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2価の銅イオンの電子配置
htms42の回答
- htms42
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手元にあった オドワイヤー、他「入門化学結合」（倍風館）を見てみました。 電子配置はスペクトルデータから組み立てているようです。 Ｃｕ ＫＬＭ(４ｓ１)(３ｄ１０) Ｃｕ^2+ ＫＬＭ(３ｄ９) Ｃｏ ＫＬＭ(４ｓ２)(３ｄ７) Ｃｏ^2+ ＫＬＭ(３ｄ７) 中性原子の電子配置は載せている教科書が多いと思いますがイオンの電子配置を載せているものが少ないので混乱しているのでしょう。ＳｃからＺｎまでの遷移元素については２価の陽イオンの場合、４ｓに配置されている電子は存在していません。(３ｄ１)から(３ｄ１０)まで順番に１つずつ入って行きます。（１価の陽イオンについてはこういう関係は成り立っていないようです。） 問題はどうしてこういうことが起こるかでしょう。 中性原子で成り立っていた４ｓと３ｄのエネルギー準位が近い（交差している）という関係がイオンになると成り立たなくなっているということになります。この本ではそれを等電子の関係にある原子とイオンを比べることによって説明しています。 Ｃｕ^2+とＣｏは等電子の関係にあります。でも電子配置はことなっています。 この２つの違いは核の電荷です。２７＋から２９＋に変わっています。この正電荷の増加が４ｓと３ｄのエネルギー準位の差を大きくした（交差が解消された）という説明です。
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