。

二つの溶液の密度について質問です。 分子量が100のAという分子と、分子量が50のBという分子があります。その二つを水に溶かし、1モル/リットルの水溶液にしました。その水溶液に含まれる分子の数はどちらのほうが多いのでしょうか？数は同じになるのでしょうか？

現在、化学平衡を学んでいます。 そこで、先日、下のような実験を行いました。 ・クロム酸カリウム水溶液＋硫酸→（オレンジ）→水酸化ナトリウム水溶液→（黄色：元の色） このことはどのようなことを意味するのでしょうか。 また、先生はどのようなことを意図してこの実験を行ったのでしょうか。 ご教授のほど、よろしくお願いいたします。

ミョウバンの合成の途中過程なんですが、アルミン酸ナトリウム水溶液から水酸化アルミニウムの調整のときにアルミ二ウムからアルミン酸ナトリウム水溶液の調整で得たろ液に濃硫酸30グラムを水50mlに溶かした液を必要量加えると実験書にあるのですが、計算の仕方がわかりません。よろしくおねがいします！

二酸化炭素をXmol含む空気を0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mlに通じた。完全に二酸化炭素を通じた後、上澄み液25mlを取り出し0.10mol/Lの塩酸20ml加えたところ反応が完了した。 上記の問題で、二酸化炭素を水酸化バリウム水溶液へ完全に通じたときの化学反応式がわかりません。

20%グルコン酸クロルヘキシジン液を希釈して、0.1%のグルコン酸クロルヘキシジン水溶液を500mL調整する方法

シュウ酸ナトリウムを水に溶かして希釈したものに2.2*10^(-4)mol/LのNaOH水溶液を緩衝剤に用いて4.9*10^(-6)のシュウ酸水溶液pH6.4～6.7を作りたいのですが、どうすればいいんでしょうか？ こういう作業をあまり今までしたことなかったのでわかりません(:_;)すごいしょうもないことなんでしょうね…ごめんなさい！！

アンモニアとアンモニウムイオンではpKaが違いますよね。 アンモニアでは4.75、アンモニウムイオンでは9.25です。 アンモニア水溶液を希釈、計算して決まったpHの水溶液を作りたいのですが、どちらのpkaを使用すればいいのですか？ 以下のURLを参考にしてもらえば幸いです。 http://oshiete1.goo.ne.jp/qa5384867.html 回答よろしくお願いします。