質量

質問

HClのモル質量36.5g/molより、物質量が0.2molであり、これらが20％のときの塩酸の質量は？

まず、モル質量×物質量で塩酸の質量が7.3gになり、この質量の20％が…って考えると、答えの36.5gに合いません
解説では、
36.5×0.2×100/20の式です。なんで、20％の逆数が出てくるんですか？
もしかして、質量の20％じゃなくて、7.3gの質量を20％にするだけの溶液の質量を求めるのでしょうか？そうすれば、何となくわかります。
かなり理解力がなくてすいません。
解説していただけたらありがたいです。よろしくお願いします

回答No.3

htms42 · ベストアンサー

＞炭素カルシウム10.0gを完全に反応させるには、20.0％(質量％)の塩酸が少なくとも何g必要か？

＞36.5×0.2×100/20の式です

・炭酸カルシウムＣａＣＯ３（炭素カルシウムという物質は存在しません）１０．０ｇが０．１モルであること、
・この炭酸カルシウムを全て溶かすのにＨＣｌが０．２モル必要であること、
・ＨＣｌの０．２モルは７．３ｇであること
はわかっておられるようです。

わからないのは２０％の塩酸を何ｇ使えばＨＣｌが７．３ｇになるかということだけです。
（ｘ）ｇとします。
２０％ですからＨＣｌは（ｘ）×２０／１００ｇ含まれています。
（ｘ）×２０／１００＝７．３
（ｘ）＝７．３×１００／２０です。
これだけのことです。

回答No.2

miracle3535

炭酸カルシウムは全部水に溶解したとして何モルになりますか。
それと同等の塩酸が必要になりますね。
求めた塩酸量を０．２モルの溶液で得るにはいくらになるかという問題です。
化学反応式を書けば、炭酸カルシウム４個に対し塩酸４個で塩化カルシウムで反応します。簡単にするために１個ずつで良いわけです。
これで充分分かりますよね。
学校を卒業し４０年、しっかり勉強すれば後々でも理解できますよ。
仕事は製鉄関係で化学とは少し離れています。

お礼

ありがとうございました。日々しっかり勉強に励みたいです！

回答No.1

miracle3535

>HClのモル質量36.5g/molより、物質量が0.2molであり、これらが20％のときの塩酸の質量は？
>もしかして、質量の20％じゃなくて、7.3gの質量を20％にするだけの溶液の質量を求めるのでしょうか？そうすれば、何となくわかります。
まだまだ、質問文章が意味不明です。
問題文を省略せず全部書いてください。

補足

すいません。
問題は、
炭酸カルシウムに塩酸を加えると、二酸化炭素が発生する。H=1
C=12 O=16 Cl=35.5 Ca=40

炭素カルシウム10.0gを完全に反応させるには、20.0％(質量％)の塩酸が少なくとも何g必要か？
という問題です。すいません。