- ベストアンサー
酸化剤・還元剤のはたらき方について
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
まずこの式 SO2 ＋ ４H＋ ＋ ４e－ → S ＋ ２H2O はSO2が酸化剤として働くときの式なんですね。で、このような式をつくるときの考え方は （１）SO2が酸化剤として働く時、自分はS（＝硫黄）になる、ということを覚える SO2→S な感じで考えてください （２）SO2→Sの式でO2が余ってしまいますよね？そのO2はH2Oで補います。O2、つまりO原子が2個だから２H2Oを右辺に加えます SO2→S＋２H2O という感じです （３）では右辺に多いHを左辺に与えてやりましょう。２H2OですからH原子は4個左辺に入ります。 SO2＋４H＋ →S＋２H2O になります。 （４）左辺と右辺の電荷を比べてみましょう。左辺の方が＋が4個多いでしょう？ ここで左辺と右辺の電荷を合わせるためにe－を左辺に入れてやります。今は左辺に＋が4個多いわけですから、e－を4個左辺に入れてやります。よって SO2 ＋ ４H＋ ＋ ４e－ → S ＋ ２H2O の式が完成です。 またSO2に限らず、酸化剤・還元剤として働く物質（過マンガン酸カリウムや、過酸化水素など）が働く時の式の立て方のポイントは １、ある物質が○○剤として働く時はこの物質が出来る、ということを暗記する ２、H2OでOの数を合わせる ３、H＋（水素イオン）でHの数を合わせる ４、e－で電荷を合わせる です。これは絶対に覚えておかなくてはなりません。頑張って下さいね。
その他の回答 (1)
- debukuro
- ベストアンサー率19% (3635/18948)
４H+でしょう 水素イオンが４個 つまり４個の水素原子から４個の電子が抜け出して４H+ 抜け出した電子が４個だから４eー
お礼
ありがとうございました！！
関連するQ&A
- 酸化剤・還元剤の判断
Ｈ2Ｏ2＋2Ｈ＋2e－→2Ｈ2Ｏ Ｈ2Ｓ→Ｓ＋2Ｈ＋＋2e－ の反応で酸化剤・還元剤は何か。化学式で答えよ。 (答え 酸化剤：Ｈ2Ｏ2 還元剤：Ｈ2Ｓ) という問題なのですが、 酸化数を見て判断しているのですが、酸化数の 増減が違います。 どの原子を見て増減を判断するのでしょうか？ 宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 二酸化硫黄と硫化水素の酸化還元反応式
タイトルのとおりなのですが、二酸化硫黄と硫化水素の酸化還元反応式が どういうふうになるのかおしえてほしいのです。 硫化水素 H2S→２H＋ ＋ S ＋ 2e－ 二酸化硫黄 SO2 ＋ 4H＋ ＋ ４e－ → S ＋ 2H2O ということまではたぶんあっているとおもうのですが・・・ このあとどうやっていけば酸化還元反応式ができあがるのかが。。。 教えて下さい
- ベストアンサー
- 化学
- 化学:酸化と還元について
化学の問題が解けなくて困っています。 (1)(1)H2SのSの酸化数(2)PO43-のPの酸化数 (2)次の各反応の酸化剤、還元剤のそれぞれの化学式 (1)SO2+H2O2→H2SO4 (2)MnO2+4HCl→MnOCl2+Cl2+2H2O (3)適する語句または数値を入れよ。(orはどちらかを選択します。) Zn+H2SO4→ZnSO4+H2の反応で、Znの酸化数は((1))から((2))に((3)増加or減少)している。 つまり、Znは((4)酸化or還元)され、他の物質を((5)酸化or還元)していたので、Znは((6)酸化剤or還元剤)として働いている。 H2SO4の中のHの酸化数は((7))から((8))に((9)増加or減少)しているので、H2SO4は((10)酸化or還元)され、((11)酸化剤or還元剤)として働いている。 化学式の数字が小文字に出来ず、大変見づらくて申し訳ありません。 どうぞ宜しくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸化と還元について
酸化とは酸素原子を得、水素原子と電子を失うことにより、酸化数が増加するもの。還元とは、酸素原子を失い、水素原子と電子を得、酸化数が減少することと習ったのですが、 SO2 + Cl2 + H2O > H2SO4 + 2HCl HCl は、H(+) と Cl (-) の化合物で、Cl (-) の酸化数は -1。 よって、Cl2 (単体: 酸化数0) > Cl (-) (酸化数-1) へ減少。よって、Cl2は、還元された。 しかし、H2SO4の場合、H2 (酸化数:1), S (酸化数:6), O4 (酸化数: -2)。確かに、SO2, S (酸化数: 4) O2 (酸化数: -2) のSの酸化数は増えていますが、同時にH2を受けとっていますよね。SO4は酸化したとよべるのですか。 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 無機の酸化剤とか酸化性とかが全くわかりません
今、高校の無機の勉強をしています。 でも、考えてもわからないところがあります。 (1)SO2＋2H2S→2H2O＋3S この反応式で SO2→S;＋４→０（減少）←酸化剤として作用している H2S→S;－２→０（増加）←還元剤として作用している とあるんですが、どうやって酸化剤、還元剤って判別してるんですか？ (2)濃硫酸の特性で 酸化性がある。加熱すると酸化作用を示し、銅や銀を溶かす。 （例）Cu＋2H2SO4→CuSO4＋2H2O＋SO4 この反応式をどうやって見れば、濃硫酸に酸化性があるとわかるんですか？ (3)「二酸化硫黄や亜硫酸には還元性があり、水溶液が空気に触れると、空気中の酸素と徐々に反応して硫酸になる。」 なぜ、還元性があると酸素と徐々に反応するんでしょうか？ ホントに考えても調べてもわかりません＞＜ どなたか簡単な日本語でわかりやすく教えてください。 宜しくお願いします！！
- 締切済み
- 化学
- 酸化還元反応について
Cu2+＋Zn→Cu＋Zn2+ 上の化学反応式についてなのですが、Znは酸化され、Cu2+が還元される という理屈がよく分かりません。 それともうひとつ ２H2S＋SO2→３S＋２H2O これの酸化された物質がH2Sで還元された物質がSO2なのですが、どうしてこのことが分かるのかいまいち分かりません。 分かる方教えてください！
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化数による酸化剤・還元剤の判定の仕方は?
化学の問題集に次の化学反応式でH2SO4とHClは夫々、酸化剤、還元剤のどちらか?という問題がありました。 (1)Cu+2H2SO4→CuSO4+2H2O+SO2 (2)MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 酸化数を調べると H2SO4の Hについて +1→+1 で変化無し。 Sについて +6→+6 +6→+4 増加したSがあった。 Oについて -2→-2 -2→-2 -2→-2 で変化無し。 酸化数が変化(増加)した元素があったのでH2SO4は還元剤。 続いてHClの Hについて +1→+1 で変化無し。 Clについて(MnとClの酸化数が固定されていない?ので自信ナシ) -1→-2 -1→0 で増加したものものもあれば、減少したものもあるのでHClは還元剤とも酸化剤とも言えない。 と推測したのですが、何処が間違っているのでしょうか? よろしくお願い致します。ｍ(＿ ＿)ｍ
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元反応
問題 硫酸酸性条件下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸の酸化還元反応を化学式で書け。 解答 酸化剤 (1)ＭｎＯ４－ ＋ ８Ｈ＋ + ５e-→Ｍｎ２＋ ＋４Ｈ２Ｏ 還元剤 (2)Ｃ２Ｏ４２- →２ＣＯ２ ＋ ２e- (1)×２＋(2)×５ より１０e- を消去すると ２ＭｎＯ４- + 16H+ +5C2O42- →２Ｍｎ２+ +8H2O + 10CO2 ★★ここから下が分かりません。 両辺に、２Ｋ＋と３ＳＯ４２－ を足す。 ２ＭｎＯ４＋３Ｈ２ＳＯ４＋５Ｈ２Ｃ２Ｏ４→ ２ｍｎＳＯ４ ＋８Ｈ２Ｏ ＋１０ＣＯ２ ＋Ｋ２ＳＯ４ ★★疑問★★ (1)２Ｋ＋と３ＳＯ４２－はどこからきたのですか？ 急にでてきたので、意味が分かりません。。 (2)右辺 K+ 2個を2MnO4-に足す SO42- 3個を１６Ｈ＋に足す １６Ｈ＋の１０Ｈ＋を５Ｃ２Ｏ４２－にあげる。 左辺 ＳＯ４２－ ２個を２Ｍｎ２＋に足す Ｋ＋２個とＳＯ４２－１個を合わせて、Ｋ２ＳＯ４に。 「？イオンを ？場所に足す」 という作業は、どのようにして、やるのですか？ ●●どなたか、２ｋ＋ と ３ＳＯ４２－ を足す ところからのやり方をおしえてください。。
- 締切済み
- 化学
- 酸化剤!?還元剤!?
昨日も化学について質問した者なんですが、またわからない問題が・・・たよってばかりなのですが、教えてください。 問:次の各物質の反応を、化学反応式で表せ。 (1) FeSO4とH2O2(硫酸酸性) といった問題で、まず、酸化剤と還元剤にわけるじゃないですか？ その分ける時なんですが、FeSO4がFe2＋，SO↓4↑2－ に分けられるのはわかるのですが、解説をみると、Fe2＋で還元剤としているのですが、なぜFe2＋だけを見て還元剤として、SO↓4↑2－ はどうなったのですか？ 片方のH2O2はもう片方が還元剤となったから、酸化剤となったのですか？ 酸化剤と還元剤の決め方がわかりません。 よろしくお願いします・・・
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化と還元について、鉛蓄電池について教えてください
[ ]はイオンをあらわしています。 鉛蓄電池の実験の結果、 負極では Pb ＋ SO4[2-] → PbSO4 ＋ 2ｅ- （酸化） 正極では、 PbO2 ＋ 4H+ ＋ SO4[2-] ＋ 2ｅ- → ＰｂＳＯ4 ＋ 2Ｈ2Ｏ （還元） この（酸化）や、（還元）を、この式の中で言葉で説明するとどうなりますでしょうか。 また、正極での変化において、ＰｂＯ2が減極剤、また酸化剤としてはたらいているとは、どう言葉で説明できるのでしょうか。 どなたか教えてください。 化学の基礎勉強をしてまして、大変困っております。
- 締切済み
- 化学
お礼
とてもくわしく教えていただきありがとうございました！！