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titrationの問題
アメリカのコミカレ生です。 Challenge Problem 3 Calculate the pH of 100.0 mL of a 0.175 M phosphoric acid solution being titrated with 0.175 M KOH under the following conditions: when 50.0 mL of KOH has been added. Hint: Ka1 is not small. (*) なぜ間違っているのかわかりません。 わたしの考え↓ H3PO4 + OH- --> H2PO4- + OH- H3PO4 17.5mmol-8.75mmol=8.75mmol OH- 8.75mmol-8.75mmol=0mmol H2PO4- 8.75mmol OH- 8.75mmol 8.75mmol/150mmL=0.0583M Ka=(0.0583+x)^2/(0.0583-x)=7.52e-3 二次方程式を解いたら x=-2.61e-2 pH=-log(2.61e-2)=1.583 が、答えがあいません。 WebAssignなので、答えがなになのかもわかりません＞＿＜ この問題でつまってるので、次の問題 when 100.0 mL of KOH has been added.(*) ph=? もわかりません。 どこで間違ってるのか教えてもらえないでしょうか。
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>Ka1 is not small. 実際のpＫa1=1.97ですので、 [Ｈ+][Ｈ2ＰＯ4^2-]/[Ｈ3ＰＯ4]=10^-1.97 こいつを計算に含めないといけません。 なおpＫa2やpＫa3の値は、↓にあります(wikiにもあるけど) http://research.chem.psu.edu/brpgroup/pKa_compilation.pdf 二問目以降の計算はかなり複雑になります。
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