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酢酸とNaOHを混ぜたらpHいくつですか

酢酸と水酸化ナトリウムを混合したときのpHの計算で困っています。教えてください。 0.1Mの酢酸10ml(解離定数1.0×10^-4.8) 0.1MのNaOH5.0ml これらを混合したときのpHの計算方法がわかりません。解答はpH=4.8となっています。 混合液はアルカリ側に振れそうな気がするんですが、そこのところも含めてご教授ください。

  • 化学
  • 回答数2
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みんなの回答

noname#160321
noname#160321
回答No.2

>混合液はアルカリ側に振れそうな… これはちょっと無理そうな… 0.1M酢酸10mLでは1.0×10^-3mol 0.1M水酸化ナトリウム5.0mLが5×10^-4mol 酸が多いですね。 後は#1のお答えを参考に、解離定数を考慮に入れて計算して下さい。 生じた酢酸ナトリウムは完全解離と考えて構いません。

suzie1188
質問者

補足

酢酸は弱酸で解離定数がおよそ1/100,000ですよね。 だからほとんど解離していないと思ったんですけど。 申し訳ないですが、詳しい解説をお願いします。

  • Ichitsubo
  • ベストアンサー率35% (479/1351)
回答No.1

混合すると酸と塩基ですから中和が起こりますよね。 そして酸・塩基のどちらか片方が余っているかもしれません。 ということで、中和反応後に残っている酸または塩基+中和で生じた塩の水溶液について考えましょう。 中に残っている各種イオン、そして酢酸の電離平衡を考えます。 さて、どこまでできましたか。

suzie1188
質問者

補足

酢酸は弱酸で解離定数がおよそ1/100,000ですよね。 だからほとんど解離していないと思ったんですけど。 申し訳ないですが、詳しい解説をお願いします。

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