- ベストアンサー
pH
- みんなの回答 (3)
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
簡単には 酸の濃度が高いほどpHは小さくなり、塩基の濃度が高いほどpHは大きくなる。 詳しくは pHの定義は pH = -log[H+] [H+][OH-]=10^-14なので(25℃のとき)、 pH = -log[H+] = -(log(10^-14)/[OH-]) = 14 + log[OH-]
その他の回答 (2)
- パんだ パンだ(@Josquin)
- ベストアンサー率30% (771/2492)
簡単には 酸の濃度が高いほどpHは小さくなり、塩基の濃度が高いほどpHは大きくなる。 詳しくは pHの定義は pH = -log[H+] [H+][OH-]=10^-14なので(25℃のとき)、 pH = -log[H+] = -(log(10^-14)/[OH-]) = 14 + log[OH-]
- Ichitsubo
- ベストアンサー率35% (479/1351)
何を答えるか、「酸と塩基の濃度とpHの関係」 これ以外に一切ありません。 求める式を書いてそれを日本語で説明すればよろしい。 問題文はそう言う意味の日本語で書いてあります。
お礼
ありがとうございます。参考になりました。
関連するQ&A
- 二価の酸のpHの計算いついて
一価の酸や塩基の計算方法は、-log×モル濃度×電離度ということは分かったのですが、硫酸のような二価の酸のpHはどのように計算したらよいのでしょうか。
- ベストアンサー
- 化学
- PHジャンプについて
酸塩基滴定について質問します。酸塩基滴定反応の終点は滴下する試薬の量が非常に小さいΔVでΔPHが最大になる点を指すそうですが、なぜPHジャンプのところで急に少ない滴下量でもPHが急激に上がってしまうのですか。中和反応でつくられる水っていうのはPHに関係しているのでしょうか。誰か教えてくれませんか。お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学PHについて
(1)0.010mol/Lの硫酸のpHは、同じ濃度の硝酸のpHより大きい。 (2)0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより小さい。 (4)0.10mol/Lのアンモニア水のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 この問題で、正しいものをwらべというものですが、 そもそも(1)0.010mol/Lという同じ濃度のものをくらべても、PHは濃度によって きまるんだから、同じじゃないんですか。硫酸が2価で、H+が硝酸より二倍あったところで なぜPHがかわるのでしょう。 (2)に関しては、酢酸は弱酸なのに0.10mol/Lで PHが1になってしまっているのもよくわかりません。。 これも濃度一緒なら同じじゃないんでしょうか。。 (3)も同じです、弱塩基でも強塩基でも濃度一緒じゃPH同じではないんでしょうか できれば丁寧にわかりやすくおねがいします
- ベストアンサー
- 化学
- 化学の PH計算です(高校生)
解き方を教えてください 問) 水素イオン濃度及びPHを求めよ。 酢酸、アンモニア以外の酸、塩基は完全に電離してるものとする。 0.05mol/Lの硫酸 ーーーー 私は 0.05 × 1 × 2(価数) かなと考えたのですが あってますか?
- ベストアンサー
- 化学
- 弱酸と弱塩基を含む混合溶液のpH
濃度CAの弱酸HAと濃度CBの弱塩基NaAを含む混合溶液のpHが以下のようになることを導け。 (酸解離定数をKaとする) pH = pKa + log(CB/CA) -------------------- 弱酸のpHは pH = 1/2(pKa - logCA) 弱塩基のpHは pH = 7 + 1/2(pKa) + 1/2(logCB) で求められると教わりました。 上記2つの式は導けたのですが、混合溶液になるとうまくいきません。 どなたか回答をお願いします。 m(_ _)m
- ベストアンサー
- 化学
- 次の問題が分かりません
こんばんは かなり粘って考えてみたのですが、次の問題が分かりません pH12の水酸化ナトリウム水溶液100mlとpH2の塩酸50mlを混合した後、水を加えて1000mlにした水溶液のpHを求めたい。水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混合すると中和反応が起るが、中和というのは酸(H+)と塩基(OH)が同じ量(モル数)で対応する事である。まず「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基(OH-)の量と塩酸が出す酸(H+)の量をそれぞれ求める」 酸と塩基どちらが多いかを見て、少ない方の酸或いは塩基は全て中和反応に使われる。酸或いは塩基で多かった方から中和に使われた分を差し引くと、残った酸あるいは塩基がその混合溶液中に存在することになる。 その残った酸、或いは塩基が含まれる混合液に水を加え、全量を1000mlにしたので、これで「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」。酸の濃度が分かれば「pHを求める」ことが出来る 問 (1)「水酸化ナトリウム水溶液が出す塩基(OH-)の量と塩酸が出す酸(H+)の量をそれぞれ求める」 について、それぞれ塩基および酸の量(単位はmol)を求めよ (2)「この混合水溶液中に含まれる酸或いは塩基の濃度が分かる」 について、酸或いは塩基のどちらが残っているか。その濃度も求めよ (3)この混合水溶液のpHを求めよ です。出来れば解説も願いたいと思います 長々と申し訳ありません。お願いします
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ありがとうございます。参考になりました。