- ベストアンサー
硫化水素による反応
Fe3+イオンを含む水溶液に硫化水素を作用させると、鉄イオンは還元されて Fe2+イオンになりますが、 その時にCu2+イオンは何故還元されないのでしょうか? よろしくお願いいたします。
- echigoya69
- お礼率100% (1/1)
- 化学
- 回答数1
- ありがとう数1
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
Cu2+はFe3+より還元されにくいからです。 （全く還元されないかというと、少しは還元されると思います。） 標準電極電位 （Eの値が大きいほど右向きの反応が起こりやすい。） S(s) + 2H+ + 2e- → H2S(g) E = +0.14 Cu2+ + e- → Cu+ E = +0.159 V Fe3+ + e- → Fe2+ E = +0.77 V
関連するQ&A
- 希塩酸ではなくて硫化水素が出て行く理由
陽イオンの問題についてです。 実験内容 「Aｇ＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe3＋を含んだ溶液から各イオンを別々の沈殿として分離する操作をした。 まず、水溶液に希塩酸を加え、白色沈殿を分離し、ろ液に硫化水素を通じ、黒色沈殿を分離し、ろ液を煮沸してから希硝酸そしてアンモニア水を順に加え、赤褐色の沈殿を分離し、再度ろ液に硫化水素を通すと白色沈殿が得られた。」 煮沸した際、希塩酸ではなくて硫化水素が出て行く理由はなんでしょうか？ この問題ってよく出ていると思うのですが、私が持っている問題集に満足な解説が書いてあるのを見たことがありません。おすすめの問題集を教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 金属イオンの分離
金属イオンの分離について 金属イオンAg+,銅イオンCu（2+）,鉄イオンFe3+を含む混合水溶液 について次のような操作を順次行えば各金属イオンを分離 することができる 操作1:希塩酸を加えて,銀イオンを塩化銀Agclとして沈殿させ 濾過する 操作2:ろ液に硫化水素を通じて,銅(II)イオンを硫化銅(II）として 沈殿させ,濾過する 操作3:ろ液を沸騰して硫化水素を除く。最初に含まれた鉄(III）イオンは 硫化水素で還元されて鉄(II）イオンFe2+になっているので,希硝酸を加えて 鉄(II）イオンを鉄(III)イオンに酸化する。この水溶液にアンモニア水を加えて 鉄(III）イオンを水酸化鉄(III）として沈殿させ,濾過する 操作3のことで伺いたいのですが最初に含まれた鉄(III）イオンは 硫化水素で還元されて鉄(II）イオンFe2+になっているので…という ところをなんですが,もしそれが本当なら,その時 Fe3+→Fe2+ H(2)S→S+(2e-)+2(H+) となる。そして,硝酸を加えると (Fe2+)+(e-) →Fe3+ HNO(3)+3(H+)+3(e-)→2H(2)O+NOとなる ということはこの操作の液体の中に含まれているのは H(2)S→S+(2e-)+2(H+) でできた硫黄と鉄(III）イオンってことになると思うんです けど,この硫黄ってこの後の捜査の邪魔にならないのですか？ この水溶液にアンモニア水を加えて 鉄(III）イオンを水酸化鉄(III）として沈殿させ,濾過する という操作の前に上の液体をろ液を濾過すれば問題はないと思うんですが…
- 締切済み
- 化学
- 重曹とアルミニウムと硫化銀の反応
100度に近い重曹の水溶液にアルミニウムを入れ、硫化銀を入れると硫化銀が還元されて銀になって硫化水素が発生します。 この反応を化学式にするとどうなりますか？よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 硫化水素水に対する溶液の反応について
硫化水素水と塩化ナトリウム水溶液、硫酸アルミニウム水溶液、硝酸銀水溶液、硫酸銅水溶液それぞれを混ぜました。どのような反応がおこるのか、またその化学式を教えて下さい。よろしくお願いします(('ェ'o)┓ペコ
- ベストアンサー
- 化学
- Snめっきの耐硫化水素性について
Snめっきの耐硫化水素性について Snは硫化水素に対して、CuやAgと比べて耐腐食性が強いとのことですが、イオン化傾向を見るとSnの方がイオン化しやすく、硫化しやすいように思います。 Snがなぜ硫化水素に対して強いのか、知っている方がいたら教えてください。
- 締切済み
- 化学
- 銀、銅イオンに硫化水素を通じると？
高校レベルの遷移元素について質問させてください！ 銅イオン、銀イオンの存在する水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅、硫化銀の沈殿が出来るわけですが、どの参考書を見ても簡単なイオン反応式しか書いてありません。 沈殿が出来るのはいいのですが、同時に水素は発生しないのでしょうか？？ よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶解度積の問題について
解き方のわからない問題がありますので質問させていただきます。 ある種の金属イオンを含む水溶液に硫化水素を通すと金属硫化物が沈殿する。このとき、硫化水素は水溶液中で2段階に解離し、硫化物イオンを生成する。また、硫化物イオンは金属イオンとの間に溶解度積で表される溶解平衡が成立する。硫化物イオンに関する次の問いに答えよ。 ただし、H2SからS^2-が生成する反応の解離定数を1.0x10^-22 mol^2/dm^6、FeS CuS CdSの溶解度積をそれぞれ 10^-17 10^-35 10^-27 mol^2/dm^6 とする。 (2)Fe^2+の濃度が10^-3である水溶液に硫化水素を通して硫化水素で飽和させたとする。この溶液のｐH=4および6の場合のFe^2+濃度を求めよ。 (3)Fe^2+ Cu^2+ Cd^2+をそれぞれ10^-3mol/dm^3含む水溶液に、硫化水素を通したところ、Fe^2+のみ沈殿しなかった。このときの溶液のｐHの範囲を計算式を示して計算せよ。 (４)(3)の反応中、最初に生成する沈殿の化学式 長くなりましたがどうかよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 二酸化硫黄と硫化水素の漂白作用について
以下2点を学習した上での質問です。 ・二酸化硫黄は還元性があり、そのため色を示す分子に作用し、漂白作用を持つ ・硫化水素と二酸化硫黄の反応では硫化水素が還元剤、二酸化硫黄は酸化剤として働く 二酸化硫黄よりも硫化水素の方が強い還元性がありそうなのに、なぜ硫化水素は漂白作用については取り扱わないのでしょうか？ 漂白作用がないからなのか。それとも漂白剤として利用されないからなのか？ 漂白作用がない場合、同じ還元剤で、二酸化硫黄よりも漂白作用が強そうなのに、どうしてなのか？ などといった点が疑問です。 おわかりになる方、いらっしゃいましたらご教示願います。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
さっそくの回答ありがとう御座いました。 鉄の場合は 標準電極電位が大きいために、硫化水素により殆どが還元されるが、銅の場合はあまり大きくないため、還元されにくいということですね。 ニッケルや、クロムなどもそのEの値を調べることにより、 イオンの価数の変化を想定できるのでしょうか?