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化学反応の量的関係(MgとO2の反応)

化学基礎の問題です。 この2問が分からないので教えてください。 マグネシウム7.2gと標準状態で4.48Lの酸素を反応させると、強い光を出して燃焼し、酸化マグネシウムができる。次の問いに答えなさい。 (1)生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2)反応せずに残った物質はなにか。また、その質量は何gか。 よろしくお願いします。

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  • Saturn5
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回答No.1

量的関係は化学で最も重要なものです。 正しい反応式を書き、係数に比例した物質量（ｍｏｌ）の関係を作ればいいのです。 まず、反応式です。 ２Ｍｇ　＋　Ｏ２　→　２ＭｇＯ ですから、ＭｇとＯ２が２：１でちょうど反応します。 Ｍｇは質量で与えられているので、物質量は分子量・式量で割ります。 Ｍｇの原子量を２とすると、 Ｍｇ〔ｍｏｌ〕＝７．２／２４＝０．３ 酸素は体積で与えられているので、１ｍｏｌの体積である２２．４で割ります。 Ｏ２〔ｍｏｌ〕＝４．４８／２２．４＝０．２ Ｍｇ ０．３〔ｍｏｌ〕に対してＯ２は半分でいいので、０．１５〔ｍｏｌ〕必要です。 実際は０．２〔ｍｏｌ〕あるので、Ｏ２があまり、Ｍｇは全て使われます。 (1)Ｍｇが全て使われ、ＭｇとＭｇＯの係数は同じなので、 できるＭｇＯは０．３〔ｍｏｌ〕です。 ０．３にＭｇＯの式量をかけると答えが出ます。 (2)Ｏ２は０．２〔ｍｏｌ〕ありますが、０．１５〔ｍｏｌ〕しか使いません。 　よって、０，０５〔ｍｏｌ〕余ります。 　これにＯ２の分子量をかけると答えが出ます。

xxuvuxx
質問者

お礼

お礼が遅くなってすみません。 とても分かりやすく回答してくださりありがとうございました。

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