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塩化ナトリウム濃度12%の塩化ナトリウム水溶液があります。 これを、1000ccの水に入れ、濃度を0.1ppmにしたいのですが、 塩化ナトリウム水溶液は何cc入れればいいのでしょうか? 水温は考慮しません。 設定が必要でしたら室温20℃でお願いいたします。

２００４年度のセンター試験の問題なのですが、どのようにして解いたらよいのか分からないので、できるだけ詳しく解説をして欲しいです。 【不純物の除去】 　次のＡに示した気体に、Ｂの気体が少量含まれている混合気体がある。この混合気体をＣに示す水溶液に通して、できるだけＢの気体を含まないＡの気体を得たい。Ｃの水溶液として適当でないものを、次の(1)～(5)のうちから一つ選べ。 (1)Ａ：二酸化炭素　Ｂ：塩化水素　Ｃ：炭酸水素ナトリウム水溶液 (2)Ａ：水素　Ｂ：アンモニア　Ｃ：希硫酸 (3)Ａ：酸素　Ｂ：二酸化硫黄　Ｃ：硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液 (4)Ａ：塩化水素　Ｂ：硫化水素　Ｃ：硝酸銀水溶液 (5)Ａ：窒素　Ｂ：二酸化炭素　Ｃ：石灰水 よろしくお願いします。

揮発性物質の溶液濃度とヘッドスペースガス中濃度の関係 臭気分析の初心者です。 密封バイアルにメチルメルカプタン水溶液を入れたとします。溶液中のメチルメルカプタンの濃度と、ヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度は比例するのでしょうか？ 例えば・・・仮に10％メチルメルカプタン水溶液のヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度が100ppmだった場合、5％メチルメルカプタン水溶液のヘッドスペースガス中のメチルメルカプタンの濃度は、50ppmになるのでしょうか？

(1)0.20mol/Lの酢酸（CH3COOH)水溶液を400mLと0.15mol／Lの酢酸（CH3COONa)水溶液を600mLを混合したときのpHをヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いて算出せよ (2)このように作った水溶液1000mLに0.10mol／L塩酸を２０ｍL加えたときのpHを求めよ 次の木曜日の試験に出るので水曜日までに答えてください。 お願いします。

参考書や資料集を探しても見つからなかったので、ここで質問させていただきます。 水銀イオンが含まれる水溶液に以下のようなものを加えた場合、それぞれ何が生じるかお教え下さい。出来れば化学式（イオン式）もお願いします。 ・適量の水酸化ナトリウム水溶液 ・過剰の水酸化ナトリウム水溶液 ・適量のアンモニア水 ・過剰のアンモニア水 それでは、どなたかお願いいたします。

化学の問題を教えてください 実験：電流1.0Aを38600秒間ながして、水酸化ナトリウム40gを水183.6gに溶かした水溶液を白金電極で電気分解した。陰極で4.5×10＾3mlの水素、陽極では標準状態で2.2×10＾3の酸素が発生した（これは大問1の問題でした。）。フェノールフタレインを少量加えた1mol/Lの塩酸水溶液20mlに上記の実験で電気分解し終えた水溶液を□g以上かき混ぜながら滴下したところ無色透明な塩酸水溶液は赤くなった。 □に当てはまる数値はいくらか？（答え4.4） 流れた電気量は38600Cファラデー定数で割って0.4mol 中和の式より 1mol/L×20/1000L×1価＝xmol×1価 x＝0.02mol つまり0.02molのOH＾－が必要ということでしょうか？ この先がわかりません。よろしくお願いします。

4.80gの水酸化ナトリウムを水に溶解して400mLの水溶液を作った。 この水溶液のモル濃度を求めよ。またこの水溶液に水を加え全量を1200mLにした場合のpHを求めよ。ただし、電離度は1.00とする。 という問題がわかりません。 まず4.80/40=0.12 0.12/0.4=0.30 で0.30mol/LまではわかったのですがpHの求め方がわかりません。 どなたかご教授お願いいたします。

化学の問題です。教えてください。 1~5について、X 10molに対し、Yは何mol入れると中和するか。 それぞれ答えよ。 1、X 0.2mol/L 塩酸　Y 0.1mol/L アンモニア水 2、 X 0.2mol/L 塩酸　Y 0.2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 3、 X 0.2mol/L 塩酸　Y 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 4、X 0.1mol/L 酢酸　Y 0.2mol/L アンモニア水 5、X 0.1mol/L酢酸　Y 0.2mol/L 水酸化ナトリウム水溶液

高校初めての化学で、『ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液からヨウ素を抽出する』という実験をしました。ヨウ素とヨウ化カリウム水溶液に水とヘキサンを加えて振り、分離するというものです。結果、ヘキサンとヨウ素が結びついてヨウ化カリウムと分かれたと習いましたが、水はどちらの水溶液に結びついたのかが分かりません。教えてください、よろしくお願いします。

0.040mol/lのシュウ酸水溶液10.0mlを三角フラスコに取り、少量の希硫酸を加えて酸性にした。これを温めながら、濃度0,010mol/lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えて過不足なく反応させた。この過マンガン酸カリウム水溶液は何mlか。という問題が解けないです。 イオン反応式出すところまでならできるんですが・・・。関係ないかな？？ 考えても答えが合わないので困ってます。

硫酸水溶液の濃硫酸の量を求める問題について教えてください 0.5mol/Lの硫酸水溶液200mLを、濃度98ｗｔ％の濃硫酸から つくろうとする場合、必要な濃硫酸の量はいくらか。 ただし、H2SO4の分子量は９８、濃硫酸の密度は2.0ｇ/cm3とする。 答えは5.0ｍLです。 考え方、式を教えて下さい。

シュウ酸水溶液と水酸化ナトリウムを混ぜ中和滴定の実験をしました。 電気伝導度の測定では第一中和点がはっきり見えましたが、第二中和点があまり見えませんでした。 しかし、ｐＨ計の測定では、第二中和点は、はっきり見えましたが、第一中和点があまり見えませんでした。 この見えにくいことには、なにか理由があるのでしょうか。教えてください

HＦ１０％水溶液を幅１００mm×奥行き１５０mm×高さ２００mmの容器に入れてあります。 １時間放置後の空気中のＨＦ濃度は何ｐｐｍか 室内は３ｍ×４ｍ×５ｍで室温は２５℃です。 計算式がわかるかた教えてください。

ある高校の入試問題で、『銅板と亜鉛板をうすい塩酸の中に入れて、図のような装置（図省略)を作ったところ、発光ダイオードが点灯した。次の各問に答えよ。～～問3．うすい塩酸のかわりに入れても電流が流れるものを、次のア～エからひとつ選び、記号で答えよ。　ア蒸留水　イ砂糖水　ウ食塩水　エ　エタノール』というものがありました。正解は。『ウ　食塩水』です。 　私自身あまり電池のことに詳しくないのですが、わたしは、イオン化傾向の違いにより電圧が発生すると思っていました。塩酸水溶液の中には、水素イオンが入っています。亜鉛は、水素よりイオン化傾向が大きいので、亜鉛イオンとなって水溶液中に溶け出します。一方、銅は水素よりイオン化傾向が小さいので、イオンになることは無く、亜鉛版のほうから流れてきた電子を水溶液中の水素イオンに与えるので、起電力が生じ電流が流れる。その結果、銅版には、水素分子のあわ粒が付着する。と。理解していました。 　水溶液を食塩水にかえたら、陽イオンはナトリウムイオンがあるだけです。ナトリウムは亜鉛よりもイオン化傾向が大きいので、そもそも亜鉛は、イオンになることができないのではないですか? 　さらに、ボルタ電池自体にも疑問が生じてきましたが、亜鉛板から亜鉛がイオンとなって水溶液に溶け出していく際に、その亜鉛板に残った電子をその場（亜鉛板上）で、水素イオンが受け取って水素分子（気体)になるということは無いのですか?亜鉛板に水素のあわ粒がついてもいいように思うのですが、いかがですか?宜しくお願いします。

(1) ブドウ糖(分子量180g)36gを水に溶かして、0.50Lとした水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) 0.2mol/L塩化ナトリウム水溶液500mLに含まれる塩化ナト リウムは何molか

どんな物質が水に溶けやすく、どんな物質が溶けにくいですか？また、どんな水溶液が電気を通しやすく、どんな水溶液が電気を通しにくいですか？わかる方、なるべくわかりやすく教えていただけたら光栄です。

ナトリウムを水に入れると、塩基性の水溶液になるそうなのですが、 どうしてなのか、どうか教えていただけないでしょうか。 http://www.nhk.or.jp/kokokoza/library/2009/tv/kagaku/check/rcheck025.html

先日実験を行いましたが、どうしても分からない事があるので質問をさせていただきたいと思います。 実験の概要は 「銅イオンとニッケルイオンが共存する水溶液から、銅イオンをまずチオシアン酸銅（I）として有機層に抽出して、水溶液にとどまるニッケルイオンから分離する。次に無色のチオシアン酸錯体をジエチルジチオカルバミン酸錯体に変換して、その吸光度から銅を定量する」 というものです。具体的には、 「 (1)7本の分液ロート全てに (1)1％チオシアン酸ナトリウム水溶液2cm^3 (2)10%硝酸カリウム水溶液5cm^3 (3)1％アスコルビン酸水溶液3cm^3 (4)0.01M硝酸1cm^3 を加える。次に分液ロート全てに 4-メチル-2-ペンタノン(MIBK)を正確に10cm^3加える。 (2)2～6番目の分液ロートには1.5*10^-4Mに調整した銅(II)イオン標準溶液をそれぞれ1.00,2.00,3.00,4.00,5.00cm^3加え、7番目には銅とニッケルが共存する試料溶液を3cm^3加える (3)それぞれの分液ロートから水層をとりのぞき、0.1%ジエチルジチオカルバミン酸ナトリウムを約10cm^3加えて有機層のみを取り出す 」 というものです。この後検量線を作って濃度を求めるところは問題ないのですが、上述の操作で疑問点がいくつかあります。 それは(1)の作業でくわえる(2)と(4)の試薬がどういう働きをするかというものです。 (1)は銅(II）イオンを銅（I）イオンに還元するため、(3)はチオシアン酸銅（I）として銅を有機層に抽出するためと考えられますが…

水溶液と金属の反応について述べたア～オの文のうちで，正しいものの組合せはどれか。下の 1 ～ 5 のうちから一つ選べ。 ア　硫酸銅（II）水溶液に金を加えると，銅が析出する。 イ　希硫酸に白金を加えると，水素が発生する。 ウ　塩化ナトリウム水溶液に亜鉛を加えると，ナトリウムが析出する。 エ　硝酸銀水溶液に銅を加えると，銀が析出する。 オ　硫酸銅（II）水溶液に亜鉛を加えると，銅が析出する。 1 アとイ 　2 アとエ 　3 イとエ 　4 ウとオ　 5 エとオ どのように解くのか、意味が分かりません。 ご説明お願いします。

途中式も含めて答えていただけるとありがたいです。 １．濃塩酸（12M）を2M塩酸で希釈して、6M塩酸100mLを作りたい。濃塩酸と2M塩酸、それぞれ何mLずつを混合すればよいか。 ２．28％（ｗ/w)アンモニア水（密度0.90ｇ/mL)のモル濃度を求めよ。 ３．0,02M硫酸水溶液のｐHを求めよ。 ４．0,2M酢酸水溶液のｐHを求めよ。酢酸の酸解離定数（電離定数）は1,7×10＾-5とする。 ５．ｐH２の塩酸とｐH3の塩酸を等量混合した水溶液のｐHを求めよ。 ６．0,05M塩酸を水で5倍に薄めた水溶液のｐHを求めよ。 ７．ｐHが3,5の水溶液の水酸化物イオンのモル濃度を求めよ。 ８．200gの米の中に脂質が50mg含まれているとすると、この米の脂質含有率は何ppmか。