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緩衝液について
hydrophobicの回答
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弱酸とその塩の水溶液あるいは弱塩基とその塩の水溶液は緩衝液といわれる。 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液について、 CH3COOH⇔CH3COO-+H+ CH3COONa⇔CH3COO-+Na+ すべての化学種の活量は濃度に等しいと仮定する。最初に加えた酢酸と酢酸ナトリウムの濃度をそれぞれC1、C2とすると、水溶液中のCH3COOHおよびCH3COO-の濃度は、C1およびC2となる。よって、酢酸の酸解離定数をKaとすると、この溶液のpHは、pH=pKa+log(C2/C1) この水溶液中では酢酸ナトリウムの解離度はほぼ1に等しい。最初の酢酸ナトリウムはすべて解離してC2に等しい濃度のCH3COO-とNa+を供給する。もともと酢酸の解離度は小さいし、酢酸ナトリウムからCH3COO-が供給されるから、酢酸の平衡CH3COOH⇔CH3COO-+H+は左側に移り、最初に加えた酢酸はほぼすべてがCH3COOHの形で水溶液中に存在する。 CH3COOH⇔CH3COO-+H+ 塩基が加えられると、CH3COO-の濃度が増加し、CH3COOHの濃度が減少する。
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