- 締切済み
電子親和力について
グラフを見て思ったのですが、希ガスがほぼ0の値を取っているのに、二族元素もほぼ0のような値を取っていますよね…? また、(第一)イオン化エネルギーのグラフでは、必ず第一族元素が一番低い値を取っているのに、上記のように電子親和力の方は希ガスだけではないのイマイチわかりません。 やっぱり… 軌道が関係しているのですか? 図解雑学の元素という本をみる限り、希ガスのように軌道に隙間がないような…
- bellis0617
- お礼率33% (2/6)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数0
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- Saturn5
- ベストアンサー率45% (2270/4952)
第２周期、第３周期は最外殻電子が８個で閉殻なのですが、 Ｌ殻またはＭ殻の途中まではｓ軌道、ｐ軌道という２つの 電子軌道に分かれています。 ｓ軌道は球状（０次元）で２つの異なるスピンの電子が入ります。 ｐ軌道は棒状（１次元）で、ｘ，ｙ，ｚ軸の３種があり、それぞれに ２つのスピンの電子が入りますので合計で６個の電子が入ります。 希ガスに電子を加えたとき、ｓ軌道に電子が１つだけになり 不安定な構造になるので親和力が小さいのです。 アルカリ金属にはｓ軌道に１個だけ電子がありますが、ここに電子を １個加えるとｓ殻が閉殻になり安定するので、電子親和力がやや 大きくなります。 アルカリ土類金属はｓ軌道に電子が２個で安定しているところに、 電子を加えるとｐ軌道の電子が１つになり不安定になるので 電子親和力が大きくなります。 ハロゲンではｓ軌道に２個、ｄ軌道に５個の電子があり、電子を １つ加えるとｐ軌道が６個で閉殻になり安定するので電子親和力が 非常に大きくなっています。
関連するQ&A
- 電子親和力の大きさについて
高一です。電子親和力についてお尋ねしたいことがあります。 「電子親和力の大きい原子は陰イオンになりやすい」というのがよく分かりません。 イオン化エネルギーは 『電子を一つ取るより二つ取る方が（電子を取るためのイオン化）エネルギーが少なくてすむので、 MgよりNaのほうが陽イオンになりやすい』 というように解釈しています。 使用されるエネルギーが小さいほど変化しやすいと思うのですが、 どうして電子親和力はエネルギーが大きいほどイオン化しやすいのでしょうか？ 電子を受け取る際にそれを取り入れるために使うエネルギーより、 そのために使わなかった(余分な)エネルギーが大きいと 電子親和力が大きいと聞いたことがありますが、今ひとつ納得できません。 それは余分なエネルギーを放出に充てられるから（電子を取り入れるために使うエネルギーが少ないから）、 ということなのでしょうか？ 質問内容がよく分からなくなってしまったかもしれません。 すみませんが、返答よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力等について
皆様よろしくお願いいたします。 少し前にもこちらで別の質問をさせていただいたのですが 今度はそこから起こった疑問についてです。 原子を自分なりの考え方で考えてみたいのですが 行き詰まってしまいました。 例えば水素原子を例にとると、 1s軌道のエネルギー準位は-13.6eVなので 陽子が電子を捕獲すると、この落ちた分だけ 、すなわち13.6eVの発熱が起こるのだと 考えたのですが、Q値を計算すると Q値=mp+me-mH=0.017MeV=17000eV になってしまい、桁が違ってしまいます。 なぜなのでしょうか。 そして、電子親和力についても同様に考えみると やはり、行き詰まってしまいました。 私としては、電子がエネルギー準位に落ち込んだ分が、 そのまま、電子親和力になるのかと思ったのですが、 例えば、希ガスに電子が付加されたとして、 私の考えだと、やはり落ち込んだ分だけ エネルギーが発散されるということになってしまい、 一般に知られているように、希ガスの電子親和力が ほぼ0であることと矛盾してしまいます。 どのようなメカニズムになっているのでしょうか。 調べてみると、ボルンハーバーサイクルという方法で 間接的に電子親和力を計算できるようですが、 なんとなく直感的な感じがしません。 私のような考えでは、電子親和力は理解できない のでしょうか。よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力について (高校一年生)
こんにちわ 普通の県立高校に通っている高校一年生です。 さっそくですが化学について二つほど質問さしてください。 ～質問１～電子親和力 だいぶ前に化学の授業で 「イオン化エネルギー」・・・原子から電子を取り出すときに生じるエネルギー ※イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい 「電子親和力」・・・・・・・・・・原子が電子を一個取り入れた時に発生するエネルギー ※電子親和力が大きいほど陰イオンになりやすい と教わりました。 そこで「イオン化エネルギーが小さいほど陽イオンになりやすい」というのは理解できたのですが どうも「電子親和力が大きければ陰イオンになりやすい」という仕組みが理解できません。 なぜ電子を取り入れた時に発生したエネルギーが大きいほど(電子をとりいれやすい)陰イオンになりやすいのでしょうか？？ ～質問２～電気陰性度 授業では 共有結合において原子が非共有電子対を引き寄せる強さを表す数値 周期表の左上の元素ほど大きい と教わりましたが どのような原理で周期表の左上の元素ほど電気陰性度が大きいのでしょうか？？ 質問は以上になります。 同じような質問を化学の先生にしてみるのですが。 ボケてしまっているのか、帰ってくる回答がよく理解できません そもそも授業自体、先生の話の順序がめちゃくちゃにいりくんでいて困ります はなしがそれましたが質問の回答はどちらか一つでもいいので回答よろしくお願いします(・人・;)
- ベストアンサー
- 化学
- 窒素の電子親和力
（第一）電子親和力って，電子を１個取り入れたときにに放出されるエネルギーのことですよね．某高校化学参考書によると，「希ガス元素や２族元素はns2，np6の電子配置であるので最外殻電子がほとんど球対称に分布していて，原子に近づいた電子が原子核から引力と他の最外殻電子から受ける反発力はほぼ等しく，電子親和力はほぼ０になる．」と説明されています．これはなるほどといった感じなのですが，では窒素の電子親和力は何故微妙にマイナス（約-１eVと載っています）になるのでしょうか？窒素を挟む炭素，酸素はそのようなことはないですよね．一応電子配置で考えてみたのですが・・・．どうか教えてください．よろしくお願いします！（できればＭｎのそれがほぼ０になる理由もお願いします）
- ベストアンサー
- 化学
- イオン化エネルギーと電子親和力について
今模試の解き直しをしていたのですが、この考えで合ってますか?(化学的な考え方でない事は分かってます。できるなら、そちらの視点からも理解したいです) ※元素の単体と電子をカップルと考えてみる事にした。(笑わないでっ苦笑) *イオン化エネルギー(電子を取り出すときのエネルギー)の場合* *別れやすい(=エネルギーが少なくてすむ)→陽イオンになりやすい(電子が大嫌いだから、同じ-のものになろうとせず、陽イオンになる) *別れにくい(=エネルギーが多くないとだめ)→陽イオンになりにくい(電子が嫌いだが、自分が正反対の陽イオンにるほど嫌いなわけではない) *電子親和力(電子を受け取ったときに出るエネルギー)の場合* *そこそこ愛し合ってる(=エネルギーは小さい)→陰イオンになりにくい(電子が好きだが、自分もなるほど好きではない) *熱愛(=エネルギーは大きい)→陰イオンになりやすい(電子が大好きなので、自分も-をもつ陰イオンに)
- 締切済み
- 化学
- イオン化エネルギーと電子親和力
「イオン化エネルギーと電子親和力とはなにか。説明せよ。」という問題が問題集に載っていました。答はイオン化エネルギーが「原子から電子1個を取り去るのに必要なエネルギー」、電子親和力が「原子が電子1個を取り入れて、1価の陰イオンになるときに放出するエネルギー」との事です。 ひとつ疑問に思ったのが、なぜイオン化エネルギーの答を《１価の陽イオンになるのに必要なエネルギー》としなかったのでしょうか。電子親和力のほうは陰イオンと書きながら、なぜイオン化エネルギーは書かなかったのでしょうか。この問題集は結構答えが完璧なので、それなりの理由があって書かなかったようにも思えます。それとも単なるミスでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- 電子親和力とイオン化エネルギー
Na(気) = Na+(気) + e- -496kJ Cl(気) + e- = Cl-(気) + 349kJ という熱化学方程式がありますが、 349kJというのはClの電子親和力のことで、 496kJはNaのイオン化エネルギーですよね。 Clは陰イオンになりやすい→電子親和力が負 なら、Naは陽イオンになりやすい→イオン化エネルギーが負 という風になってもよいと思うんですが… 何で負のイオン化エネルギーというものはないんでしょうか？ ひょっとしたらすごい変な事言ってるかもしれませんが…
- ベストアンサー
- 化学
補足
回答ありがとうございます。 >アルカリ土類金属はｓ軌道に電子が２個で安定しているところに、～不安定になるので電子親和力が大きくなります。 と書いてありますが、不安定な希ガスの親和力が小さくなっているので、アルカリ土類金属元素も不安定なら小さくなるのではないでしょうか…?