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反応量
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HCl + NaOH → NaCl + H2O っていう反応のことですよね？ 実際は左右の平衡反応なので完全に右へ行くっていうことでもないわけですが、この反応の場合はほぼすべて右へ行くっていうことで・・ それぞれの物質量をM(HCl),M(NaOH),M(NaCl),M(H2O)とし、 式の反応量をｍとした場合、 反応後の化学種の量はMo（反応前）を基準として M(HCl)=Mo(HCl)-m M(NaOH)=Mo(NaOH)-m M(NaCl)=Mo(NaCl)+m M(H2O)=Mo(H2O)+m の様に表せます。 量は負の値にならないので・・ 反応量ｍの上限はHCl,NaOHの少ない方の量が上限となります。 てな感じでどうでしょう？
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- acacia7
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ちょっと分野が違うといえば違うのですが・・ 反応の速度なども内包しているということで、 「移動速度論」という分野の本をみてみるといいかもしれません。 簡単な入門書ということで、下記をお勧めしてみます。 斉藤恭一 『道具としての微分方程式』ブルーバックス ブルーバックスということで千円しない本だったと思います。 反応の量や速度を如何に数式化するかが扱われています。 「マヘモ」とか「いりたまごけしてでる」とか わけのわからんことも書いてありますが、 著者は授業中も同じことを言っています。
お礼
回答ありがとうございます。 図書館で上記の本を予約してきました。 手にとれるのに時間がかかりそうなのでお礼を先にさせて頂きます。
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