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水素イオン濃度とモル濃度
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>水素イオン濃度とモル濃度の違いが良くわかりません これは身長と長さの違いが分かりませんといっているような物ですよ。 水素イオン濃度というのは水素イオンの濃度のことで、よくモル濃度で表します。つまり、水素イオンのモル濃度のこと。 >0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液 といった場合は当然水酸化ナトリウムのモル濃度を表しています。 水素イオンについて言うのであれば、敢えてそのように言及しているはずです。 (水酸化ナトリウム水溶液では水素イオン濃度が0.1mol/Lになることはありませんが)
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- BookerL
- ベストアンサー率52% (599/1132)
＞水素イオン濃度とモル濃度の違いが良くわかりません。 「モル濃度」とは、濃度の表し方の一つです。高校では「質量パーセント濃度」と「モル濃度」の２種類が主なものです。 「水素イオン濃度」とは、文字通り水素イオンの濃度がいくらか、というもので、その濃度は普通モル濃度を使って表します。「水素イオンのモル濃度」ということです。 ＞例えば、0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液と ＞出てきたら もう少し具体的に書かないと。「0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度はいくらか」なんてきかれたら（普通こんなきき方はしないと思いますが）、0.1mol/l と答えざるを得ませんが、「0.1mol/lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度はいくらか」ときかれたら、＃１さんのような答になります。
お礼
ありがとうございます
- sanori
- ベストアンサー率48% (5664/11798)
こんばんは。 水素イオン（Ｈ+）の濃度と、水酸化物イオン（ＯＨ-）との間には、 Ｈ+のモル濃度（モル濃度） × ＯＨ-の濃度（モル濃度） ＝ ０．０００００００００００００１[mol^2／L^2] という関係があります。 中性のときは、 Ｈ+の濃度 ＝ ＯＨ-の濃度 ＝ ０．００００００１[mol／L] です。 ０．１mol/L の水酸化ナトリウム水溶液では、 ＯＨ-の濃度 ＝ ０．１mol/L なので、水素イオン濃度は、 Ｈ+の濃度 ＝ ０．０００００００００００００１ ÷ ０．１ ＝ ０．００００００００００００１ mol/L となります。 このように、強塩基の水溶液の場合にＨ+の濃度を求めるときは、ＯＨ-の濃度を求めてから、１０^(-14)をＯＨ-濃度で割ります。 ご参考なりましたら幸いです。
お礼
すこし自分には難しいみたいです、 でも参考になりましたありがとうございました。
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お礼
非常にわかりやすく助かりました、ありがとうございました。