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- tgjrg09876
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０．０１ｍｏｌ／ＬのＫＭｎＯ４が２４ｍｌには、ＫＭｎＯ４は０．０１＊２４／１０００モル含まれています。反応式を見るとＫＭｎＯ４は１モルで５モルの電子を受け取ることが判ります。したがって上記の量のＫＭｎＯ４が受け取った電子は０．０１＊５＊２４／１０００モルです。 一方Ｈ２Ｏ２の濃度をＭ（ｍｏｌ／Ｌ）とすると、２０ｍｌ中に含まれるＨ２Ｏ２はＭ＊２０／１０００モルです。上記の反応式より１モルのＨ２Ｏ２が２モルの電子を放出しているので上記の量のＨ２Ｏ２が放出する電子はＭ＊２０＊２／１０００モルです。 この両者を等しいとおけばＭが求められます。
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とてもわかりやすい回答ありがとうございました。ぶじ答えもあってすっきりしました。また機会がありましたらぜひよろしくお願いします。