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放射化学

100kBqの35Sを含む廃水1lがある。この廃水中には0.1mol/lの硫酸イオンが含まれている。塩化バリウム40gを廃水に加えたところ、硫酸バリウムの沈殿が生じた。沈殿の放射能は90kBqで廃水中に残留した放射能は10kBqであった。この結果についての次の記述のうち、最も適切なのはどれか⁇ 答え:生成した沈殿は約23gで、廃水中には化学形の異なる状態で35Sが残留している。 なぜ、23gになるのか教えてください‼

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  • malaytrace
  • ベストアンサー率33% (349/1027)
回答No.1

塩化バリウムの物質量=バリウムイオンの物質量>硫酸イオンの物質量 また、硫酸バリウムの溶解度は極めて小さいので、硫酸イオンの全量が硫酸バリウムの沈殿になったとみなします。 硫酸イオンの物質量(mol)=0.1mol/L×1L これより生じた硫酸バリウムは0.1mol。あとは式量かけてください。

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