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アジ化水素酸のN原子
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窒素の軌道はあってます。 N N の結合は、２つの形式かけます。 H - N = N = N <--> H - N - N ≡ N
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- lupinletrois
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H - N - N ≡ N の場合、中央Nは＋、で左Nが－としますよね。 このような場合、パイ電子で共鳴をとる方が安定でしょう。 もう一つの構造とも共鳴できるし。 だから、sp2 と考えられます。
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お礼
わかりました。ありがとうございます。また何かあればお願いします。
補足
よくわかりました。ありがとうございます。ただ気になるのが、左端のN原子と右端のN原子の共鳴構造式なんですが、H - N = N = Nの場合は、左からsp2,sp,spだとわかるんですが、H - N - N ≡ Nの場合って左からsp3,sp,spになるんじゃないでしょうか？お忙しいところ誠に恐縮ですが、ご解説よろしくお願いします。