化学問題：KMnO4とH2O2の反応式を求める方法
- 高１化学の問題で、KMnO4とH2O2の反応式を求める方法について教えてください。
- イオン反応式を求める際、2MnO4－にKを入れるときは2KMnO4となりますが、なぜ係数が変わらないのでしょうか。
- IUPAC命名法において、化学反応式の係数を調整する方法を教えてください。
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高１化学の問題です
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O H2O2→ O2 ＋ ２H＋ ＋ ２e－ H2O2とKMnO4の反応です（硫酸酸性の場合） このときの化学反応式をかけという問題で 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O + K2SO4 となりますが、 これをだす際の、イオン反応式は 2MnO4 － ＋ ６H + ＋ 5H2O2 →２Mn + ＋８H2O ＋５O2 ここで、2MnO4 －にKをいれるときに２KMｎO４や、６H＋をSO4－をいれ ３H2SO4などとすぐに前の係数を判断する方法はどういったものなんでしょうか 私はすべてかき、全体で係数あわせをするほかできません そうではなく2MnO4 －にKをいれると、２KMｎO４になるとここだけをみて判断する方法をおしえてください 補足６H＋とSO4を合体＝３（係数）っていうのは６から３になるのに ２KMｎO4はK＋と合体しても係数のままなんでしょうか すごい安易なことをきいてるのはわかっているんですけど、仕組みというかコツをおしえてほしいです！
- nonstylelove
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えぇと.... もとの化合物が KMnO4 とか H2SO4 とかであることは認識できていますか? また, 1モルの KMnO4 から MnO4^- が何モル出るか, あるいは 1モルの H2SO4 から何モルの H^+ が出るかわかりますか?
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- Tacosan
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そう. だとすると, 2モルの MnO4^- を出すためには KMnO4 は何モル必要ですか? あるいは, 6モルの H^+ を出そうとしたら何モルの H2SO4 が必要ですか?
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