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化学のmolの計算問題について
どうしても解けなくて困っています。 96％の濃硫酸の密度は1.84g/mLである。この濃硫酸を水で薄めて、3.00mol/mLの希硫酸（密度1.18g/mL）を500ｍLつくりたい。この時、必要な濃硫酸、水は何mLか。 という問題です。宜しくお願いします。
- miohirosaki
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- NiPdPt
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前の回答にあるような考え方で硫酸の量は計算できます。 水の質量に関しては、希硫酸の質量、すなわち、1.18x500 (g)から硫酸の質量を引けば計算できます。 水の密度は1.00g/mLなので、それを体積に直すことも容易です。
- Saturn5
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濃硫酸１Ｌの質量は１８４０〔ｇ〕です。 このうち９６％がＨ２ＳＯ４なので、 Ｈ２ＳＯ４〔ｇ〕＝１８４０×０．９６ Ｈ２ＳＯ４〔ｍｏｌ〕＝１８４０×０．９６／９８ よって、モル濃度は １８．０２〔ｍｏｌ／Ｌ〕 χ〔ｍＬ〕の濃硫酸を水で薄めて３ｍｏｌ／Ｌを５００ｍＬにすると 考えると薄める前と薄めた後のＨ２ＳＯ４の量が等しいから １８．０２×χ＝３．０×５００ また、濃硫酸に水を加えると大きく体積変化をするので必要な水の 量は不明です。
お礼
有難うございました。参考にさせて頂きます。
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