- 締切済み
雨水のPH計算
- みんなの回答 （1）
- 専門家の回答
みんなの回答
- c80s3xxx
- ベストアンサー率49% (1631/3289)
第一解離だけを考えて，解離定数の式に代入する． あとはチャージバランスとかマスバランスとかを加味すれば終わり．
関連するQ&A
- 2種類の炭酸溶液の混合溶液のpH
重曹溶液と、大気圧下でCO2が溶けた水(以後炭酸水)を混合してできる溶液のpHを理論的に求めたいのですが、いい方法が思い浮かびません。 わかっている事は、混合前の重曹溶液の[HCO3-]、pH、水温と、炭酸水の[H2CO3]、[HCO3-]、pH、水温です。 初めは、pHが分かっているので混合比による[H+]の総和と思っていたのですが、実測値に合いませんでした。 きっと、混合時のpH変化に伴うH2CO3⇔HCO3-⇔CO3^2-変動を考慮していなからでは？と思ったのですが、どう考えれば良いのかわかりませんでした。 知りたいのは、どの様に考慮してpHを求めればいいかです。 質問は初めてです。よろしくお願いします。
- ベストアンサー
- 化学
- 化学についての問題です。
化学についての問題です。 二酸化炭素ＣＯ2の溶解度Ｋpは Ｃｏ2(g)＋Ｈ2Ｏ⇔Ｈ2CO3(aq) (１) Ｋp=[H2Co3] pCO2=10^-1.5mol/latm ここで、ｇは気体をapは水溶液を、pCO2は二酸化炭素の分圧を、[ ]は濃度を表わす。 炭素H2CO3は、水溶液中で（２）および（３）式のように二段階で解離する。 H2CO3(aq)⇔H^＋(aq) ＋ HCO3^-(aq) （２） K1=[H^＋][HCO3^-]/[H2CO3]=10^-6.35 mol/l HCO3^-(aq)⇔H^＋(aq)＋CO3^2-(aq) （３） K2=[H^＋][CO3^2-]/[HCO3^-]=10^-10.3 mol/l なおk1,k2は電離定数である。 式より、大気中の二酸化炭素は水溶液中のH^＋イオンあるいはHCO3^-, CO3^2-イオンと平衡状態である。 大気中に含まれる二酸化炭素は360ppm(体積％0.036)とする。 問（あ）pCO2を気圧(atm)の単位で表せ。 （い）雨水中の炭素の濃度[H2CO3]をmol/lの単位で求める。 （う）電離定数K2がK1に対して小さいので、（３）により生じる水素イオン濃度[H^＋]は むしできるとして、雨水のphを求めよ。 よろしくお願します。
- 締切済み
- 化学
- ｐHの計算はこれで正しいでしょうか？
以下のように、pHを算出したのですが、正しいでしょうか？ (1) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 1mL だけだと考える。溶液の総質量は 50＋49mLだが、これは100mLと近似して [H+]＝1×10^-4 mol/ (100mL) ＝1×10^-3 mol/ L よってpH＝3.0 (途中の近似は許されています） ☆不安なのは以下です。 (2) 0.1mol/L HCl 50mL と 0.1mol/L NaOHaq 49.99mLの混合液。 算出：中和反応により、水素イオン濃度の変化に左右するのは 0.1mol/L HCl 0.01mL だけだと考える。溶液の総質量は 50＋49.99mLだが、これは100mLと近似して [H+]＝1×10^-6 mol/ (100mL) ＝1×10^-5 mol/ L よってpH＝5.0 不安に思う点は、水のイオン積のことです。 例えばpH＝1の水溶液を10倍、100倍と薄めていっても 整数とびで pH＝7 には近づかないことは分かるのですが、 (2)のように、pH＝５程度の酸の薄さにおいて 水のイオン積の影響がどの程度あるのか、いまひとつ 実感がなく、正しく5.0程度になるのかが不安です。 なにか補正が必要でしょうか？ 詳しい方、よろしくお願いいたします。
- ベストアンサー
- 化学
- PH,酸化還元電位の計算です。（大学）
大学化学の計算です。 (1)下表の各水溶液を０．１mol/L水酸化ナトリウム溶液でてきていした。各滴定量における溶液のＰＨを計算し、記入しなさい。 ただし、Ｋｗ＝１０（－１４乗） 酢酸のＫａ＝２×１０（－５乗）（ｐｋａ＝４．７）、リン酸のＫａ１＝６×１０（－3乗）（pka＝２．２）、 Ｋａ２＝６×１０（－8乗）（ｐｋａ＝７．２）。 log2=0.3とする。 １・ ０．１mol/L ＣＨ３ＣＯＯＨ（１０ｍｌ） ５ｍｌ（ＰＨ＝？） １０ｍｌ（ＰＨ＝？） １５ｍｌ＝× ２・ ０．１mol/L Ｈ３ＰＯ４ （１０ｍｌ） ５ｍｌ（ＰＨ＝？） １０ｍｌ（ＰＨ＝？） １５ｍｌ（ＰＨ＝？） ＰＨのとなりのｍｌは水酸化ナトリウム液の滴定量です。 (2)下記の容量分析において適定量が０・１０及び２０ｍｌの時に各溶液のＰｃｌ（＝－log[ｃｌ－]）、ＰＭｇ（＝-log[Ｍｇ２＋]）もしくは 酸化還元電位（Ｅ）をそれぞれ計算し空欄に数値を記入しなさい。ただし、塩化銀のＫｓｐ＝１０（－１０乗）、Ｍｇ・ＥＤＴAキレート のＫ１‘＝１０（？乗）標準酸化還元電位Ｅ＋（Co4+、Ｃｏ3+)=+1.44v、Ｅ＋（Fe2+,Fe3+)=＋０．６８ｖ。 ネルンストの式はＥ＝Ｅ＋＋（０．０５９／ｎ）log（[Ｏｘ]／[Ｒｅｄ]），ｌｏｇ５＝０．７とする。 ０．０１mol/L Nacl 0.01mol/L AgNO3 0ml(Pcl=?) 10ml=× 20ml(Pcl=?) ０．１mol/L MgCl2 0.1mol/L EDTA 0ml(PMg=?) 10ml=× 20ml(PMg=?) ０．05mol/L 硫酸鉄（II） 0.05mol/L 硫酸セリウム（II） 0ml=× 10ml(E=?(v)) 20ml(E=?(v)) （いずれもｆ＝１．０００） 被適定量（いずれも２０ｍｌ） ？の求めかたがいまいちわかりません。計算しなくても求まる問題もあるみたいなのですが・・・・・・よろしくお願いします。
- 締切済み
- 化学
- phを求める問題
問1 0.1mol/L NaOH 1L に NH4Cl (分子量53.5）10.7gを加えると25℃においてpHはいくらになるか。ただし、容積の変化はなく、NH4Clの活量係数を0.8、NH3のｐKbを4.76、log2=0.30、log3=0.48とする。 問2 0.1mol/L Na2CO3 を 0.1mol/L HClで滴定する場合の第１、第2各当量点におけるpHは？ただし、H2CO3のｐK1、pK2をそれぞれ、6.37、10.25、log2=0.30、log3=0.48とする。 問1は 強塩基と弱塩基の塩なので、弱塩基が遊離してくることは分かるのですが… NaOH ＋NH4Cl ＝ NH3 ＋ NaCl 0.1 0.2 0 0 ↓ ↓ ↓ ↓ 0 0.1 0.1 0.1 ここからどうやってpHを求めればよいのか・・・ 問2は、 (1) CO3^2- ＋ H＋ → HCO3- (2) HCO3- ＋ H＋ → H2CO3 という反応は分かるんですが、そこからどうやってpHを求めるのか・・・ 困っています。 お願いします。
- ベストアンサー
- 化学
お礼
今回はありがとうございます、解答することができました。