分析化学について質問です

質問

ファクターを求める計算について質問です。

(1)Na2CO3(=分子量105.99)0.6503gを0.25mol/L H2SO4で適定したところ、24.86mLを費やした。この硫酸のファクターを求めよ。

(2)0.1mol/mL NaOH 25.00mLを0.1mol/mL HCl(f=0.998)で適定したところ、25.20mLを費やした。 このNaOHのファクターを求めよ。

この二つの質問に答えれる方がいたら教えていただけたら、と思います。

また、f=1000m/VMn

というファクターの公式は知っているのですが、何を代入したら良いかが分かりません。
そこについても教えていただけたら幸いです。

回答No.2

taichi_82

#1です。

＞ｍ=標準試薬などの採取料(g)
Ｖ=標準液の消費量(ml)
Ｍ=標準液の調整に用いた物質1モルに対応する標準試薬などの量(g)
ｎ=調整した標準液の規定されたモル濃度
です。

ありがとうございます。
もう既におわかりとは思いますが、念のため追加回答します。

px_v780さんに提示して戴いた変数を、それぞれm'、V'、M'（分子量）、n'とさせていただき、私が書いたファクターの公式にあてはめてみます。

f=1000m/VMn
（各変数は、私が前の回答で書いた意味、すなわち、m：Na2CO3のモル数（mol）、Mn：H2SO4濃度（mol/L）、V：H2SO4滴下量（mL）とします）
＝1000×(m'/M')/(V'×n')
＝1000m'/V'M'n'

（m=m'/M'、V=V'、Mn=n'）

結局同じ式になりましたね。

お礼

何度もありがとうございます!!
良く分かりました!!

回答No.1

taichi_82

こんにちは

＞(1)Na2CO3(=分子量105.99)0.6503gを0.25mol/L H2SO4で適定したところ、24.86mLを費やした。この硫酸のファクターを求めよ。

まず反応式を書いてみます。
　Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2CO3
Na2CO3 1molとH2SO4 1molが反応することがわかりますね。
ここはよろしいですね？

従って、
　反応するNa2CO3のモル数＝反応するH2SO4のモル数
問題より、硫酸のファクターをfとすると、
　0.6503/105.99＝0.25/1000×24.86×f・・・(3)
従って、
　f＝「　」　←答えはあえて示しません。

＞また、f=1000m/VMn
というファクターの公式は知っているのですが、何を代入したら良いかが分かりません。

上の(3)の式で、
　0.6503/105.99＝m、0.25＝Mn、24.86＝V
とおくと、(3)は
　m＝Mn/1000×V×f
　∴f＝1000m/VMn
（px_v780さんが公式の各変数の定義を示してくださっていないので、間違っているかも知れません）

ここで、mはNa2CO3のモル数（mol）、MnはH2SO4濃度（mol/L）、VはH2SO4滴下量（mL）ですね。

＞(2)0.1mol/mL NaOH 25.00mLを0.1mol/mL HCl(f=0.998)で適定したところ、25.20mLを費やした。 このNaOHのファクターを求めよ。

(1)と同様にまず反応式を書いてみます。
　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(1)と同様に、NaOH 1molとHCl 1molが反応します。

ここで、ファクターを求める公式を使ってみます。
まず、mは0.1×0.998×25.20＝2.515（mol）、Mnは0.1×10^3（mol/L）、Vは25.00（mL）ですから、
　f＝1000×2.515/(25.00×0.1×10^3）＝2.515/(25.00×0.1）＝「」

やはり変に公式を使って解くより、(1)のように解いたほうが楽ですね。
（独り言です^^;）

お礼

本当にありがとうございました!!!
すごい悩んでたんで,,,,

また質問するかもしれませんが、そのときもできればよろしくお願いします。

補足

すいません!!書き忘れてました!!
ｍ=標準試薬などの採取料(g)
Ｖ=標準液の消費量(ml)
Ｍ=標準液の調整に用いた物質1モルに対応する標準試薬などの量(g)
ｎ=調整した標準液の規定されたモル濃度
です。