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中和滴定 強酸と弱塩基
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- nious
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確かに言われる通りに加水分解という反応が起こり、 その結果として溶液が塩基性になるという分かり易い考え方を習います。 それで構わないですが実際には、酢酸が弱酸なので中和の完結度が低くなり、 中和点では極僅かな未反応の「酢酸分子」と「NaOHから生じたOH^-」が等量残ってしまい、 その結果としてOH^-により弱い塩基性を示すというのが本当のところだと思います。
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お礼
結構複雑なんですね。ありがとうございます。