- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
弱酸の濃度を c 、電離度を α とすると、 弱酸は AH → A- ＋ H+ と電離するわけですけれども、 それぞれの濃度は、 [AH]＝c(1-α) [A-]＝cα [H+]＝cα となります。電離の際の平衡定数 k は一定ですから、 k＝[A-][H+]／[AH] ＝ (cα)^2／c(1-α) ＝ cα^2／(1-α) これを、電離度 α について整理、2次方程式にして、 cα^2 ＋ kα - k ＝ 0 これをαについて解き、その式の中に出てくる弱酸の濃度 c を変化させてみたときに、αがどのように変化するかを見てみましょう。
関連するQ&A
- 弱酸の電離平衡について
ある問題に「弱酸HAは HA→H* ＋A－ という電離平衡の状態にある」 ってかいてるんですけど、平衡状態のときって可逆反応の矢印をつかって表さなくてもいいんですか？ あと、この平衡の電離定数Kをもとめるときのもとめかたで、液体を混合したときの体積は混合前の体積の和として、 「初濃度C0mol/lのHA水溶液をV0リットルとり、これに濃度m mol/lの水酸化ナトリウム水溶液をvリットル滴下したとき（まだ中和点にたっしていない）を考える」「中和反応で生成する塩は完全に電離しているとかんがえてよい」のときに、「被滴定溶液中のHAとA－の全濃度Cは？」 というふうにこれ以降も設問があるんですけど、わかるかたいらっしゃいますか？弱酸って電離度がわかってないとこういう電離定数求めたりするもんだいってできなくないですか？教えてください。
- 締切済み
- 化学
- ２つの弱酸の電離
電離定数kaの弱酸HAと電離定数kbの弱酸HBの混合水溶液がありモル濃度をそれぞれCa,Cbとするとき、水素イオンの濃度を求めよ、という問題なのですが、HA→（←）H(+)+A(-)(1)、HB→（←）H(+)+B(-)(2) の反応で質量作用の法則を適用するためにモル濃度に関して平衡前後の表を作ろうと思ったのですが、平衡前の(1)式の[H(+)]が初めCbαbにして、(2)式においての平衡前の[H(+)]をCaαaとしてもいいのでしょうか？？？？そうすると(1)が(2)より先に起こっているのに(2)も(1)より先におこっているようで矛盾しているかなぁ～と思うのですが・・・ 長文および乱文失礼しました。
- ベストアンサー
- 化学
- アンモニアの電離度について
アンモニアの電離度について知りたいです。 例えばアンモニアを何モラーに希釈したら電離定数はいくらになるかや、 電離度は何%かを計算などで求めることはできないでしょうか？ 化学便覧を見ても電離度などについて載っていなかったのでわかりませんでした。 みなさんのご教授お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 燐酸の電離度について
塩酸や硫酸の電離度は１に近いですが、何で燐酸は中途半端な電離度になっているのでしょうか。弱酸の酢酸については理解できるんですが・・・。なんででしょう？わかる方どうか教えていただけますか。
- 締切済み
- 化学
お礼
わかりました！ありがとうございます！