- ベストアンサー
酸塩基指示薬とpHメーターを同時に用いた場合の中和点はどこになりますか？
- みんなの回答 （2）
- 専門家の回答
質問者が選んだベストアンサー
- ベストアンサー
いわゆるpＨジャンプの域内ですので、ほとんど差は無いはずです。 １.pＨ電極を平衡になったするまで溶液を撹拌すると二酸化炭素を吸い込みpＨが下がってしまいます。 ２.フェノールフタレインの場合「慣れれば」非常に薄い赤色で止められます。 両者の差が非常に大きく、二酸化炭素の影響を無視できる環境を作り上げればpＨ電極の値が正しいと言えます。 通常は標準的な手順を採用するので、フェノールフタレインを使って問題は起きないはずです。
その他の回答 (1)
はじめまして >一方、pHメーターから中和点をもとめると、pHが7.0のときになりますよね？ その通りです。各水酸化ナトリウム水溶液等はファクターが１は作れません。ファクターも計算にいれないと誤差が生じます。 昔、勉強した知識なのでご参考まで。
関連するQ&A
- 弱酸と強塩基の（混合）phを求めたいのですが
課題で、ある与えられたデータを用いてph曲線を描けという ものがでました。 0.1[mol/L]の酢酸水溶液(1パーセント電離)がビーカーに100[mL]あり、 これに0.1[mol/L]の水酸化ナトリウム水溶液(100パーセント電離) をビュレットで滴下していきます。 弱酸の電離定数K=1.8×10^(-6)[mol/L]として 今から、水酸化ナトリウム滴下量が0[mL]からどんどん増やして 各PHを求めていくのですが、その求め方が分かりません。 もちろん基本はわかっています。 酢酸のみのPHはすぐ出ますが、 水酸化ナトリウムを滴下したあとどう考えればいいのでしょうか。 試しに水酸化ナトリウムを10[mL]滴下したときのPHを 求める計算方法をどなたか示していただけませんか。 「てきてい中は緩衝役の理論計算する」とあるのですが、 緩衝役はわかっていますが、どう式であらわせばいいのか ということです。 また、中和点(水酸化ナトリウム100[mL]滴下したとき) のPHは「塩の加水分解」を利用せよとありました。 理屈は分かっているのですが、どう具体的な計算に 適用すればいいのかわかりません。 お願いいたします。
- 締切済み
- 化学
- 酸、塩基の中和滴定・ｐＨ
化学の実験でレポートが出たのですが、どうしても分からないところがあるので教えてほしいです。 酸と塩基の中和滴定、pHなんですが0.1N塩酸標準溶液20mLのpHはいくつになるんでしょうか。またその溶液に0.1N水酸化ナトリウム溶液を10mL、19mL加えるとpHはどうなりますか。 計算の仕方とかも教えていただけるとありがたいです。
- ベストアンサー
- 化学
- 酸と塩基 中和について
(1)0.80molの硫酸を完全に中和するのに水酸化ナトリウムは何mol必用でしょうか？ (2)次のうち正しいのはどちらでしょうか？ A phが6の水溶液を純水で100倍に薄めるとphは8になる B 0.1mol/Lの塩酸と酢酸水溶液では塩酸のほうがphは小さい。 わたしは両方とも正しいと思うのですがAは純水で薄めるためph=8にならず、Bが正しいのでしょうか？
- 締切済み
- 化学
- 酸・塩基の中和滴定について
大学一年生です。よろしくおねがいします。 この前、学校で中和滴定の実験をしました。塩酸に水酸化ナトリウムを滴下するというものです。塩酸の物質量は0.002molで、水酸化ナトリウムの濃度は0.1mol/lなので、20ml滴下すると中和するものだとばかり思っていました。しかし、結果は約27mlでした。なぜ、このようなずれが生じたのか教えて下さい。よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 中和滴定で用いる指示薬について
学校で中和滴定の実験をしました。 「濃度既知の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、濃度不明の塩酸の㏖濃度を中和滴定によって求める」というものでした。 そこで質問です。指示薬にフェノールフタレインやメチルオレンジを使える事は知っているのですが、BTB（ブロムチモールブルー）やリトマスを使う事はできるのですか？ 教えてください。
- ベストアンサー
- 化学
- 問題文の説明の意味がわかりません・・・。
中和滴定の問題文で、実験の手順を説明する部分で疑問があったので質問させてください。抜き出しは途中からなのですが。 【手順1】 ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウムで洗った後、同じ水溶液をビュレットに入れ、活栓の下の空気を水溶液を流し出すことによって追い出した後、液面の目盛りを読んだところ2.0mlであった。 【手順2】 フェノールフタレインを1～2滴加えて、ビュレットから水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下した。コニカルビーカーを振り混ぜても赤く着色した色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読んだところ14.0mlであった。 上の部分なんですが、初めにビュレットの目盛りを読んだら2.0mlのところだったと書いてあります。 そしてビュレットから滴下した後に目盛りを読んだら14.0mlだったと書いてあります。 単純な疑問なんですが、滴下するということはビュレットの中の水酸化ナトリウム水溶液は減るわけですよね？ それなのになぜ「2.0→14.0」と増えているのかがわからないんです。；； 何か変な勘違いをしてると思うのですが、お助け下さい。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定の指示薬に関する問題です。
問 濃度のわからない水酸化ナトリウム水溶液を0.1mol/Lの酢酸水溶液に滴下したい。この中和滴定に使用するのに最も適当な指示薬を下から選び答えなさい。 ア 、リトマス イ、 メチルオレンジ ウ、 フェノールフタレイン たぶんですが、指示薬の変色域を知っていないとできないのかなと考えています。そうだとすれば、それぞれの変色域も教えていただけると有り難いです。
- ベストアンサー
- 化学
- 中和滴定について
中和滴定の実験について教えてください。 実験は (1)シュウ酸二水和物0.63ｇをメスフラスコに入れ、純粋を少量加えて溶かす。 完全に溶けてから、さらに純粋を加えて100ｍｌとする。 (2)ビュレットの中を、まず少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗ってから（洗浄液は捨てる）、あらためて水酸化ナトリウム水溶液を入れる。活栓よりも下の空気を液を勢いよく流して追い出した後、活栓を閉じて目盛りを読む。 (3)ホールピペットで(1)の液10ｍｌをコニカルビーカーにとり、フェノールフタレイン溶液1～2滴加える。 (4)(3)の液に混ぜながら水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ滴下していく。フェノールフタレイン溶液による着色が消えなくなったらビュレットの目盛りを読む。 です。 『結果』 滴定に要した溶液量 10.23ｍｌ ここから質問です。 1.(1)のシュウ酸化水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 2.結果より水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 3.ビュレット、ピペット、コニカルビーカーはそれぞれ水洗い直後に使用するときどうすればよいか。 4.(3)の操作で、指示薬としてメチルオレンジ溶液を用いてもよいか。フェノールフタレイン溶液を用いたののはなぜか。 5.滴定に要した溶液量の誤差について。 を教えてください。 長文すいません。 全てでなく部分的でもよろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- 酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。
酸・塩基の混合溶液のpHで質問です。 pHは[H](酸性)のHClにしか関係がない。 つまり塩基性の塩化ナトリウムなどには影響(関係)がないと考えていいんでしょうか？ また中和して塩基性が過剰になっても、ならなくてもpHは酸性の物を使って考えれば良いんでしょうか？ それと問題文に中和と出ていたら Ｋw=[Ｈ+][ＯＨ-]=１０^(-14)と考えて 中和したものは小さいから無視して考えても大丈夫ですか？ 例えば 0.1mol/l塩酸100mlと0.08mol/lの水酸化ナトリウム水溶液100mlを混合した溶液の phはいくらか。どちらも完全電離しているものとする。 という問題です。 お願いします
- ベストアンサー
- 化学
- 酸・塩基について☆
0.5mol/lの塩酸を20ml中和するのに水酸化ナトリウム水溶液を25ml要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何molか？ っていう問題で、 0.5*20/1000＝ｘ*25/1000 で、 0．4mol/lでいいんですよね？ この問題は解けるのですが、下の問題が解けません。 教えてください。 1、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液20ｍｌを、500ｍｌ中にH2SO4を0.1mol 含む水溶液でて滴定した所、ちょうど中和するまでに40ｍｌを要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何mol/lか？ 2、硝酸アンモニウムに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えてアンモニア を発生させ、0.1mol/lの希硫酸100mlに完全に吸収させた。 残っている硫酸を0.1mol/lの水酸化ナトリウムで中和した所20ml要した。 発生したアンモニアの物質量は何molか？ よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
ご回答ありがとうございます。 二酸化炭素の影響が出るとは知りませんでした。 大変勉強になりました。