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ファンデルワールス式
「実在気体は高温・低圧条件下ほど理想気体の挙動に近づく」と教科書に書いてあったのですが、これはファンデルワールス式から導かれると考えてよいのでしょうか。そうだとしたら、どのように導くのかを教えていただきたいです。なぜ上記のような挙動になるのかが気になります。 ファンデルワールス式：{P+a(1/Vm)^2}(Vm-b)=RT
- kara9kara9
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- KENZOU
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c80s3xxxさんが初心者が陥りやすいポイントをズバリ指摘されていますね。ここでは少し力を抜いて考えることにしましょう。 ファンデルワールス式：{P+a(1/Vm)^2}(Vm-b)=RT でＰは気体の圧力、 Ｖｍは体積、ａは気体分子間の相互作用、ｂは分子が占める体積を示していることはご承知の通りと思います。一般に（経験的に）、気体は高温・低圧条件下に於ては体積Ｖｍ⇒大となりますので (1/Vm)^2 ⇒ ０ Vm－b ⇒ Vm となります。するとファンデルワールス式しは PVm＝RT となって、これは理想気体の状態方程式ということになります。 従来の理想気体の状態方程式 p V＝ＲＴ (2)
- c80s3xxx
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本末転倒ですね． 実際の挙動を説明するためにいろんな式があるわけですから． 式自体は，v.d.W式を展開して，PV以外の項がどうなるかを考えればいいわけですが． そもそもv.d.W式がどういう物理的な意味合いからみちびかれているか，そこを考えればわかるはずのことですし．
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