- ベストアンサー
高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 質量パーセント濃度3%の塩化ナトリウム水溶液Xgに溶けている塩化ナトリウムの重さを(g)をXを使って表しなさい。 解答お願いします。
- 化学
- 回答数2
- ありがとう数0
- みんなの回答 (2)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
質量パーセント濃度とは溶液全体の質量に対して溶けている物質の質量の割合を示しているものです。 したがって塩化ナトリウムの水溶液全体の質量がXgある溶液中に3%の塩化ナトリウムが溶けているのですからその質量、重さは X 掛ける0.03 g なお、正確には質量と重さは違います。質量は測定する場所での重力が違っていても同じ値となるものですが重さは違います。質量は人工衛星の中でも地球上でも変わりませんが、重さは大きく違ってきます。 通常は質量と重さの正確な区別がなく使われている場合が多いですね。
その他の回答 (1)
- shorinji36
- ベストアンサー率17% (406/2381)
化学というか中学の数学レベルじゃないか
関連するQ&A
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 質量パーセント濃度1%の塩化ナトリウム水溶液50gと質量パーセント濃度3%の塩化ナトリウム水溶液50gを混ぜると、何%の塩化ナトリウム水溶液が何g得られるか。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 質量パーセント濃度1%の塩化ナトリウム水溶液20gと質量パーセント濃度3%の塩化ナトリウム水溶液50gを混ぜると、何%の塩化ナトリウム水溶液が何g得られるか。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 2.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm3である。この水酸化ナトリウム水溶液の質量パーセント濃度(%)はいくらか。(NaCl=40) 解答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 0.2mol/L塩化ナトリウム水溶液200mLと0.5mol/L塩化カルシウム水溶液200mLを混合したところ、混合溶液の体積は400mLとなった。この混合溶液の中の塩化物イオン濃度をモル濃度で表わせ。 解答お願いします。解説もして頂けると嬉しいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校の化学Iの問題です。
中学を卒業したばかりなのですが、入学する高校の課題が難しくて困っています。 (1) 水1Lには何molの水が含まれているか。 (2) 水酸化ナトリウム1.63gを含む600mlの水溶液がある。この水酸化ナトリウム溶液のモル濃度はいくらか。 単位の変換とかがイマイチ分かりません。 解答お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の濃度および質量を求める問題について
化学の濃度および質量を求める問題について。 分からないの問題があるので教えてもらいたいのですが。 1) 10質量%炭酸ナトリウム(Na_2CO_3)水溶液(密度 1.1008 gcm^-3) 150cm^3 に溶けている炭酸ナトリウムの質量 2) 6.0質量%塩化ナトリウム水溶液の密度は1.0396 gcm^-3 である。この塩化ナトリウム水溶液の体積モル濃度 3) 3.0 moldm^-3 塩化ナトリウム水溶液(密度 1.114 gcm^-3) の質量%濃度 4) 20.0質量%メタノール水溶液を 1.00 dm^3 つくるのに、メタノールおよび水はそれぞれ何 g 必要か。なお、この水溶液の密度は20℃において 0.966 gcm^-3 である。 これらの問題について教えていただけないでしょうか? ちなみに 1) を解いてみたところナトリウムの質量は 0.165 = 0.17 g という答えになったのですが合っているでしょうか? よろしくお願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 化学の問題がわかりません
密度0.195g/mLの塩化ナトリウム水溶液100mLに含まれる塩化ナトリウムが、7.02gであった NaCl=58.5 1)この溶液の質量パーセント濃度はいくらか 2)この溶液のモル濃度はいくらか お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 中学生の問題らしいのですが、解けなくて困ってます
すいません、かなり簡単な問題の質問かもしれませんが教えてください。 ・20%の水酸化ナトリウム水溶液を100立方cm作るには、溶媒の水に水酸化ナトリウムをxg加えればよい。 ただし20%の水酸化ナトリウム水溶液の濃度を1.2g/立方cmとする。xを求めよ。 この問題で、以下の公式が使えると思います↓ 水溶液の濃度(%)=溶質の質量(g)/水の質量+溶質の質量×100 更に答えを読むと、(1)0.2=x/100×1.2→(2)x=100×1.2×0.26=24 よって、答えは24とあったのですが、なぜこの式になるのか分かりません。 例えば(1)の分母は足し算ではないのは何故ですか? (2)ででてくる0.26ってどこからでてきたのでしょうか。 中学生レベルの問題らしいのですが、どうかこの問題できるかたいらっしゃれば、教えてください
- ベストアンサー
- 化学