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標準生成熱に関する問題について
計算過程と答えを教えてほしいです アンモニアの生成反応 1/2 N2 (g)+ 3/2 H2 (g) → NH3 (g)について、650 Kにおける生成熱 ΔH° [kJ・mol-1 ]を以下の値を用いて求めよ。 298.15 KにおけるNH3の標準生成熱：-45.94 N2の定圧モル熱容量：191.5 H2の定圧モル熱容量：130.575 NH3の定圧モル熱容量：192.67
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(∂H/∂T)_p=Cp ですから、Cpが温度によらない範囲においては H(T)=H(To)＋∫(To→T)CpdT=H(To)+Cp(T-To)...(i) となります。 N2とH2の298.15 Kにおける標準生成熱は０とします。 なお、NH3の標準生成熱はkJ/molでかかれ、比熱はJ/K/molの単位ですね。 H(N2 650)=O+191.5x(650-298.15)=67379 J/mol..(ii) H(H2 650)=0+130.575x(650-298.15)=45943 J/mol...(iii) H(NH3 650)=-45.94x10^3+192.67x(650-298.15)=21851 J/mol...(iv) となります。従って、298.15 KにおけるNH3の生成熱が -45.94x10^3-(1/2)x0-(3/2)x0=-45940 J/mol...(v) だったものが650 Kにおいては 21851-(1/2)x67379-(3/2)x45943=-80753 J/mol となります。
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お礼
非常にわかりやすい解答でした。ありがとうございます。