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モル濃度の変化について
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2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 最初の反応は強塩基で激しい性質を持つNaOHが、空気中のCO2(酸性酸化物)をよく吸収して、温和なアルカリである炭酸ナトリウム(塩)に変化するという広義の中和反応である。 また、２番目の反応は水溶液にCO2が十分に存在するとき、CO2 + H2O ⇔H+ + HCO3- の反応で生したH+が、CO3--(COすりーのにまいなす)に付加してHCO3-二変化すると言う広義の中和反応である。この場合、やや水に溶けにくいNaHCO3が反応系からのぞかれることが、反応の推進力となっている。 だそうです。
- 0083
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NaOHは空気中に放置すると、二酸化炭素を吸収して徐々に炭酸ナトリウムにへんかし、その水溶液に過剰の二酸化炭素が反応すると、炭酸水素ナトリウムを生じる。 このような理由によりNaOHのモル濃度としては減っていきます。 シュウ酸については還元性があることくらいしか特徴がないです。 ただし、シュウ酸ではなく硝酸(HNO3)は光や熱で分解しやすいので、褐色のビンに入れて保存する。 濃硝酸は本来無色の液体であるが、光や熱によって一部が分解してNO2が生じ、それが濃硝酸に溶け込み黄褐色を呈する。 4HNO3→4NO2 + 2H2O + O2
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