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次の問題がどうしても解けません。答えは書いてあります。途中式の方を解答よろしくお願いします。 炭酸カルシウムCaCO3（←小さい右下３）を1.0g取り, 1.0mol/L塩酸（塩化水素HCl水溶液）30立方ｃｍを加えると, 二酸化炭素CO2（←小さい右下２）が発生した。 （１） 発生した二酸化炭素は標準状態で何Ｌ, 分子の数は何個か。 （答え：0.22L, 6.0×10の２１乗個） （２） 反応せずに残った塩化水素は何molか。 （答え：0.010mol） （３） （２）と反応できる炭酸カルシウムは何gか。 （答え：0.50g）
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（１）CaCO3+2HCl→ CaCl2+CO2+H2O 炭酸カルシウム１モルに対して発生する二酸化炭素が１モル。 炭酸カルシウム1，0グラムは １．０／１００（炭酸カルシウム分子量）＝０．０１モル よって発生する二酸化炭素も０．０１モル。分子の数は６．０×10の23乗×０．０１＝６．０×１０の２１乗。 体積は ２２、４×０、０１＝０、２２L （２）1，0モル／L塩酸３０cm3に含まれる塩酸は３０／１０００モル。 炭酸カルシウムと塩酸は１：２で反応するので残った塩化水素は０．０３－０．０２＝０．０１モル （３）０、０１モルの塩化水素と過不足無く反応する炭酸カルシウムは０．０１／２モル １００×０．００５＝０．５グラム
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