- ベストアンサー
化学Ｉ
１０２ｋｇの酸化アルミニウムに含まれるアルミニウムの質量は何ｋｇか。 Ａｌ2Ｏ3が１０２ｇでって解いたのですが５４，０ｋｇになりません 誰か教えてください
- misamisaco
- お礼率80% (8/10)
- 化学
- 回答数5
- ありがとう数3
- みんなの回答 （5）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
前の方々とちょっとだけ違うアプローチで。 酸化アルミニウムは 組成式量Al2O3 ≒ 27×２＋16×３＝102g/mol＝102kg/kmol。 つまり、設問中の102kgの酸化アルミニウムはちょうど 1 kmol あります。 アルミニウム Al はこの酸化アルミニウムAl2O3単位中に２個入っているから、 この場合は２倍の 2 kmolあります。 ここで、すでに上でも用いましたが、原子量 Al≒27g/mol＝27kg/kmolなので、 ２kmol×27kg/kmol＝54kg です。
その他の回答 (4)
- km1939
- ベストアンサー率33% (59/176)
化合物から単体の含量を求める基本問題です。 酸化アルミニウムの化学式をAl2O3として解く場合を考えます。 Al2O3中のAlを求めるのですからアルミと酸素の原子量を使い次のよう計算します Al2/Al2O3 =( 26.98*2)/(26.98*2)+(16*3)=0.529 つまりAl2O3中には52.9%のAlが含まれていることになります。 従って、102gのAl2O3中のAlは 102*52.9/100= 54g となります。 通常 102*0.529=54と計算します。 参考 Fe3O4中のＦeは Fe3/Fe3O4として係数をだします。この逆数が単体から酸化物 の換算係数です。
- htms42
- ベストアンサー率47% (1120/2361)
＞Ａｌ2Ｏ3が１０２ｇでって解いたのですが５４，０ｋｇになりません 一体どういう計算をされたのでしょうか。 教科書の練習問題のレベルでしょう。例題もあるはずです。 自分がどういう事をやってどこで躓いたかを自分で解きほぐしていく癖を付けて下さい。 回答が３つも出ていますが、いくら回答を貰ってもできるようにはなりません。 それにしても酸化アルミニウムを１００ｋｇとは、・・・ それを一体どうするつもりなんでしょう。
- sailor
- ベストアンサー率46% (1954/4186)
アルミニウムは１molあたり２７ｇ 酸素は１molあたり１６ｇ なので AL２O3 １mol に含まれるアルミニウムは ５４ｇ（２７×２） 酸素は ４８ｇ（１６×３）となります。 この場合は総量が１０２Kgですので計算が楽です アルミニウム ５４Kg 酸素 ４８Kg です。 重量が異なってもアルミニウムと酸素の重量比は ９：８ で一定ですから計算できますよね。 この場合の計算では １０２÷１７×９＝５４で ５４Kg 簡単な比率計算です。
お礼
ありがとうございました!! 比率計算を用いても良かったんですね♪ いろいろな解法ができるように これからも勉強頑張ります。
アルミニウムの原子量:26.98 (g/mol) 酸素の原子量:15.999 (g/mol) Ａl2Ｏ3の式量:101.957 (g/mol) ≒102 ですから102kgには26.98×2=53.96 のアルミニウム原子が含まれていますから、ほぼ54.0kg になります。
お礼
ありがとうございました!!わかりました♪ｋｇなっていてもｇと同じ考え方でした。
関連するQ&A
- センター化学Iの化学反応式について
センター化学Iの化学反応式について 閲覧ありがとうございます。 センターの過去問で アルミニウムの小片を水酸化ナトリウム水溶液に入れて加熱したところ、アルミニウムが完全に溶けて水素が0.15mol発生した。この小片と同じ質量のアルミニウム箔を過剰の酸素中で加熱して完全に反応させたとき、得られる酸化アルミニウムの質量は何ｇか。原子量はＯ：16、Al:27 という問題がありました。 しかし、アルミニウムをNaOHに入れる部分の反応式がわからず、解けませんでした 。解説を見ても「2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2なので・・・・」と知ってて当然のような書き方がしてありました。 この反応式は知ってて当然なのでしょうか？ また、センター試験ではある程度の反応式は覚えておいたほう良いのでしょうか？ やさしい回答お持ちしております。 長文＆乱文失礼いたしました。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学 molの計算
答え合わせをよろしくお願いいたします。 アボロガド定数＝6.0×10(23)/mol ()内は指数 Ｑ１．0.40molのカルシウムイオンＣａ(2+)の粒子数は何個か？ Ａ1．2.4×10(22) Q2.塩化ナトリウムＮａＣｌ、５８５ｇの物質量は何molか？ Ａ２．１０．４mol Q3.窒素Ｎ2 0.300molは何Ｌか？ Ａ３． 6.720Ｌ Ｑ４． １１ｇの二酸化炭素に含まれる二酸化炭素分子ＣＯ2の粒子数は何個か？ Ａ４． 1.5×10(23）個 Ｑ５． １１２ＬのメタンＣＨ４の質量は何ｇか？ Ａ５． ８０．０ｇ Ｑ６． 硫酸イオンＳＯ4(2-) 0.25molに含まれる酸素原子Ｏの粒子数は何個か？ Ａ６． 6.0×10(23)個 Ｑ７． 78.4Ｌの二酸化炭素ＣＯ2に含まれる酸素原子Ｏの物質量は何molか？ Ａ７． 7.0mol Ｑ８． 1.12LのプロパンＣ3Ｈ8に含まれる水素原子Ｈの粒子数と炭素原子Ｃの質量は何ｇか？ Ａ８． 1.5×10(23)個 / 2.20g Ｑ９． 378ｇの水Ｈ2Ｏに含まれる水素原子Ｈの質量は何ｇか？ Ａ９． 3.4×10(25)ｇ Ｑ10． １０２ｋｇの酸化アルミニウムＡｌ2Ｏ3に含まれるアルミニウムＡｌの質量は何ｋｇか？ Ａ10． 1.2×10(24)ｋｇ お願いします！！
- ベストアンサー
- 化学
- 化学反応式 空気の比率が出る問題
解説見ても分からない問題がありました； 10.8gのアルミニウムを標準状態で44.8lの空気のもとで燃焼させた。生じる酸化アルミニウムは何gか。空気の組成は体積比でＮ2：Ｏ2=4：1とする。 ４Al + ３O2 → ２Al2O3 となり Aｌ=27ｇ 1：27=ｘ：10.8 27ｘ=10.8 ｘ=0.4mol とまで分かっているんですが、その後が分からないんです。 解説では 0.4molのアルミニウムに対し、酸素は0.3mol必要で、酸化アルミニウムは0.2molできる。酸素は、反応するのに十分あるので、アルミニウム0.3mol全部が反応し、酸化アルミニウムが0.2molできる。 と書いてありましたが、「アルミニウム0.3mol全部が反応する」という意味が分かりません。ニュアンスの違いかもしれませんが、アルミニウムは0.4molあるのに0.3mol全部という表記に理解できません。 よかったらこの問題の解き方を詳しく教えていただいたら嬉しいです。 もちろん「解説」の分かりやすい解説だけでも結構です。 分かる方よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 次の化学の問題を解いてください、お願いします!
次の問題を解いてください!お願いします、大至急です!途中式があると嬉しいです! Ｈ＝１、Ｏ＝１６、Ｃ＝１２、Ｎ＝１４、Ｃｌ＝３５．５、Ｓ＝３２、Ｎａ＝２３、Ｃａ＝４０、Ａｌ＝２７、Ｍｇ＝２４ 次の各問いに有効数字二桁で答えなさい。 （１）アルミニウム５．４ｇは何molか。 （２）マグネシウム４２ｇは何molか。 （３）メタン ＣＨ４ ６４ｇの物質量を求めよ。 （４）炭酸カルシウム ＣａＣＯ３ ３０ｇは何molか。 （５）硫酸 Ｈ２ＳＯ４ ４９ｇの物質量はいくらか。 （６）炭素 ２．５molは何ｇか。 （７）二酸化炭素 ０．１５molは何ｇか。 （８）硝酸 ＨＮＯ３ １．３molは何ｇか。 （９）酸化アルミニウム Ａｌ２Ｏ３ ０．１０molは何ｇか。 （１０）水酸化物イオン ２．０molは何ｇか。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題で困っています
中学理科１分野 化学の問題です。 どうしても解けない問題があります。 申し訳ないのですが、どなたか解き方を教えてください。 ＝＝＝＝＝＝ アルミニウム地金は、ボーキサイトを原料としている。 ボーキサイトを化学的に処理し、炭素を電極にして電気分解すると、 電極の炭素が反応しながら一酸化炭素と二酸化炭素を発生し、同時にアルミニウムの単体が得られる。 この反応で、一酸化炭素しか発生しないとすると、 「消費する炭素」：「発生する一酸化炭素」：「得られるアルミニウム」の質量比は ６：１４：９となる。 二酸化炭素しか発生しないとすると、 「消費する炭素」：「発生する二酸化炭素」：「得られるアルミニウム」の質量比は ３：１１：９となる。 アルミニウム16ｇを作るのに、炭素は6ｇ消費されるとして、 このとき発生する一酸化炭素と二酸化炭素は合計で何ｇか。 ＝＝＝＝＝＝ 本当に困っています。 よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校化学Iの問題です。
原子量52.0の金属Mを、1.37g含む金属酸化物の質量は、2.00gだった。 この酸化物の組成式を答えよ。 と言う問題で 答えが M2O3になっていました。 金属Mが1.37gで、金属酸化物が2.00gなので 化合した酸素は、0.63ですよね？ M:酸素=1.37:0.63=２:１ を使うのかなと思ったんですが…。 やり方を 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 高校生にわかる化学
問題 銅の精錬にも電気分解は用いるが、単位質量当たりの製造に必要な電気量は、アルミニウムの方がはるかに大きい。 この理由を３つ、合わせて６０字程度書け。 (1)Alは融解エネルギーが必要だが、Ｃｕは電解液を作るだけでよい。 (2)電気分解に必要な電圧は、イオン化傾向の大きいＡｌのほうが大きい。 (3)金属1molを作るのにAlは3mol,Cuは2molの電気量が必要。 (4)1molつくれたときの質量はAlが27g,Cuが64g 教えてほしいところ 解説には上記４つが書かれていたんですが、これらのために単位質量当たりの製造に必要な電気量は、アルミニウムの方がはるかに大きいという結果になることが理解できません。 詳しい解説お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の問題解いてください
亜鉛は硫酸と反応し水素と硫酸亜鉛を、アルミニウムは硫酸と反応し水素と硫酸アルミニウムをそれぞれ生成する。これらについて、以下の問いに答えよ。Al=27, Zn=65 (1) アルミニウムAl 1.8gを十分な量の希硫酸と反応させたとき発生する水素は、標準状態で何Lか。 答え２．２４L（間違っているかもしれません） (2)亜鉛とアルミニウムの混合物1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ、0.035molの水素が発生した。最初の混合物1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 答え１．３ｇ（間違っているかもしれません） 学校の宿題なのですが、解き方を教えてください。困っています。
- 締切済み
- 化学
- 化学実験
混合物（炭酸カルシウム、塩化ナトリウム、酸化アルミニウムを含む）のそれぞれの混合割合を求める実験なのですが、どのような実験過程を踏めばいいのでしょうか？ 自分が少し考えた感じでは １、まず混合物を水に溶かし塩化ナトリウムだけ溶かす。 ２、塩化ナトリウムに硝酸銀を加え塩化銀の沈殿から塩化ナトリウムの質量を求める。 ３、水にとけなかった方に塩酸を加え炭酸カルシウムを溶かしろ過して酸化アルミニウムだけをとりだす。酸化アルミニウムの質量をだす。 ４、混合物の質量から塩化ナトリウムと酸化アルミニウムの和を引いて 炭酸カルシウムの質量だす。 ５、それぞれ比較して割合を求める。 こんな感じなのですが、大丈夫でしょうか？ 心配なのは酸化アルミニウムが塩酸と反応することです。 どうかよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
お礼
ありがとうございました!! ｋｍｏｌで考えると 分かりやすいですね♪ 色々な解法が自分で作れるように 頑張ります。