- 締切済み
化学の真空について
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
みんなの回答
- shintaro-2
- ベストアンサー率36% (2266/6244)
>ですがなぜこの質量差がボイルシャルルの質量にあたるのですか？ 何か誤解されていませんか？ その問題は別に、「質量差がボイルシャルルの質量にあたる」とは一言も言ってません。 PV=ｎRT のPVRTが既知で、ｎが未知だといっているだけです。 そこから、ｎを求め、質量から気体を特定しろという問題では？
- itaitatk
- ベストアンサー率38% (751/1976)
そうです 要は真空にするとは中の気体をなくすことになりますので、真空前（200mlの気体がある状態）から真空（気体がない状態）を引けばその気体の質量を測定したことになります。
関連するQ&A
- 気体の状態方程式（高校化学の範囲）です
体積２００mLの容器がある。この容器に２０℃、1.0×100000 Paの純粋な気体を満たした時と、この容器を真空にした時とでは、質量に0.25 ｇの差があった。 ただし、気体定数は8.3×1000 [Pa・L /（K・mol）とする。 （１）この気体の分子量に最も近い値を選べ。という問題がありました。 解答には、 Ｍ＝wRT/PV＝0.25×8.3×1000×293 / 1.0×100000×0.2 と書いてありました。 ここで質問なんですが、wがなぜ0.25なんでしょうか？問題文「質量に0.25 ｇの差があった」とは書いてありました、差が0.25なのにどうして質量wのところに0.25になるのか解りません。 回答よろしくお願いしたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学 気体の性質について
ボイルの法則、シャルルの法則、ボイルシャルルの法則、気体の状態方程式など色々な式がありますよね、、、 問題を見てこれらの式を使うときに、どの式を使って求めればいいかがイマイチ分かりません。 これらの式を使うキーワード的なものがありましたら教えてください。 I、2.0Lの容器にベンゼン0.010molと窒素0.040molを入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定した。17℃でのベンゼンの蒸気圧を8.0×10＾3Paとする。 (1)４７℃における混合気体の全圧は何Paか。 (2)１７℃における混合気体の全圧は何Paか。 (1)は４７℃の時のベンゼンの蒸気圧(Xなどの文字でおいて)を気体の状態方程式を使って求めて、それの４倍のｍｏｌが窒素なので、求めたそれらを足して答えを出していました。 (2)の問題なのですが、答えには窒素の分圧を状態方程式で求めて、それを問題文に書いてあるベンゼンの蒸気圧と足して全圧を求めていたのですが、 ベンゼンと比べて窒素のmolが４倍なので４倍にして、問題文に書いてあるベンゼンの蒸気圧と足して求めてはなぜいけないのでしょうか？ ご回答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 混合気体、蒸気圧曲線
気体定数は8.31JK^(-1)mol^(-1) ピストン付きの容器に、常に気体として存在する分子A2.0molと、 蒸気圧が20度で2.0×10^4Pa、50度で8.0×10^4Paの分子X1.0molが入っている。 容器内の全圧は1.49×10^5Pa、体積は53.7ｌ 操作３：この容器を２０ｌの真空な容器にコック付きの管でつなげ、圧力と温度を一定に保ちながらピストンを操作し、40.3ｌになった時点でコックを閉じた。 操作４：次に45.7ｌとして20度とした。 Q,この時の内部の気体の圧力を有効数字2ケタで求めよ。 A,9.1×10^4Pa 1,ボイルシャルルで全圧を求める 2,AとXの分圧をもとめて、Xが蒸気圧より高いのでXの分圧は2.0×10^4Pa 3,分圧を足し合わせる の手順でもとめたのですが近い値しかもとまりませんでした・・・ どこがまちがっていて、どうやって解くんでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題
ボイルシャルルの問題について、どのように考えたらいいのか教えてください。 問 断面積5.0×10^-3(m^3)の円筒形の容器に、滑らかに動く軽いピストンで気体を封入した。始め、気体の温度は300K、体積は1.000×10^-3(m^3)であった。大気圧を1.0×10^5(Pa)とする。 (1) 温度を360Kまで上昇させたときの気体の体積(m^3)及び、ピストンの移動距離x(m)を求めよ。 (2) 体積の変化にともない、気体がピストンした仕事w(J)を求めよ。 これはどのように解いたらいいのでしょうか。 どのようにかんがえたらいいのか見当もつかなくて。 だれか教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 体積弾性率とボイル・シャルルの関係
体積弾性率とボイル・シャルルの関係 ものすごく初歩的な質問なのですが、圧力p1、体積v1の 気体を圧力p2、体積v2にした場合、ボイル・シャルルの 法則によりp1×v1=p2×v2が成り立ちますよね？ ただ、この式には気体が何であろうと変わらない式です。 一方、体積弾性率の式 K=-p/(?v/V)を使用しても 気体を圧縮した場合の計算等は解けそうです。 ただこの式は気体による定数（体積弾性率）が考慮 されます。 これら2つの考え方の違いを回答頂けないでしょうか？ 個人的には前者が理想気体なので、ざっくりした考え方、 後者が定数などを用いているため、より現実的な考え方 なのかなと思っているのですが・・・ よろしくお願いします。
- 締切済み
- 物理学
