- ベストアンサー
不斉電位とは何ですか？
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
> つまり、理由は分からないけれども、発生する電位差のことを指すということなのですか？ 電位差ならなんでも，じゃなくて，本来同じになるはずだから，向きが反対で消えてしまって出ないはず，それが同じにならないときに出る電位差，ってことですよ？ > これは王水などで徹底的に洗浄して、且つアモルファスのような組成が均一のものを発生するのでしょうか？ ケースバイケースとしかいえないでしょう． 本来，原理的には出ないはず (消えてしまうはず) だけど，実際にはどうしても対称にならない何かがある，ってことを言ってだけですから． 無視できるレベルに抑えられるかもしれないし，どうやってもできないかもしれない．そんなのはガラス膜次第としか言えません．安定性だって同じです．
その他の回答 (1)
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
要は，ガラス膜の両側の状態が同じにならない，ってことです． 理由は汚染かもしれないし，組成の不均一さかもしれないし，そこはともかくとして，本来対称であるはずなのに対称にならないから「不斉」なわけです．
関連するQ&A
- 電極電位は実測出来ない？
手元にある玉虫先生の電気化学の本によれば 「電極相が溶液相に対してもつ内部電位をその電極の電極電位とする。・・・ 電極電位は科学的組成の異なる２相間の内部電位の差であるから、その値を実測することは出来ない。」 この理由が分かりません。 単純に考えてpzc(potential of zero charge)を測定し、参照電極の溶液電位の差が分かれば測定可能なように思うのですが、 なぜ実測出来ないという結論になるのでしょうか？ どなたか説明して頂けないでしょうか？ よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 細胞の静止膜電位について
生理学を勉強し始めているのですが、始めの段階でかなりつまづいてしまっています。。。 どなたか助けてください。 膜電位についてです。 静止状態の（定常状態の）膜電位は、ポンプやチャネル、漏洩チャネルの働きにより、マイナスに帯電していることは分かりました。 この静止膜電位の度数を表す－７０ｍＶという値なのですが、これは膜内がマイナスに帯電しているから、“マイナス”７０ｍＶという解釈でいいのでしょうか。 だとすると、平衡電位のK+は約-90mV、Na+は約+45mVとは、どういうふうに解釈すればよいのでしょうか。 K+は膜内では濃度が高いのに“マイナス”90mV、Na+は膜内での濃度が低いのに“プラス”45mVというのが、なんだか理解できません。 計算式を見てみても、Ｌｏｇなどが出てきて、さっぱり分かりませんでした…。 この平衡電位というものをどのように解釈すれば良いのか教えていただけませんでしょうか。 また、もう一つ質問があるのですが、 Cl-は膜外での濃度がすごく高いですよね。 Na+とK+のみを考えたときに、膜内がマイナスになることはわかったのですが、Cl-も入れて考えると、Cl-が膜外にあるのになぜ膜外はプラスの状態でいるのかがわかりません。 膜内にも、マイナスの電位をもった他のイオンがあるからなのでしょうか。 すごく分かりづらい文章で申し訳ないです。 どちらか一つの質問でもいいので、回答いただけると嬉しいです。 よろしくお願いします。
- 締切済み
- 生物学
- 静止電位に達するまでに移動したイオンの数の計算
細胞膜はコンデンサーとして考えることができる。 半径10µmの球状の細胞があり、細胞外には5mM、細胞内には150mMのK＋イオンが存在する。 細胞膜の電気容量は1µF/cm^2である。 最初、細胞膜にはイオンを通すチャネルが存在せず、膜電位は0mVであった。この細胞の膜に突然K＋のみを通すイオンチャネルが突然に発現した。 このカリウムの濃度差では、25℃での平衡電位はネルンストの式から-87mVと概算できる。 では次の問に応えよ。 (1) イオンチャネル出現後、細胞が静止膜電位に達するまでに何個のイオンがどの方向に移動するか？ (2) また、イオンチャネルが出現して膜電位が0mVから-87mVまで変化する間に細胞内のK＋イオン濃度はどれほど変化したか？ という問題をといて行き詰りました。 (1) は、0から-87mVまで電位を下げなくてはならないのだから細胞内のカリウムを細胞外に排出すればよいという考えで、Q=CVを用いて、等式より、 V=Q/C として、 87 = (1.6×10^19× A個) / 1µF/cm^2 としてAを求めればよいと思って計算をしたのですが間違っていました。 また、 (2)は考え方すらわかりませんでした。 ちなみに解答は (1) は細胞外に向かって1.7×10^6個のK＋イオンが流出する。 (2) 0.2µMだけ濃度が低下する。 でした。 ご面倒おかけしますがご指導お願い申し上げます。
- ベストアンサー
- 化学
- 電位差測定（ｐH電極）について
電位差測定について疑問があります． 代表的なものとして，ｐH電極がありますが， このｐH電極を，ガラス電極(内部電極は白金)と基準電極の電位差を測ることでｐHを測定している事は理解しました． ガラス電極で生じる内部液と，サンプル液の膜電位でネルンストの式から， 水素イオン濃度を検出しているという事ですよね． ここで疑問なのですが， ガラス電極と基準電極の間に，電流はどのように生じるのでしょうか？ 電極間の電位差を計測しているという事は，電流が流れていないと，電気回路として一周しません． また，基準電極は銀塩化銀電極等の不分極電極ですが，不分極という事は，電流は流れないのでは・・・・ 詳しい方，電極，測定溶液の電子移動に関して分かりやすく解説頂けないでしょうか？
- ベストアンサー
- 化学
- 電極電位の実験について
何度か実験をして見ましたが、その時生じる電極電位？の値がSHEの基準の理論値と差があり、うまくグラフが書けないです。本来なら理論値と重なるもしくは平衡を保つはずなのですが、濃度の薄いほうは理論値と重なることまではなりませんでしたが平衡になっており良いのですが、濃度が濃くなっていくと差が大きくなってしまいます。せめて平衡状態にもっていきたいのですが、どんな原因があるのでしょうか?よく言われる洗浄面においては大丈夫だと思います。こんな質問で申し訳ありませんが、こうだからじゃない?と分る方がおられましたらよろしくお願いします。 ・使用した電極は塩/塩化銀電極です。 ・使用した溶液は硫酸銅です。溶液は各 0.8,0.5,0.2,0.08,0.05モルです。 ・使用した金属は銅版です。 ・最後は理論値の単位に換算するために、約0.2をプラスしました。
- ベストアンサー
- 化学
- 溶液とアースの電位差
ポテンショスタットに接続した電極をある溶液に浸し、アンペロメトリーを行っている時の溶液とアースの電位差を測定したいです。 テスターを用いて、片方をアースに接続し、もう片方を溶液に浸して、両者の電位差を測定することは可能でしょうか？ 電気化学の知識に乏しいので、的外れな方法だと思うのですが、他に測定する方法があれば教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 電位差滴定における理論値と実測値の誤差
電位差滴定において測定した実測値とネルンストの式により計算した理論地の値がかなりずれてしまいました。実測値５５０ｍV、理論値１３５０ｍVです。電極には飽和カロメル標準電極と白金指示電極を、標準溶液には過マンガン酸カリウム溶液、試料溶液には硫酸鉄（II）アンモニウム溶液を使用しました。原因として考えられるのはどのようなことなのでしょうか？このような実験にはある決まった原因があると教授から言われました。どうかよろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位とは具体的に何ですか？
一通り電気化学を勉強したうえで質問します。 酸化還元電位つまり電気化学ポテンシャルとは何のことなのでしょうか？ 例えばA→A^+になる電位をEとするとこの電位というのは AのHOMOにある電子が一つ失われることを意味します。 この電子というのは電極或いは溶液中のイオンに飛び移ることを意味するわけですが、これはAのHOMO準位のエネルギーと電極或いは溶液中のイオンのフェルミエネルギーが一致したときということになるのでしょうか？ 計算でこの電位を出す方があれば、書籍名で構いませんので教えて下さい。 化学者向けの電気化学の本はいくらでもありますが、物理学者向けの本がなく困っています。 何卒よろしくお願い致します。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸化還元電位に関する２つの質問
湛水された土壌中（flooded soil）の酸化還元電位を計っています。はじめはなにかの指標になればと連続測定していましたがその際様々な疑問がわいてきました。いろいろ調べたのですが、今だ不明瞭な点が多く困っています。だれか詳しい方教えてくださるとうれしいです。ちなみに僕は農学部の大学院生です。 １，酸化還元電位の自然電位を測定する場合、電極を土壌に挿入してからだいぶ時間がかかります（長くて３時間ほど）。溶液では即座にに計れるのですが土壌中ではゆっくりドリフトしていきます。この理由として、手持ちのＯＲＰの入力抵抗は関係あると思われますか？玉虫先生のエッセンシャル電気化学を読むと１Ｖの電位差程度なら100MΩ程度の抵抗が具合がいいようにかかれていますがそれより小さい場合は電流量が大きいのでドリフトしやすくなるのですか？またそれより大きいと電位差として現れないのですか？ ２，Ptを自作にて使用していますが、電気化学系の様々な本を読む限り、Ptの初期状態が大事と記載されています。具体的にはどういう事かよくわかっていません。汚れが多い場合は酸化体が付着している可能性があるのでよりおおい電子が土壌中に流れるため正確な値が計れないとのことでしょうか？研磨したり王水に浸すなどの作業は電極を還元状態にすると記されてもいますが、それは電子を供給させないようするための作業なのでしょうか？私の実験ではあらかじめわかっている還元状態の土壌の酸化還元電位を測定する際、その値に到達するために初期のPtの状態が依存してるような感じでなのです。 化学も物理も受験勉強でしてなくてすべて独学なので表現が不適切な部分もあるかと思います。わかる範囲で教えてください。宜しくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 表面電位差について教えて下さい。
真空中において存在する2つの電極間にはその物質の組み合わせに固有の表面電位差が生じることはよく知られていますが、 これは水は溶液中でも発生するのでしょうか？ そしてその電位は溶液の種類によらず、また真空中のものと同じ値を示すのでしょうか？
- ベストアンサー
- 科学
お礼
ありがとうございます。 つまり、理由は分からないけれども、発生する電位差のことを指すということなのですか？ これは王水などで徹底的に洗浄して、且つアモルファスのような組成が均一のものを発生するのでしょうか？ それとその電位差は長時間にわたって一定なのでしょうか？