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以下の問に有効数字二桁で答えよ。ただしC=12、H=1、N=14、Na=23、S=32とする。 (1)ナトリウム46gの中には何個のナトリウム原子が含まれるか。 (2)4.0gのダイヤモンドの中には何個の炭素原子が含まれるか。 (3)黒鉛3.0gの中には何個の炭素原子が含まれるか。 (4)斜方硫黄0.16gの中には何個の硫黄原子が含まれるか。 (5)アルミニウム原子1個の質量は4.5×10-23乗gである。アルミニウムの原子量を答えなさい。 (6)炭素原子1個の質量は何gか。
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(1)46を23で除す、答えは2.0、アボガドロ数6.0×10^23だから、 両者を乗じて12.0×10^23、有効数字二桁だから1.2×10^24// (2)4.0グラムの炭素中には4.0割る12モルの炭素原子がある、だから割る 4.0÷12×6.0×10^23=2.0×10^22個// (3)黒鉛だろうとダイアモンドだろうとどうせ炭素単体。全く同じ。 3.0÷12×6.0×10^23=1.2×10^22個// ごまかして(2)×(3/4)にする手もある。 (4)斜方だろうとゴム状だろうと、沈降硫黄だろうと変わらない。 0.16÷32×6.0×10^23=3.0×10^22個// (5)アボガドロ数を掛けるだけ4.5×10^(-23)×6.0×10^23=27(g)この場合質量として与えられているので、答えも質量、10の指数部分が逆だからただのかけ算、だが答えは原子量だから質量ではない27 (6)質量が欲しいと言うのだから、炭素1molの質量は12、アボガドロ数6.0×10^23で除し、 2.0×10^(-23)グラム
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